Hydroxid berylnatý

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 25. listopadu 2013; kontroly vyžadují 13 úprav .

hydroxid berylnatý

Všeobecné
Systematický název	hydroxid berylnatý
Chem. vzorec	Be(OH) 2
Krysa. vzorec	Be(OH) 2
Fyzikální vlastnosti
Stát	pevný
Molární hmotnost	43,02694 g/ mol
Hustota	1,92 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
• rozklad	138 °C
Entalpie
• vzdělávání	-20,98 kJ/mol
Chemické vlastnosti
Rozpustnost
• ve vodě	málo rozpustný
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	13327-32-7
PubChem	25879
Reg. číslo EINECS	236-368-6
ÚSMĚVY	[Be+2].[OH-].[OH-]
InChI	InChI=lS/Be.2H20/h;2*1H2/q+2;;/p-2WPJWIROQQFWMMK-UHFFFAOYSA-L
RTECS	DS3150000
CHEBI	35102
ChemSpider	24110
Bezpečnost
LD 50	4 mg/kg (IV, potkani)
Toxicita	extrémně jedovatý
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.

Hydroxid beryllitý je amfoterní hydroxid s chemickým vzorcem Be(OH) 2 .

Přírodní hydroxid beryllitý se nazývá behoit. [jeden]

Fyzikální vlastnosti

Za standardních podmínek je to gelovitá bílá látka, prakticky nerozpustná ve vodě . Je však vysoce rozpustný ve zředěných minerálních kyselinách .

Získání

Hydroxid beryllitý se získává ve formě gelu zpracováním solí berylia s hydroxidy alkalických kovů nebo hydrolýzou nitridu nebo fosfidu berylia .

Chemické vlastnosti

Interakce s alkáliemi za vzniku soli :

${\mathsf {Be(OH)_{2}+2NaOH\longrightarrow Na_{2}[Be(OH)_{4}]))$ [2] Reakce s kyselinami za vzniku soli a vody :

${\mathsf {Be(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}\longrightarrow BeSO_{4}+2H_{2}O))$

Rozklad na oxid berylnatý a vodu při zahřátí na 200-800 °C:

${\mathsf {Be(OH)_{2}\longrightarrow BeO+H_{2}O))$ [2]

Absorpce oxidu uhličitého ze vzduchu:

${\mathsf {2Be(OH)_{2}+CO_{2}\longrightarrow Be_{2}CO_{3}(OH)_{2}+H_{2}O))$ [2]

Toxicita

Jako všechny sloučeniny berylia je jeho hydroxid extrémně toxický , s LD50 pro krysy 4 mg/kg. Je to také karcinogen , stejně jako jiné sloučeniny berylia. Vdechování prachu obsahujícího hydroxid beryllitý způsobuje berylliózu . Při práci je nutné používat osobní ochranné prostředky dýchacích orgánů a očí.

Poznámky

↑ Katalog nerostů . https://catalogmineralov.ru . Získáno 26. března 2022. Archivováno z originálu dne 31. října 2020. (neurčitý)
↑ 1 2 3 R.A. Lidin, V.A. Milk, L.L. Andreeva. Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. 3. vyd., rev./ / ; Ed. R.A. Lidina .. - M . : Chemie, 2000. - S. 52. - 480 s. Archivováno 14. ledna 2022 na Wayback Machine

Sloučeniny berylia

Hlinitan beryllitý (BeAl 2 O 4 ) Octan berylnatý ( Be( CH3COO) 2 ) borid beryllitý (BeB 2 ) Berylium bromid (BeBr 2 ) Berylium hydrid (BeH 2 ) hydrogenuhličitan beryllitý (Be( HCO3 ) 2 ) Hydroxid beryllitý (Be(OH) 2 ) Berylium hydrogenorthofosforečnan (BeHPO 4 ) Dihydroorthofosforečnan beryllitý (Be ( H 2 PO 4 ) 2 Dimethylberylium (Be( CH3 ) 2 ) jodid beryllitý ( BeI2 ) Karbid beryllia (Be 2 C) Uhličitan beryllitý (BeCO 3 ) Dusičnan berylnatý ( Be(NO 3 ) 2 nitrid beryllitý (Be 3 N 2 ) Oxalát beryllitý (BeC 2 O 4 ) Oxid beryllitý (BeO) Oxid-hexaacetát beryllitý (Be 4 O (CH 3 COO) 6 ) Oxid-hexaformiát beryllitý ( Be4O (HCOO) 6 ) Berylium ortokřemičitan (Be 2 SiO 4 ) Peroxid beryllia (BeO 2 ) Chloristan beryllitý (Be ( ClO 4 ) 2 Selenan beryllitý (BeSeO 4 ) Selenid beryllium (BeSe) Berylium silicid (Be 2 Si) Síran berylnatý (BeSO 4 ) Berylium sulfid (BeS) Berylium siřičitan (BeSO 3 ) Tellurid beryllium (BeTe) Tetrafluorberylát amonný (NH 4 ) 2 [BeF 4 ]) Tetrafluoroberylát draselný K 2 [BeF 4 ]) Lithiumtetrafluoroberyllát Li 2 [BeF 4 ]) Tetrafluoroberylát sodný Na2 [ BeF4 ] ) fosforečnan beryllitý (Be 3 (PO 4 ) 2 ) Fluorid beryllitý ( BeF2 ) Chlorid beryllitý (BeCl 2 ) Berylium citrát (BeC 6 H 6 O 7 )