Chlormethan
| Chlormethan | |||
|---|---|---|---|
| | |||
| Všeobecné | |||
| Systematický název |
Chlormethan | ||
| Tradiční jména | monochlormethan, methylchlorid, freon 40, R 40, UN 1063 | ||
| Chem. vzorec | CH3Cl _ _ | ||
| Fyzikální vlastnosti | |||
| Stát | plyn | ||
| Molární hmotnost | 50,4877 g/ mol | ||
| Hustota | 0,915 g/cm³ | ||
| Ionizační energie | 11,28 ± 0,01 eV [1] | ||
| Tepelné vlastnosti | |||
| Teplota | |||
| • tání | -97,7 °C | ||
| • varu | -24,2 °C | ||
| • bliká | -46 °C | ||
| • samovznícení | 625 °C | ||
| Meze výbušnosti | 8,1 ± 0,1 obj. % [1] | ||
| Měrné výparné teplo | 423850 J/kg | ||
| Tlak páry | 490 kPa | ||
| Chemické vlastnosti | |||
| Rozpustnost | |||
| • ve vodě | 5,325 g/100 ml | ||
| Struktura | |||
| Hybridizace | čtyřstěn | ||
| Klasifikace | |||
| Reg. Číslo CAS | 74-87-3 | ||
| PubChem | 6327 | ||
| Reg. číslo EINECS | 200-817-4 | ||
| ÚSMĚVY | ClC | ||
| InChI | InChI=lS/CH3Cl/cl-2/hlH3NEHMKBQYUWJMIP-UHFFFAOYSA-N | ||
| RTECS | PA6300000 | ||
| CHEBI | 36014 | ||
| UN číslo | 1063 | ||
| ChemSpider | 6087 | ||
| Bezpečnost | |||
| Limitní koncentrace | 10 mg/m³ | ||
| Toxicita | toxický, hořlavý, karcinogenní | ||
| piktogramy GHS |
  |
||
| NFPA 704 |
čtyři
2
0 |
||
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |||
| Mediální soubory na Wikimedia Commons | |||
Chlormethan (monochlormethan, methylchlorid, methylchlorid) je organická látka patřící do skupiny halogenalkanů . Poprvé ho získali francouzští chemici Jean Baptiste Dumas a Eugène Peligot v roce 1835 vařením směsi methanolu , kyseliny sírové a chloridu sodného. Podobná metoda se používá i dnes. Chlormethan je bezbarvý, těkavý, jedovatý plyn nasládlého zápachu. Díky nízkému zápachu lze snadno přehlédnout toxické nebo výbušné koncentrace.
Historie
Poprvé jej vyrobili v roce 1835 francouzští chemici Jean-Baptiste Dumas a Eugene Peligot. Chlormethan vyrobili metodou podobnou té dnešní, tedy zahříváním směsi metanolu , kyseliny sírové a chloridu sodného .
Výroba
Většina chlormethanu se vyrábí reakcí methanolu s chlorovodíkem podle následující chemické reakce:
To lze provést průchodem chlorovodíku přes vroucí methanol spolu s chloridem zinečnatým jako katalyzátorem nebo průchodem směsi methanolu a chlorovodíku přes oxid hlinitý při 350 °C.
Menší množství chlormethanu se vyrábí zahřátím směsi metanu a chloru na 400 °C. Tato metoda však produkuje směsi s více chlorovanými deriváty methanu ( dichlormethan , chloroform , tetrachlormethan ) a používá se v případě potřeby těchto látek.
Aplikace
Chlormethan je široce používaným chladivem. Toto použití bylo přerušeno kvůli toxicitě a nebezpečí požáru. Chlormethan se používá k výrobě aditiv do benzínu na bázi olova (tetramethyl olovo).
Nejdůležitější použití chlormethanu je nyní jako chemický meziprodukt při výrobě silikonových polymerů. Menší množství se používá jako rozpouštědlo při výrobě butylkaučuku a rafinaci benzínu.
Chlormethan se používá jako methylační nebo chlorační činidlo v organické chemii . Také nachází mnoho různých aplikací: odstraňování mastných nečistot, stop dehtu, jako je raketové palivo, k získání polystyrenové pěny. Jako lokální anestetikum, jako meziprodukt při syntéze léčiv, jako nosič při nízkoteplotní polymeraci , jako kapalina pro termometrická a termostatická zařízení, jako herbicid .
Zabezpečení
Inhalace plynného chlormethanu má toxický účinek na centrální nervový systém. Oběť má ospalost, závratě, roztržitost, zhoršenou koordinaci pohybů, zmatenost řeči, selhání dýchání, dušení. Při vysokých koncentracích se objevují křeče, paralýza a kóma.
Při požití se může objevit nevolnost a zvracení. Kontakt zkapalněného metylchloridu s pokožkou má za následek omrzliny. Kontakt s očima může způsobit poškození zraku.
Chronická expozice chlormethanu má teratogenní účinek.