Chlorid antimonitý (V).
Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 11. srpna 2013; kontroly vyžadují 12 úprav .| Chlorid antimonitý (V). | |
|---|---|
| Všeobecné | |
| Systematický název |
Chlorid antimonitý |
| Tradiční jména | chlorid antimonitý |
| Chem. vzorec | SbCl 5 |
| Fyzikální vlastnosti | |
| Stát | bezbarvá kapalina |
| Molární hmotnost | 299,02 g/ mol |
| Hustota | 2,336; 2,346 g/cm³ |
| Tepelné vlastnosti | |
| Teplota | |
| • tání | 2,8; 3,2; 4,0 °C |
| • varu |
68 1,86 kPa rozkl. 140 °C |
| Entalpie | |
| • vzdělávání | -450,8 kJ/mol |
| Optické vlastnosti | |
| Index lomu | 1,59255 |
| Klasifikace | |
| Reg. Číslo CAS | 7647-18-9 |
| PubChem | 24294 |
| Reg. číslo EINECS | 231-601-8 |
| ÚSMĚVY | Cl[Sb](Cl)(Cl)(Cl)Cl |
| InChI | InChI=lS/5ClH.Sb/h5*lH;/q;;;;;+5/p-5VMPVEPPRYRXYNP-UHFFFAOYSA-I |
| RTECS | CC5075000 |
| ChemSpider | 10613049 |
| Bezpečnost | |
| NFPA 704 |
0
3
jedenW |
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |
| Mediální soubory na Wikimedia Commons | |
Chlorid antimonitý (V) je binární anorganická sloučenina antimonu a chloru vzorce SbCl 5 , bezbarvá kapalina (někdy zbarvená do světle žlutých tónů díky příměsi chlóru), na vzduchu silně kouří, aktivně reaguje s vodou.
Získání
Fyzikální vlastnosti
Chlorid antimonitý (V) je bezbarvá hygroskopická kapalina, která „kouří“ ve vlhkém vzduchu a rozkládá se vodou. Destilováno ve vakuu bez rozkladu.
Rozpustný v kapalném chlorovodíku , chloroformu , ethanolu , methanolu , amylalkoholu , tetrachlormethanu .
V roztoku v chloroformu po přidání vody tvoří krystalické hydráty SbCl 5 •H 2 O a SbCl 5 • 4H 2 O.
Chemické vlastnosti
- Při zahřátí se rozkládá
- Reaguje se studenou vodou:
- a s horkým:
- Reaguje s alkáliemi:
![{\displaystyle {\mathsf {SbCl_{5}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na[Sb(OH)_{6}]\downarrow +5NaCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8aee846a501c448df2b0b9f7875ed89108b9d594)
![{\displaystyle {\mathsf {SbCl_{5}+HCl\ {\xrightarrow {}}\ H[SbCl_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e070171f5a713bcee4805fca8c50aa4320e7d5b6)
- S chloridy alkalických kovů a nitrosylchloridem (v nepolárním rozpouštědle, například CCl4) tvoří komplexní soli hexachlorostibátu :
![{\displaystyle {\mathsf {SbCl_{5}+NaCl\ {\xrightarrow {}}\ Na[SbCl_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/afc65446a609aa1567246ec3059cb6e322e19977)
![{\displaystyle {\mathsf {SbCl_{5}+NOCl\ {\xrightarrow {}}\ NO[SbCl_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/fe1b2288b8a30f7a48286ac50273d7f3b613d2a1)
- Reaguje s kovovým antimonem:
Aplikace
- chlorační činidlo.
- K získání vysoce čistého antimonu.
Literatura
- Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M .: Sovětská encyklopedie, 1992. - T. 3. - 639 s. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Lidin R. A. , Andreeva L. L. , Molochko V. A. Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příručka pro vysoké školy - 3. vyd., opraveno - M . : Chemie , 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0
- Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.