Bromid boritý

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 13. února 2020; kontroly vyžadují 3 úpravy .
bromid boritý
Všeobecné
Systematický
název
Bromid boritý
Chem. vzorec bbr 3
Krysa. vzorec bbr 3
Fyzikální vlastnosti
Stát kapalina
Molární hmotnost 250,522 g/ mol
Hustota 2,65 g/cm³
Ionizační energie 9,7 ± 0,1 eV [1]
Tepelné vlastnosti
Teplota
 •  tání -46 °C
 •  varu 91 °C
Tlak páry 5,3 kPa při 14 °C
Optické vlastnosti
Index lomu 1,312 ± 0,001 [2]
Struktura
Dipólový moment 0 cm [3]
Klasifikace
Reg. Číslo CAS 10294-33-4
PubChem
Reg. číslo EINECS 233-657-9
ÚSMĚVY   B(Br)(Br)Br
InChI   InChI=lS/BBr3/c2-l(3)4ILAHWRKJUDSMFH-UHFFFAOYSA-N
RTECS ED7400000
UN číslo 2692
ChemSpider
Bezpečnost
Limitní koncentrace 2 mg/m³
NFPA 704 NFPA 704 čtyřbarevný diamant 0 3 2W
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
 Mediální soubory na Wikimedia Commons

Bromid boritý ( B Br 3 ) je anorganická sloučenina, bezbarvá nebo slabě nažloutlá kapalina. Sloučenina je velmi nestabilní, na vzduchu kouří, aktivně reaguje s vodou za vzniku kyseliny borité a bromovodíku , po smíchání s methanolem na vzduchu se tento vznítí.

Získání

Obvykle se získává zahříváním oxidu boritého a uhlíku s přídavkem bromu  - tím se uvolňuje volný bor, který aktivně reaguje s bromem. Poprvé byl získán v roce 1846 interakcí karbidu boru a bromu při teplotách nad 300 °C. Výsledný produkt lze čistit vakuovou destilací:

Dalším způsobem, jak získat, je přímá interakce boru s parami bromu při teplotě asi 800 ° C:

Známé jsou i nepřímé způsoby získávání - interakcí fluoridu draselného s bromidem hlinitým v tavenině nebo reakcí plynného fluoridu boritého s taveninou bromidu hlinitého:

Chemické vlastnosti

Aplikace

Používá se pro demethylaci a dealkylaci. Používá se ve farmakologii, elektronice.

Toxikologie

Maximální povolená koncentrace bromidu boritého ve vzduchu pracovního prostoru je 2 mg/m³ .

Odkazuje na "středně nebezpečné" látky (třída toxicity III).

Poznámky

  1. http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0061.html
  2. CRC Handbook of Chemistry and Physics  (anglicky) / W. M. Haynes - 95 - Boca Raton : CRC Press , 2014. - S. 4-137. — ISBN 978-1-4822-0868-9
  3. CRC Handbook of Chemistry and Physics  (anglicky) / W. M. Haynes - 95 - Boca Raton : CRC Press , 2014. - S. 15-14. — ISBN 978-1-4822-0868-9

Odkazy

Bromidy
HBr
LiBr BeBr 2 BBr 3 BBrI 2
BBr 2 I
CBr 4 NBr 3
NOBr
NH 4 Br
NHg 2 Br
Ó F
NaBr MgBr2 _ AlBr 3 SiBr 2
Si 5 Br 10
Si 4 Br 10
Si 3 Br 8
Si 2 Br 6
Si 2 H 5 Br
SiI 3 Br
SiI 2 Br 2
SiBr 2 F 2
SiBr 2 Cl 2
SiBr 4
SiIBr 3
SiBrF 3
SiBrCl 3
SiBr 3 F
SiIBrClF
SiBr 2 ClF
SiBr 3 Cl
SiH 3 Br
SiH 2 Br 2
SiHBr 3
PBr 3
PBr 5
S2Br2 _ _ _ Cl
KBr
KPb 2 Br 5
KCuBr 3
K 2 PbBr 6
KTlBr 4
CaBr 2 ScBr 3 TiBr2 TiBr3
TiBr4 _
_ _
VBr 2
VBr 3
VOBr
VOBr 2
VOBr 3
CrBr 2
CrBr 3
MnBr 2 FeBr 2
Fe 3 Br 8
FeBr 3
CoBr2 _ NiBr2 _ CuBr
KCuBr 3
CuBr 2
ZnBr 2 GaBr
GaBr 2
GaBr 3
GeBr 2
GeBr 4
GeHBr 3
GeH 3 Br
GeH 2 Br 2
AsBr 3 Se 2 Br 2
SeOBr 2
SeBr 4
Br
RbBr SrBr 2 YBr 3 ZrBr3 ZrBr4
_ _
Nb 3 Br 8
NbBr 3
NbBr 4
NbOBr 2
NbBr 5
NbO 2 Br
NbOBr 3
NbS 2 Br 2
MoBr 2
MoBr 3
MoBr 4
MoO 2 Br 2
Tc RuBr 3 RhBr 3 PdBr2 _ AgBr CdBr 2
Cd 2 As 3 Br
InBr
InBr 2
InBr 3
SnBr 2
SnI 2 Br 2
SnBr 2 Cl 2
SnBrCl 3
SnBr 3 Cl
SnBr 4
SbBr 3
Sb 4 O 5 Br 2
TeBr 4 IBr
IBr 3
CsBr BaBr 2   HfBr 2
HfBr 3
HfBr 4
TaBr2TaBr3TaBr5 _
_ _
_ _
WBr 2
WBr 3
WBr 4
WBr 5
WBr 6
WO 2 Br 2
WOBr 4
ReBr 3
ReBr 4
ReBr 5
ReO 2 Br 2
ReOBr 4
ReO 3 Br
OsBr 3 IrBr
IrBr 2
IrBr 3
IrBr 4
PtBr2 PtBr3
PtBr4 _
_ _
AuBr
AuBr 2
AuBr 3
C 2 H 5 AuBr 2
Hg 2 Br 2
Hg(NH 2 )Br
HgIBr
Hg 2 (NH)Br 2
HgBr 2
TlBr
TlBr 3
KPb 2 Br 5
PbBr 2
K 2 PbBr 6
BiBr
BiBr 2
BiBr 3
BiOBr
PoBr2 PoBr4
_ _
AtBr
Fr RaBr 2   RF Db Sg bh hs Mt Ds Rg Cn Nh fl Mc Lv Ts
LaBr 3 CeBr 3 PrBr 3
PrOBr
NdBr 2
NdBr 3
NdOBr
Odpoledne SmBr2 SmBr3
_ _
EuBr 2
EuBr 3
EuOBr
Eu 3 O 4 Br
GdBr 3 Tb DyBr 2
DyBr 3
DyOBr
HoBr 3
HoOBr
Er Tm YbBr2 YbBr3
_ _
LuBr 3
LuOBr
AcBr 3
AcOBr
Th PaBr 4
PaBr 5
PaOBr 2
UBr 4 NpBr 3
NpBr 4
NpOBr 2
PuBr 3
PuOBr
Dopoledne cm bk srov Es fm md Ne lr