Bromid kademnatý

Bromid kademnatý
Všeobecné
Chem. vzorec	CdBr 2
Krysa. vzorec	CdBr 2
Fyzikální vlastnosti
Molární hmotnost	272,22 g/ mol
Hustota	5,192 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
•  tání	568 °C
•  vroucí	844 °C
Chemické vlastnosti
Rozpustnost
• ve vodě	56,3 g/100 ml
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	7789-42-6
PubChem	24609
Reg. číslo EINECS	232-165-1
ÚSMĚVY	Br[Cd]Br
InChI	InChI=lS/2BrH.Cd/h2*lH;/q;;+2/p-2KPWJBEFBFLRCLH-UHFFFAOYSA-L
RTECS	EU9935000
UN číslo	3077
ChemSpider	23011
Bezpečnost
LD 50	225 mg/kg
NFPA 704	0 2 0
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.

Kadmium bromid ( angl.  Cadmium bromide ) je anorganická chemická látka se vzorcem Cd Br 2 , za normálních podmínek pevná látka, krystaly. Je hygroskopický a vysoce rozpustný ve vodě [1] .

Vysoká rozpustnost ve vodě je částečně způsobena tvorbou aqua- a hydroxo-komplexů kadmia. Necháme dobře rozpustit v ethanolu, acetonu a dalších organických rozpouštědlech.

Povaha vazby ve sloučenině je v podstatě kovalentní [1] (někteří autoři ji popisují jako převážně kovalentní, někteří - jako "nesporně kovalentní" [2] , méně často - jako "nesporně iontové").

Typické vrstvené krystalové mřížky lze popsat jako iontové [1] .

Vodné roztoky bromidu kademnatého obsahují molekuly Cd 2+ , CdBr + , CdBr 2 , [CdBr 3 ] - a [CdBr 4 ] 2- [2] .

Vysoké koncentrace jsou spolu s dalšími sloučeninami kadmia vysoce toxické .

Získání a uplatnění

Bromid kademnatý lze získat:

• přímá interakce kadmia s bromem při zahřívání;
• působení ledové kyseliny octové a acetylbromidu na octan kademnatý;
• rozpouštění oxidu kademnatého v kyselině bromovodíkové s dalším odpařováním reakčního produktu v inertní (například heliové ) atmosféře [3] .

Reakce ve vodných roztocích vedou ke vzniku hydrátů. Je také nutné počítat s tvorbou komplexů kadmia s bromidovými ionty (navíc jsou stabilní ve vodných roztocích). [1] .

Používá se při výrobě fotografického filmu , stejně jako v litografii .

Poznámky

1. ↑ 1 2 3 4 Greenwood N, Earnshaw A. "Chemistry of the elements" ve 2. sv.
2. ↑ 1 2 Cotton F, Wilkinson J. "Fundamentals of Anorganic Chemistry". M.: Mir, 1979. Pp. 408
3. ↑ Pradyot Patnaik. Příručka anorganických chemikálií . McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8