Nitrosylchlorid

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 10. ledna 2019; kontroly vyžadují 25 úprav .

Nitrosylchlorid

Všeobecné

Systematický
název

Nitrosylchlorid

Tradiční jména

Nitrosylchlorid

Chem. vzorec

NOCl

Fyzikální vlastnosti

Stát

žlutooranžový plyn
červená kapalina

Molární hmotnost

65,46 g/ mol

Hustota

kapalina: 1,417 g/cm³ (-12 °C)
plyn: 2,99 g/l

Tepelné vlastnosti

Teplota

• tání

-61 °C

• varu

-5,4 °C

• rozklad

25-100 °C

Chemické vlastnosti

Rozpustnost

• ve vodě

rozkládající se

Klasifikace

[2696-92-6]

220-273-1

O=N(Cl)

InChI=lS/ClNO/cl-2-3VPCDQGACGWYTMC-UHFFFAOYSA-N

QZ7883000

1069

Bezpečnost

0 3 jeden WOX
_

Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.

Mediální soubory na Wikimedia Commons

Nitrosylchlorid (nitrosylchlorid, nitrosylchlorid, chlorid dusnatý) je žlutý plyn, toxický, s dusivým zápachem . Obvykle je pozorován jako produkt rozkladného procesu aqua regia - směs kyseliny chlorovodíkové a dusičné . Mezi halogenidy oxidů dusíku jsou také známy nitrosylfluorid NOF a nitrosylbromid NOBr. V řadě NOF–NOCl–NOBr se stabilita oxohalogenidů snižuje a NOI nebylo možné získat.

Molekula nitrosylchloridu obsahuje -NO skupinu nebo NO + iont nazývaný nitrosyl nebo nitrosonium . Vznik iontu NO + ( ionizační potenciál 9,27 eV) je doprovázen zesílením a zkrácením vazby N=O. Molekula nitrosylchloridu má hranatý tvar s hybridizací sp² na atomu N. Dipólový moment je 1,90 debye .

Nitrosylchlorid lze považovat za chlorid kyseliny dusité .

Vlastnosti

Jako chlorid kyseliny dusité reaguje nitrosylchlorid s vodou a uvolňuje HNO 2 :

${\mathsf {NOCl+H_{2}O\longrightarrow HNO_{2}+HCl\uparrow }}$

Reaguje s halogenidy za vzniku nitrosylového kationtu [NO] + .
NOCl se začíná reverzibilně rozkládat při teplotě 25–100 °C a nad +100 °C se zcela rozkládá na Cl2 a NO :

${\mathsf {2NOCl\rightleftarrows \ 2NO\uparrow +Cl_{2}\uparrow }}$

${\mathsf {2NOCl\ \xrightarrow {>+100^{o}C} \ 2NO\uparrow +Cl_{2}\uparrow }}$

Kapalný nitrosylchlorid je schopen tvořit komplexní sloučeniny s chloridy řady kovů (Pt, Sn, Sb, Ti):

{\mathsf {2NOCl+SnCl_{4}\rightarrow (NO)_{2}[SnCl_{6}]}}

Molekula NOCl snadno odštěpí atom chloru, proto je hojně využívána pro chloraci. Používá se v organické syntéze, pro substituci v alkenech skupinami -OCl [1] .
Oxidační síla nitrosylchloridu je způsobena mírnou disociací, která uvolňuje atomární chlór.

Získání

Nitrosylchlorid lze získat přímou interakcí oxidu dusnatého (II) s chlórem . Vzniká také při zahřívání směsi kyseliny chlorovodíkové a dusičné :

{\mathsf {HNO_{3}+3HCl\rightarrow Cl_{2}\uparrow +2H_{2}O+NOCl))

Vhodnějším způsobem přípravy je zahřívání kyseliny nitrosylsírové s chloridem sodným :

{\mathsf {NaCl+NOHSO_{4}\rightarrow NOCl+NaHSO_{4}}}

Toxicita

Toxický. Dráždí plíce. Myši a krysy to snášejí mnohem snadněji.

Další informace

Nitrosylchlorid je registrován jako potravinářská přídatná látka s indexem E919 .

Poznámky

↑ Ohno, M;; Naruse, N.; Terasawa, I. "7-kyanoheptanal" Organic Syntheses, Collected Volume 5, str. 266 (1973). (přídavek NOCl k cyklooktenu)

Literatura

Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M .: Sovětská encyklopedie, 1992. - T. 3 (Med-Pol). — 639 s. - ISBN 5-82270-039-8 .