Bromid kobaltnatý

Bromid kobaltnatý (II).
Všeobecné
Systematický název	Bromid kobaltnatý (II).
Tradiční jména	bromid kobaltnatý
Chem. vzorec	CoBr2 _
Krysa. vzorec	CoBr2 _
Fyzikální vlastnosti
Stát	zelené krystaly
Molární hmotnost	218,75 g/ mol
Hustota	4,909 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
•  tání	678 °C
•  varu	927 °C
Mol. tepelná kapacita	79,66 J/(mol K)
Entalpie
•  vzdělávání	-216 kJ/mol
Chemické vlastnosti
Rozpustnost
• ve vodě	119 25 ; 257 100  g/100 ml
• v ethanolu	77,1 g/100 ml
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	7789-43-7
PubChem	24610
Reg. číslo EINECS	232-166-7
ÚSMĚVY	[Co](Br)Br
InChI	InChI=lS/2BrH.Co/h2*lH;/q;;+2/p-2BZRRQSJJPUGBAA-UHFFFAOYSA-L
RTECS	GF9595000
ChemSpider	23012
Bezpečnost
NFPA 704	0 2 jeden
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
Mediální soubory na Wikimedia Commons

Bromid kobaltnatý  je anorganická sloučenina, sůl kovu kobaltu a kyseliny bromovodíkové vzorce CoBr2 , zelené krystaly, rozpustné ve vodě, tvoří krystalické hydráty .

Získání

• Působení bromu na zahřátý kobalt:

• Působení bromovodíku na zahřátý oxid kobaltnatý :

Fyzikální vlastnosti

Bromid kobaltnatý tvoří zelené krystaly trigonální syngonie , prostorová grupa P 3 m1 , parametry buňky a = 0,3685 nm, c = 0,6120 nm, Z = 1.

Při 375 °C dochází k fázovému přechodu.

Tvoří krystalické hydráty o složení CoBr 2 • n H 2 O, kde n = 1, 2, 4 a 6.

Dobře se rozpouští ve vodě, ethanolu , éteru , acetonu , acetaldehydu . Špatně rozpustný v chloroformu , acetanhydridu .

Zředěné vodné roztoky jsou červené, koncentrované - modré.

Chemické vlastnosti

• Regenerováno vodíkem :

Aplikace

• Výroba katalyzátorů.
• Indikátory vlhkosti.

Literatura

• Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M. : Sovětská encyklopedie, 1990. - T. 2. - 671 s. — ISBN 5-82270-035-5 .
• Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 2. vyd., opraveno. - M. - L .: Chemie, 1966. - T. 1. - 1072 s.
• Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
• Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.