Hexafluorantimoničnan sodný
| Hexafluorantimoničnan sodný | |
|---|---|
| Všeobecné | |
| Systematický název |
Hexafluorantimoničnan sodný |
| Tradiční jména | Hexafluorantimoničnan sodný |
| Chem. vzorec | Na[SbF 6 ] |
| Fyzikální vlastnosti | |
| Stát | bezbarvé krystaly |
| Molární hmotnost | 258,73 g/ mol |
| Hustota | 3,38 g/cm³ |
| Tepelné vlastnosti | |
| Teplota | |
| • tání | 350 °C |
| Chemické vlastnosti | |
| Rozpustnost | |
| • ve vodě | 128,6 g/100 ml |
| Klasifikace | |
| Reg. Číslo CAS | 16925-25-0 |
| PubChem | 16689647 |
| Reg. číslo EINECS | 240-989-8 |
| ÚSMĚVY | F[Sb-](F)(F)(F)(F)F.[Na+] |
| InChI | InChI=lS/6FH.Na.Sb/h6*1H;;/q;;;;;;;;+1;+5/p-6HKLMYZVMEYYVBS-UHFFFAOYSA-H |
| ChemSpider | 10626272 a 30780132 |
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |
Hexafluorantimoničnan sodný je anorganická sloučenina, komplexní sůl fluoridu antimonitého a fluoridu sodného se vzorcem Na[SbF 6 ], bezbarvé krystaly, rozpustné ve vodě.
Získání
- Oxidace oxidu antimonitého fluoridem bromitým :
![{\displaystyle {\mathsf {6Sb_{2}O_{3}+20BrF_{3}+12NaF\ {\xrightarrow {350^{o}C}}\ 12Na[SbF_{6}]\downarrow +10Br_{2} +9O_{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/66c9dcc36cd58231f9aebe577529b8f8a9989919)
- Reakce fluoridů antimonu a sodíku:
![{\mathsf {SbF_{5}+NaF\ {\xrightarrow {}}\ Na[SbF_{6}]}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/13ff0e8d34d8780ad14bb64ee9ce910c643939b0)
Fyzikální vlastnosti
Hexafluorantimoničnan sodný tvoří bezbarvé kubické krystaly , prostorová grupa P a3 , parametry buňky a = 0,820 nm.
Rozpustný ve vodě s částečnou hydrolýzou .
Chemické vlastnosti
- Ve vodných roztocích podléhá částečné hydrolýze:
![{\displaystyle {\mathsf {[SbF_{6}]^{-}+H_{2}O\ \rightleftarrows \ [SbOF_{4}]^{-}+2HF))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/01c0373a5a7fa471da2d6629dc5951030248638f)
![{\displaystyle {\mathsf {2[SbF_{6}]^{-}+H_{2}O\ \rightleftarrows \ [Sb_{2}OF_{10}]^{2-}+2HF))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/338ab1b61cb7e0b30b3844661262cc1a5aa0663c)
- Reaguje s koncentrovanou kyselinou fluorovodíkovou :
![{\displaystyle {\mathsf {Na[SbF_{6}]+3HF\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ H_{3}[SbF_{8}]+NaF\downarrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0f9aef9c34624435b089b26f0dab02d2b584813b)
- Ve zředěných alkalických roztocích se rozkládá:
![{\displaystyle {\mathsf {Na[SbF_{6}]+NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na[Sb(OH)F_{5}]+NaF}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4f24ff99d344a6ddff519e0ef836d6e2dbce9d43)
- V koncentrovaných alkalických roztocích tvoří sodnou sůl hexahydroxoantibátu :
![{\displaystyle {\mathsf {Na[SbF_{6}]+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na[Sb(OH)_{6}]\downarrow +6NaF}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1d9b11322d3e93020850f51c8f401111cc987003)
Literatura
- Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.