Nitrid beryllium

Nitrid beryllium
Všeobecné
Systematický název	Nitrid beryllium
Chem. vzorec	Buď 3 N 2
Fyzikální vlastnosti
Stát	pevný
Molární hmotnost	55,04994 g/ mol
Hustota	2,71 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
• tání	2200 °C
• varu	2240 °C
Mol. tepelná kapacita	64,642 J/(mol K)
Entalpie
• vzdělávání	-580,458 kJ/mol
Struktura
Krystalická struktura	krychlový
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	1304-54-7
Reg. číslo EINECS	215-132-6
ÚSMĚVY	[Be+2].[Be+2].[Be+2].[N-3].[N-3]
InChI	InChI=lS/3Be.2N/q3+2;2-3WOTJDIQGXDRAMC-UHFFFAOYSA-N
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.

Nitrid beryllia je chemická sloučenina se vzorcem Be 3 N 2 . Je to žlutý nebo žlutobílý krystalický prášek, který se rozkládá na vlhkém vzduchu. [jeden]

Získávání a vlastnosti

Nitrid beryllia se skládá ze dvou polymorfních forem:

a-Be 3 N 2 (kubický systém, třída symetrie 3m , prostorová skupina Ia3( Th7 , antifluoritový strukturní typ);
β-Be 3 N 2 (hexagonální syngonie, třída symetrie 6/mmmm , prostorová grupa P6 3 /mmc(D 6h 4 ), vlastní konstrukční typ).

Nitrid beryllia se vyrábí zahříváním kovového prášku beryllia s dusíkem v bezkyslíkaté atmosféře při teplotě 700 až 1400 °C: [1] [2] To tvoří různé vedlejší produkty, včetně azidu beryllia a BeN 6 . [jeden]
${\displaystyle {\mathsf {3Be+N_{2}\longrightarrow Be_{3}N_{2))))$

Chemické vlastnosti

Nitrid beryllitý reaguje s minerálními kyselinami za vzniku odpovídajících solí: V alkalických roztocích se nitrid beryllitý prudce rozpouští za vývoje amoniaku a tvorby hydroxoberylátů: Se studenou vodou reaguje pomalu, v horké vodě rychle hydrolyzuje za vzniku hydroxidu berylnatého a amoniaku : Nitrid beryllia oxiduje na vzduchu při zahřátí na 600 °C: Reaguje s nitridem křemíku Si 3 N 4 v proudu čpavku při 1800-1900 ° C za vzniku BeSiN 2 : Při zahřívání ve vakuu se nitrid beryllia může rozložit na kov beryllium a plynný dusík:
${\mathsf {Be_{3}N_{2}+8HCl\longrightarrow 3BeCl_{2}+2NH_{4}Cl))$
${\displaystyle {\mathsf {Be_{3}N_{2}+6NaOH+6H_{2}O\longrightarrow 3Na_{2}[Be(OH)_{4}]+2NH_{3))))$

${\displaystyle {\mathsf {Be_{3}N_{2}+6H_{2}O\longrightarrow 3Be(OH)_{2}+2NH_{3))))$

${\displaystyle {\mathsf {2Be_{3}N_{2}+3O_{2}\longrightarrow 6BeO+2N_{2))))$

${\displaystyle {\mathsf {Be_{3}N_{2}+Si_{3}N_{4}\longrightarrow 3BeSiN_{2))))$

${\displaystyle {\mathsf {Be_{3}N_{2}\longrightarrow 3Be+N_{2))))$

Aplikace

Nitrid beryllia se používá v žáruvzdorné keramice, stejně jako v jaderných reaktorech a výrobě radioaktivního uhlíku-14. [3]

Poznámky

↑ 1 2 3 Wiberg E., Holleman AF Anorganic Chemistry. - Elsevier, 2001. - ISBN 0123526515
↑ Chemie a technologie vzácných a stopových prvků: Proc. příručka pro vysoké školy: Část I / Ed. K. A. Bolshakova. - 2. vyd., přepracováno. a doplňkové - M .: Vyšší škola, 1976. - S. 176.
↑ Příručka žáruvzdorných karbidů a nitridů Hugh OP: Vlastnosti, charakteristiky, zpracování a aplikace. - William Andrew Inc., 1996. - ISBN 0815513925

Sloučeniny berylia

Hlinitan beryllitý (BeAl 2 O 4 ) Octan berylnatý ( Be( CH3COO) 2 ) borid beryllitý (BeB 2 ) Berylium bromid (BeBr 2 ) Berylium hydrid (BeH 2 ) hydrogenuhličitan beryllitý (Be( HCO3 ) 2 ) Hydroxid beryllitý (Be(OH) 2 ) Berylium hydrogenorthofosforečnan (BeHPO 4 ) Dihydroorthofosforečnan beryllitý (Be ( H 2 PO 4 ) 2 Dimethylberylium (Be( CH3 ) 2 ) jodid beryllitý ( BeI2 ) Karbid beryllia (Be 2 C) Uhličitan beryllitý (BeCO 3 ) Dusičnan berylnatý ( Be(NO 3 ) 2 nitrid beryllitý (Be 3 N 2 ) Oxalát beryllitý (BeC 2 O 4 ) Oxid beryllitý (BeO) Oxid-hexaacetát beryllitý (Be 4 O (CH 3 COO) 6 ) Oxid-hexaformiát beryllitý ( Be4O (HCOO) 6 ) Berylium ortokřemičitan (Be 2 SiO 4 ) Peroxid beryllia (BeO 2 ) Chloristan beryllitý (Be ( ClO 4 ) 2 Selenan beryllitý (BeSeO 4 ) Selenid beryllium (BeSe) Berylium silicid (Be 2 Si) Síran berylnatý (BeSO 4 ) Berylium sulfid (BeS) Berylium siřičitan (BeSO 3 ) Tellurid beryllium (BeTe) Tetrafluorberylát amonný (NH 4 ) 2 [BeF 4 ]) Tetrafluoroberylát draselný K 2 [BeF 4 ]) Lithiumtetrafluoroberyllát Li 2 [BeF 4 ]) Tetrafluoroberylát sodný Na2 [ BeF4 ] ) fosforečnan beryllitý (Be 3 (PO 4 ) 2 ) Fluorid beryllitý ( BeF2 ) Chlorid beryllitý (BeCl 2 ) Berylium citrát (BeC 6 H 6 O 7 )