Bromid antimonitý
| Bromid antimonitý (III). | |
|---|---|
| Všeobecné | |
| Systematický název |
bromid antimonitý |
| Tradiční jména | bromid antimonitý |
| Chem. vzorec | SbBr 3 |
| Fyzikální vlastnosti | |
| Stát | bezbarvé krystaly |
| Molární hmotnost | 361,47 g/ mol |
| Hustota | 4,14823 ; _ 4,15; 4,35 g/cm³ |
| Tepelné vlastnosti | |
| Teplota | |
| • tání | 96,0; 96,6; 97 °C |
| • varu | 280; 287; 288 °C |
| Mol. tepelná kapacita | 96 J/(mol K) |
| Entalpie | |
| • vzdělávání | -259 kJ/mol |
| Klasifikace | |
| Reg. Číslo CAS | 7789-61-9 |
| PubChem | 24615 |
| Reg. číslo EINECS | 232-179-8 |
| ÚSMĚVY | Br[Sb](Br)Br |
| InChI | InChI=lS/3BrH.Sb/h3*1H;/q;;;+3/p-3RPJGYLSSECYURW-UHFFFAOYSA-K |
| RTECS | 4400000 CC |
| ChemSpider | 23017 |
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |
| Mediální soubory na Wikimedia Commons | |
Bromid antimonitý je binární anorganická sloučenina antimonu a bromu vzorce SbBr 3 , bezbarvé krystaly, reagující s vodou.
Získání
- Působení bromu na kovový antimon:
- Destilace směsi síranu antimonitého a bromidu draselného :
Fyzikální vlastnosti
Bromid antimonitý tvoří bezbarvé hygroskopické diamagnetické krystaly. Reagujte s vodou. Rozpustný v ethanolu , acetonu , sirouhlíku , chlorovodíku , bromovodíku , čpavku .
Během krystalizace ze sirouhlíku byly získány dvě modifikace krystalů:
- α-SbBr 3 - bezbarvé krystaly, rombická syngonie, prostorová grupa P 2 1 2 1 2 1 ;
- β-SbBr 3 - bezbarvé krystaly, kosočtverečná syngonie, prostorová grupa P bnm , parametry buňky a = 0,668 nm, b = 0,825 nm, c = 0,996 nm, Z = 4.
Chemické vlastnosti
- Hydrolyzováno vodou:
![{\displaystyle {\mathsf {SbBr_{3}\ {\xrightarrow[{-HBr}]{H_{2}O))\ SbOBr,Sb_{4}O_{5}Br_{2))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d0ed994e0707ecba25e9ed1eb910a66aced5ec36)
- S bromidy , thiokyanáty , dusičnany alkalických kovů tvoří komplexní soli:
![{\displaystyle {\mathsf {SbBr_{3}+KBr\ {\xrightarrow {}}\ K[SbBr_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8f815e46712b4b0d6162ac528cdca13a3b366c37)
![{\displaystyle {\mathsf {SbBr_{3}+KSCN\ {\xrightarrow {}}\ K[SbBr_{3}(SCN)]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a1d9a0fa63c784c99a2a52aeaaaa3f71bedf8edb)
![{\displaystyle {\mathsf {SbBr_{3}+KNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ K[SbBr_{3}(NO_{3})]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2145d4ae29dd76e8eafacf7b39de5d9926343ce9)
- S bromidem draselným a bromem tvoří komplexy ve formě:
![{\displaystyle {\mathsf {SbBr_{3}\ {\xrightarrow {KBr,Br_{2}}}\ K[SbBr_{6}],K[SbBr_{7}],K[SbBr_{9}}]} } }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/acf0d1f666d9615db3c60963fdaed33bb41f5829)
Literatura
- Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M. : Sovětská encyklopedie, 1995. - T. 4. - 639 s. — ISBN 5-82270-092-4 .
- Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.