karbid berylia | |
---|---|
Všeobecné | |
Systematický název |
karbid berylia |
Chem. vzorec | Být 2 C |
Krysa. vzorec | Být 2 C |
Fyzikální vlastnosti | |
Stát | pevný |
Molární hmotnost | 30,03536 g/ mol |
Hustota | 2,24 g/cm³ |
Tepelné vlastnosti | |
Teplota | |
• tání | 2400 °C |
Klasifikace | |
Reg. Číslo CAS | 506-66-1 |
PubChem | 68173 |
Reg. číslo EINECS | 208-050-7 |
ÚSMĚVY | [Be]=C=[Be] |
InChI | InChI=lS/C.2BeUQVOJETYKFAIRZ-UHFFFAOYSA-N |
ChemSpider | 61480 |
Bezpečnost | |
Toxicita | jedovatý |
NFPA 704 |
![]() |
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. |
Karbid beryllia ( angl. Beryllium carbide ) je binární anorganická chemická sloučenina berylia a uhlíku se vzorcem Be 2C .
Kromě karbidu berylia Be 2 C, který je předmětem tohoto článku, existují údaje o výrobě karbidu berylia BeC 2 při reakci acetylenu s beryliem při teplotě 400°C [1] .
Karbid berylia je barevný krystal, jehož barva může být v závislosti na obsahu uhlíkových nečistot od jantarové až po tmavě hnědou. Hrubokrystalický karbid na vzduchu, i vlhkém, je velmi stabilní, ale v práškovém stavu na vlhkém vzduchu se rychle rozkládá [2] .
Má vysokou tvrdost, větší než karbid křemíku , a jen mírně nižší než tvrdost karbidu bóru a diamantu [2] [3] .
Karbid berylia lze považovat za derivát metanu . Takové sloučeniny mohou tvořit pouze malé ionty, takže pro Mg 2+ a Ca 2+ jsou známy pouze acetylenové deriváty MgC 2 a CaC 2 [2] .
Karbid berylia Be 2 C se získává zahřátím prášku berylia se sazemi na 1700 °C v neutrální atmosféře:
Lze jej také získat reakcí oxidu beryllitého s uhlíkem při teplotách nad 1500 °C:
Karbid beryllia je poměrně reaktivní. Při 1000 °C interaguje s dusíkem :
V atmosféře halogenů , s výjimkou jódu, se karbid berylia mění na halogenid, přičemž se uvolňuje uhlík :
Při interakci s halogenovodíky se tvoří halogenid a metan :
Karbid beryllia pomalu hydrolyzuje vodou a zředěné kyseliny za uvolňování methanu:
V horkých koncentrovaných alkáliích se karbid beryllia rozpouští za vzniku berylátů alkalických kovů a metanu:
Karbid berylia může sloužit jako žáruvzdorný konstrukční materiál , protože v nepřítomnosti vlhkosti a kyslíku se nerozkládá až do 2100°C.
Karbid beryllia Be 2 C je ve vysokých koncentracích vysoce toxický. Je dráždivý. Stejně jako mnoho jiných sloučenin berylia je velmi nebezpečné pro životní prostředí.
berylia | Sloučeniny|
---|---|
Hlinitan beryllitý (BeAl 2 O 4 ) Octan berylnatý ( Be( CH3COO) 2 ) borid beryllitý (BeB 2 ) Berylium bromid (BeBr 2 ) Berylium hydrid (BeH 2 ) hydrogenuhličitan beryllitý (Be( HCO3 ) 2 ) Hydroxid beryllitý (Be(OH) 2 ) Berylium hydrogenorthofosforečnan (BeHPO 4 ) Dihydroorthofosforečnan beryllitý (Be ( H 2 PO 4 ) 2 Dimethylberylium (Be( CH3 ) 2 ) jodid beryllitý ( BeI2 ) Karbid beryllia (Be 2 C) Uhličitan beryllitý (BeCO 3 ) Dusičnan berylnatý ( Be(NO 3 ) 2 nitrid beryllitý (Be 3 N 2 ) Oxalát beryllitý (BeC 2 O 4 ) Oxid beryllitý (BeO) Oxid-hexaacetát beryllitý (Be 4 O (CH 3 COO) 6 ) Oxid-hexaformiát beryllitý ( Be4O (HCOO) 6 ) Berylium ortokřemičitan (Be 2 SiO 4 ) Peroxid beryllia (BeO 2 ) Chloristan beryllitý (Be ( ClO 4 ) 2 Selenan beryllitý (BeSeO 4 ) Selenid beryllium (BeSe) Berylium silicid (Be 2 Si) Síran berylnatý (BeSO 4 ) Berylium sulfid (BeS) Berylium siřičitan (BeSO 3 ) Tellurid beryllium (BeTe) Tetrafluorberylát amonný (NH 4 ) 2 [BeF 4 ]) Tetrafluoroberylát draselný K 2 [BeF 4 ]) Lithiumtetrafluoroberyllát Li 2 [BeF 4 ]) Tetrafluoroberylát sodný Na2 [ BeF4 ] ) fosforečnan beryllitý (Be 3 (PO 4 ) 2 ) Fluorid beryllitý ( BeF2 ) Chlorid beryllitý (BeCl 2 ) Berylium citrát (BeC 6 H 6 O 7 ) |