Berylium bromid

Berylium bromid ( bromid beryllitý ) je chemická sloučenina se vzorcem Be Br 2 . Odkazuje na halogenidy . Velmi hygroskopický a vysoce rozpustný ve vodě, ethylalkoholu a diethyletheru [1] [2] . Vysoce toxický a karcinogenní , vdechování prachu obsahujícího oxid , soli, halogenidy berylia a kovové beryllium způsobuje berylliózu .

Získávání a vlastnosti

Berylium bromid lze získat interakcí kovového berylia s bromem při teplotách od 500 °C do 700 °C [1] :

Bromid berylnatý vzniká také interakcí oxidu berylnatého s bromovodíkem (jak plynný, tak vodný roztok) [2] :

Chemické vlastnosti

Berylium bromid v atmosféře CO 2 sublimuje bez rozkladu. Tuto vlastnost lze použít k jeho vymazání [3] .

Aplikace

Bromid beryllitý ve formě komplexu s diethyletherem [Be(C 2 H 5 ) 2 O) 2 ]Br 2 slouží jako extrémně aktivní katalyzátor pro organické bromační reakce. [3]

Toxicita

Bromid beryllitý, stejně jako všechny soli tohoto kovu, je jedovatý.

Poznámky

1. ↑ 1 2 3 Perry, Dale L. & Phillips, Sidney L., Handbook of Anorganic Compounds , CRC Press, str. 61–62 , ISBN 0849386713 , < https://books.google.com/books?id=0fT4wfhF1AsC&pg=PA61&dq=%22beryllium+bromide%22+properties&as_brr=3&sig=NDf7PmPAIHPa2MSpI,0M0 _ 
2. ↑ 1 2 Parsons, Charles Lathrop, napsáno v Easton, Pa., The Chemistry and Literature of Beryllium , Chemical Publishing, str. 21–22 , < https://books.google.com/books?id=7MxAAAAAAIAAJ&pg=PA21&dq=%22beryllium+bromide%22&as_brr=3#PPA21,M1 > 
3. ↑ 1 2 Chemie a technologie vzácných a stopových prvků: Proc. příručka pro vysoké školy: Část I / Ed. K. A. Bolshakova. - 2. vyd., přepracováno. a doplňkové - M .: Vyšší škola, 1976. - S. 176.