Dimethylsulfid

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 11. května 2022; kontroly vyžadují 2 úpravy .
dimethylsulfid
Všeobecné
Systematický
název		 dimethylsulfid
Zkratky VHI
Tradiční jména dimethylsulfid, thiapropan
Chem. vzorec CH 3 SCH 3
Krysa. vzorec C2H6S _ _ _ _
Fyzikální vlastnosti
Stát páchnoucí kapalina _
Molární hmotnost 62 g/ mol
Hustota 1,062 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
 •  tání -98,27 °C
 •  vroucí 37,34 °C
Entalpie
 •  vzdělávání -102,07 kJ/mol
Chemické vlastnosti
Rozpustnost
 • ve vodě špatně rozpustný ve vodě
Klasifikace
Reg. Číslo CAS [75-18-3]
PubChem 1068
Reg. číslo EINECS 200-846-2
ÚSMĚVY   CSC
InChI   InChI=lS/C2H6S/cl-3-2/hl-2H3QMMFVYPAHWMCMS-UHFFFAOYSA-N
RTECS PV5075000
CHEBI 17437
UN číslo 1164
ChemSpider 1039
Bezpečnost
Limitní koncentrace 50 mg/m³
LD 50 5600 mg/kg (potkani, orálně)
Toxicita Třída nebezpečnosti podle GOST 12.1.005: 4
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
 Mediální soubory na Wikimedia Commons

Dimethylsulfid  (thiapropan) je organická sloučenina , nejjednodušší zástupce třídy organických sulfidů . Bezbarvá, pohyblivá, hořlavá a těkavá kapalina s ostrým nepříjemným zápachem.

Získání

Hlavní výrobní metodou je reakce mezi chlormethanem a sulfidem draselným :

Reakce

Oxidace dimethylsulfidu různými oxidačními činidly (peroxid vodíku, kyselina dusičná atd.) vede k dimethylsulfoxidu a poté k dimethylsulfonu . Ve směsi se vzduchem nebo kyslíkem páry hoří nebo explodují s převládající tvorbou CO 2 , SO 2 a H 2 O.

Bezpečnostní opatření

V souladu s GOST 12.1.007-76 a hygienickou klasifikací pesticidů podle stupně nebezpečnosti se jedná o nízkorizikovou sloučeninu. Limitujícím ukazatelem škodlivosti  je obecný toxický účinek.

Proniká neporušenou pokožkou, ve vysokých koncentracích působí anesteticky. Hořlavá kapalina.

Doporučená MPC je 50 mg/m³, LD50  je 5600 mg/kg (pro savce).

V přírodě

V přírodě je dmethylsulfid hlavně produktem dimethylsulfoniopropionátu , druhého hlavního metabolitu fytoplanktonu a dalších řas. [1] Dimethylsulfid je hmotnostně největší biologická sloučenina síry emitovaná do atmosféry. [2] [3] Je také vedlejším produktem bakterií vyskytujících se v odpadních vodách a kanalizacích, které mohou způsobit problémy se zápachem ve znečištěném prostředí. [4] V minimálních koncentracích je on a jeho deriváty zodpovědné za „osvěžující“ vůni mořského vzduchu. [5]

Aplikace

Poznámky

  1. ↑ Stefels, J.; Steinke, M.; Turner, S.; Malin, S.; Belviso, A. (2007). „Environmentální omezení produkce a odstraňování klimaticky aktivního plynného dimethylsulfidu (DMS) a důsledky pro modelování ekosystémů“. biogeochemie . 83 (1-3): 245-275. DOI : 10.1007/s10533-007-9091-5 .
  2. ↑ Kappler, U. Kapitola 11. Transformations of Dimethylsulfide // The Metal-Driven Biogeochemistry of Gaseous Compounds in the Environment / U. Kappler, H. Schäfer. - Springer, 2014. - Sv. 14. - S. 279-313. - ISBN 978-94-017-9268-4 . - doi : 10.1007/978-94-017-9269-1_11 .
  3. ↑ Simpson, D.; Winiwarter, W.; Borjesson, G.; Cinderby, S.; Ferreiro, A.; Guenther, A.; Hewitt, CN; Janson, R.; Khalil, MAK; Owen, S.; Pierce, T.E.; Puxbaum, H.; Shearer, M.; Skiba, Spojené státy americké; Steinbrecher, R.; Tarrasón, L.; Öquist, M. G. (1999). „Inventarizace emisí z přírody v Evropě“ . Journal of Geophysical Research . 104 (D7): 8113-8152. Bibcode : 1999JGR...104.8113S . DOI : 10.1029/98JD02747 .
  4. ↑ Glindemann, D.; Novák, J.; Witherspoon, J. (2006). „Odpadní zbytky dimethylsulfoxidu (DMSO) a zápach komunálních odpadních vod dimethylsulfidem (DMS): severovýchodní závod WPCP ve Filadelfii.“ Environmentální věda a technologie . 40 (1): 202-207. Bibcode : 2006EnST...40..202G . DOI : 10.1021/es051312a . PMID  16433352 .
  5. ↑ Highfield, R. . Tajemství „osvěžujícího“ mořského vzduchu naplněného vědci  (2. února 2007). Staženo 27. března 2020.

Literatura