Bromid měďný

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 8. prosince 2021; kontroly vyžadují 2 úpravy .

Bromid měďnatý (I).


Všeobecné
Systematický název	Bromid měďnatý (I).
Tradiční jména	bromid měďnatý
Chem. vzorec	CuBr
Fyzikální vlastnosti
Stát	pevný
Molární hmotnost	143,45 g/ mol
Hustota	4,72 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
• tání	504 °C
• varu	1350 °C
Mol. tepelná kapacita	71,9 J/(mol K)
Entalpie
• vzdělávání	v plynné fázi: 120 kJ/mol; v pevné fázi: −105 kJ/mol
Chemické vlastnosti
Rozpustnost
• ve vodě	1,2⋅10 −3 g/100 ml
Optické vlastnosti
Index lomu	2.09
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	7787-70-4
PubChem	24593
Reg. číslo EINECS	232-131-6
ÚSMĚVY	[Cu]Br
InChI	InChI=lS/BrH.Cu/hlH;/q;+l/p-lNKNDPYCGAZPOFS-UHFFFAOYSA-M
ChemSpider	22995
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
Mediální soubory na Wikimedia Commons

Bromid měďný je anorganická látka se vzorcem CuBr, sloučenina mědi a bromu . Patří do třídy binárních sloučenin , lze ji považovat za sůl jednomocné mědi a kyseliny bromovodíkové . V čisté formě je to bílá krystalická látka, nečistoty bromidu měďnatého ji zbarvují do zelena.

Fyzikální vlastnosti

Ve své čisté formě jsou to bezbarvé čtyřstěnné mikrokrystaly . Krystalová mřížka sfaleritového typu ( kubická syngonie ).

Ve vlhkém vzduchu světlo pomalu oxiduje a získává nazelenalou barvu. Tepelně stabilní: taje a vaří bez rozkladu. Nerozpustný ve vodě, ethanolu , etheru . Nevytváří krystalické hydráty . [jeden]

Chemické vlastnosti

Tvorba rozpustných sloučenin

Bromid měďný se rozpouští v horké koncentrované kyselině sírové :

{\mathsf {2\ CuBr+4\ H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ 2CuSO_{4}+\ Br_{2}\uparrow +\ 2SO_{2}\uparrow +4\ H_{2 }Ó}}

Díky tvorbě komplexu se rozpouští v koncentrovaných roztocích kyseliny bromovodíkové , bromidu draselného , kyanidu draselného , amoniaku :

{\mathsf {CuBr+MBr\longrightarrow \ M[CuBr_{2}],\ (M=H,K)))

{\mathsf {CuBr+2KCN\longrightarrow \ K[Cu(CN)_{2}]+KBr))

{\mathsf {CuBr+2(NH_{3}\cdot H_{2}O)\longrightarrow \ [Cu(NH_{3})_{2}]Br+2H_{2}O))

Jiné reakce

Když se vodná suspenze bromidu měďného vaří, bromid měďný se dismutuje na bromid měďný a kovovou měď :

{\displaystyle {\mathsf {2CuBr\longrightarrow Cu\downarrow +CuBr_{2))))

Bromid měďný pomalu oxiduje za přítomnosti světla ve vlhkém vzduchu:

{\mathsf {4\ CuBr+O_{2}+2H_{2}O\longrightarrow 4CuBr(OH)))

Tvoří molekulární adukty s Lewisovými bázemi , jako je dimethylsulfid :

{\displaystyle {\mathsf {CuBr+S(CH_{3})_{2}\longrightarrow CuBr\cdot S(CH_{3})_{2))))

Získání

Bromid měďný lze získat jedním z následujících způsobů.

Tepelný rozklad bromidu měďnatého :

{\mathsf {2CuBr_{2}\ \xrightarrow {>500^{\circ }C} \ 2CuBr+Br_{2}\uparrow }}

{\mathsf {2(CuBr_{2}\cdot 4H_{2}O)\ \xarrowarrow {115-140^{\circ }C} \ 2CuBr+Br_{2}\uparrow +8H_{2}O }}

Reakce oxidu měďného se zředěnou kyselinou bromovodíkovou :

{\mathsf {2Cu_{2}O+2HBr\ \longrightarrow \ 2CuBr\downarrow +H_{2}O))

Redukce rozpustných solí dvojmocné mědi oxidem siřičitým v přítomnosti rozpustných bromidů , například:

{\displaystyle {\mathsf {2CuSO_{4}+2NaBr+SO_{2}+2H_{2}O\longrightarrow 2CuBr\downarrow +2H_{2}SO_{4}+Na_{2}SO_{4))))

Procházením plynného bromovodíku suspenzí kovové mědi v etheru s následným rozkladem výsledného hydrogendibromovoditanu (I):

{\mathsf {2Cu+4HBr\longrightarrow 2H[CuBr_{2}]+H_{2}\uparrow ))

{\mathsf {H[CuBr_{2}]\longrightarrow CuBr+HBr))

Redukce rozpustných solí dvojmocné mědi kovovou mědí v přítomnosti bromidu draselného s následným rozkladem výsledného dibromokurátu draselného (I):

{\displaystyle {\mathsf {CuSO_{4}+4KBr+Cu\ \longrightarrow \ 2K[CuBr_{2}]+K_{2}SO_{4))))

{\mathsf {K[CuBr_{2}]\ \longrightarrow \ CuBr+KBr))

Aplikace

Bromid měďný se používá v organické syntéze .

Viz také

Bromid měďnatý

Poznámky

↑ Lidin R. A., Molochko V. A., Andreeva L. L. Reactions of anorganic materials: a reference book / Ed. R. A. Lidina. - 2. vyd., přepracováno. a doplňkové - M . : Drop, 2007. - S. 142 . — 637 s. - ISBN 978-5-358-01303-2 .

Literatura

Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 2. vyd., opraveno. - M. - L .: Chemie, 1966. - T. 1. - 1072 s.
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.

Bromidy

HBr

NBr 3
NOBr
NH 4 Br
NHg 2 Br

NaBr

MgBr2 _

AlBr 3