Jodid antimonitý
Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 3. prosince 2019; kontroly vyžadují 11 úprav .| Jodid antimonitý (III) | |
|---|---|
| Všeobecné | |
| Systematický název |
Trijodid antimonitý |
| Tradiční jména | jodid antimonitý |
| Chem. vzorec | SBI 3 |
| Krysa. vzorec | SBI 3 |
| Fyzikální vlastnosti | |
| Stát | červené až zelenožluté krystaly |
| Molární hmotnost | 502,47 g/ mol |
| Hustota | 4,768; 4,92 g/cm³ |
| Tepelné vlastnosti | |
| Teplota | |
| • tání | 167; 170,5 °C |
| • varu | 397; 401 °C |
| Entalpie | |
| • vzdělávání | -100 kJ/mol |
| Klasifikace | |
| Reg. Číslo CAS | 7790-44-5 |
| PubChem | 24630 |
| Reg. číslo EINECS | 232-205-8 |
| ÚSMĚVY | I[Sb](I)I |
| InChI | InChI=lS/3HI.Sb/h3*1H;/q;;;+3/p-3KWQLUUQBTAXYCB-UHFFFAOYSA-K |
| UN číslo | 3260 |
| ChemSpider | 23032 |
| Bezpečnost | |
| Toxicita | Jedovatý |
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |
| Mediální soubory na Wikimedia Commons | |
Jodid antimonitý je binární anorganická sloučenina antimonu a jódu vzorce SBI 3 , tmavě červené, vínové krystaly, reaguje s vodou, je jedovatý.
Získání
- Rozpouštění kovového antimonu v roztoku jódu v sirouhlíku nebo tetrachlormethanu:
- Působení jodidu draselného rozpuštěného v acetonu na sulfid nebo chlorid antimonitý :
Fyzikální vlastnosti
Jodid antimonitý tvoří krystaly tří modifikací:
- červené šestihranné hranoly, d = 5,01 g/cm³, taje při 168 °C, var při 401 °C, prostorová grupa R3 , parametry buňky a = 0,748 nm, c = 2,089 nm, Z = 6.
- žluté kosočtverečné krystaly;
- zelenožluté jednoklonné hranoly, d = 4,768 g/cm³, taje při 172 °C.
Reagujte s vodou. Rozpustný v ethanolu , acetonu , sirouhlíku , chlorovodíku , bromovodíku , čpavku , isopropylalkoholu
Snadno se čistí sublimací v inertní atmosféře nebo ve vakuu.
Chemické vlastnosti
- Hydrolyzováno vodou na oranžové krystaly, nerozpustné ve vodě, ale rozpustné v isopropylalkoholu:
![{\displaystyle {\mathsf {SbI_{3}\ {\xrightarrow[{-HI}]{H_{2}O))\ SbOI,Sb_{4}O_{5}I_{2))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d48e19dd3bdb09a845d4b4ddce06f22c95937ce5)
- S jodovodíkem v přítomnosti malého množství vody tvoří krystaly kyseliny tetrajodantimonité:
![{\displaystyle {\mathsf {SbI_{3}+HI+5H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ H[SbI_{4}]\cdot 5H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c52f35c9284deb9cb8bcffb568b148894cf39600)
- Tvoří komplexní soli s jodidy alkalických kovů :
![{\displaystyle {\mathsf {SbI_{3}+KI\ {\xrightarrow {}}\ K[SbI_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/99dc7dee6b260ff832a2e9fc8e8d0650b52be219)
Fyziologické vlastnosti
Jako všechny ostatní anorganické deriváty trojmocného antimonu je jodid antimonitý SBI 3 jedovatý .
Poznámky
Literatura
- Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M. : Sovětská encyklopedie, 1995. - T. 4. - 639 s. — ISBN 5-82270-092-4 .
- Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 2. vyd., opraveno. - M. - L .: Chemie, 1966. - T. 1. - 1072 s.
- Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.