Dibrommethan
| dibrommethan | |||
|---|---|---|---|
| | |||
| Všeobecné | |||
| Systematický název |
dibrommethan | ||
| Chem. vzorec | CH2Br2 _ _ _ | ||
| Fyzikální vlastnosti | |||
| Stát | kapalina | ||
| Molární hmotnost | 173,83 g/ mol | ||
| Hustota | 2,49 g/cm³ | ||
| Tepelné vlastnosti | |||
| Teplota | |||
| • tání | -52 °C | ||
| • varu | 97 °C | ||
| Klasifikace | |||
| Reg. Číslo CAS | 74-95-3 | ||
| PubChem | 3024 | ||
| Reg. číslo EINECS | 200-824-2 | ||
| ÚSMĚVY | C(Br)Br | ||
| InChI | 1S/CH2Br2/c2-1-3/h1H2FJBFFHVGVWTDIP-UHFFFAOYSA-N | ||
| RTECS | PA7350000 | ||
| CHEBI | 47077 | ||
| UN číslo | 2664 | ||
| ChemSpider | 2916 | ||
| Bezpečnost | |||
| piktogramy GHS |
 |
||
| NFPA 704 |
0
2
0 |
||
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |||
| Mediální soubory na Wikimedia Commons | |||
Dibrommethan [1] - chemická sloučenina je dvakrát substituovaný zástupce řady brommethanů s brommethanem , dibrommethanem, tribrommethanem a tetrabrommethanem .
Použití
Dibrommethan je meziprodukt při výrobě herbicidů a pesticidů . [2] V nízkých koncentracích se také používá v halogenových žárovkách . [3]
Výroba
Průmyslová výroba dibrommethanu pochází z dichlormethanu výměnou halogenů za použití bromu a hliníku .
a
nebo bromovodíkem v přítomnosti chloridu hlinitého
a ,![{\displaystyle {\ce {CH_2Cl_2 + HBr ->[AlCl_3] CH_2BrCl + HCl))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/da76c804f4c98712d74b6d2636b9a8c63ced0db9)
![{\displaystyle {\ce {CH_2BrCl + HBr ->[AlCl_3]CH_2Br_2 + HCl))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6948282841bcb30b81b4d6b2401225c8f55c2cce)
Obě syntézy probíhají přes meziprodukt bromchlormethan . Výtěžek obou produktů může být řízen stechiometrií výchozích látek.
Stejně jako dijodmethan lze dibrommethan získat reakcí bromoformu s arsenitanem sodným a hydroxidem sodným .
Dalším způsobem získání je reakce dijodmethanu s bromem.
Literatura
- F. laturnus: Tvorba a uvolňování halogenovaných uhlovodíků s krátkým řetězcem polárními makrořasami . In: Zprávy o polárním výzkumu. Alfred Wegener Institute for Polar and Marine Research, 1993, 132, s. 188, ISSN 0176-5027 .
- Hans Peter Latsha, Helmut Alfons Klein: Anorganische Chemie. Springer DE, 2002, ISBN 3-540-42938-7 , strana 408
- Maier, V.; Svoboda, W.: Entalpie odpařování organických sloučenin: Kritický přehled a sběr dat, Blackwell Scientific Publications, Oxford, 1985, 300.
- Stull, DR: Tlak par čistých látek a organických sloučenin v Indii. Ing. Chem 39 (1947) 517-540. doi : 10.1021 / ie50448a022
Odkazy
- Podsiadlo M.; Dziubek K.; Szafranski M.; Katrusiak A. (prosinec 2006). „Molekulární interakce v krystalickém dibrommethanu a dijodmethanu a stability jejich vysokotlakých a nízkoteplotních fází“ . Acta Crystallogr. b . 62 (6): 1090–1098 (9). DOI : 10.1107/S0108768106034963 . PMID 17108664 . Získáno 29. 6. 2007 .
Poznámky
- ↑ PubChem. Dibrommethan (anglicky) . pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . Získáno 12. října 2020. Archivováno z originálu dne 27. března 2021.
- ↑ Anno Haak. BGH-URTEIL ZU JAMEDA-EINTRAG // Der Freie Zahnarzt. — 2018-03. - T. 62 , č.p. 3 . — S. 7–7 . — ISSN 2190-3824 0340-1766, 2190-3824 . - doi : 10.1007/s12614-018-7180-6 .
- ↑ Latscha, Hans P. Anorganische Chemie : mit 37 Tabellen . — 8., vollständig überarb. Aufl. - Berlin: Springer, 2002. - XIX, 453 Seiten str. - ISBN 3-540-42938-7 , 978-3-540-42938-8.
| Sloučeniny bromu | |
|---|---|
| |