Diboran

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 22. června 2020; kontroly vyžadují 12 úprav .

Diboran

Všeobecné

Systematický
název

Diboran

Tradiční jména

Boroethan

Chem. vzorec

B2H6 _ _ _

Fyzikální vlastnosti

plyn

Pentaboran

27,67 g/ mol

0,447 (-112 °C)

11,38 ± 0,01 eV [1]

Tepelné vlastnosti

Teplota

• tání

-165,5 °C

• varu

-92,4 °C

Meze výbušnosti

0,8 ± 0,1 obj. % [1]

Mol. tepelná kapacita

298 K J/(mol K)

Entalpie

• vzdělávání

36,4 kJ/mol

Tlak páry

39,5 ± 0,1 atm [1]

Klasifikace

242-940-6

[BH2-]1[H][BH2-][H]1

InChI=1S/B2H6/c1-3-2-4-1/h1-2H2XTHHQYJDAMCIOL-UHFFFAOYSA-N, KLDBIFIITUCWVCC-UHFFFAOYSA-N

RTECS

HQ9275000

CHEBI

Bezpečnost

40 mg/m3 (krysa, 4 hodiny)
29 mg/m3 (myš, 4 hodiny)

159-181 mg/m3 (krysa, 15 minut)

Toxicita

velmi jedovatý

piktogramy GHS

NFPA 704

čtyři čtyři čtyři W

Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.

Mediální soubory na Wikimedia Commons

Diboran je borohydrogen, chemická sloučenina vodíku a boru se vzorcem B 2 H 6 . Poprvé byl syntetizován v 19. století. Je to bezbarvý plyn s nepříjemným nasládlým zápachem, který lehce připomíná sirovodík . Silně jedovatý. Při kontaktu se vzduchem se může samovolně vznítit.

Získání

Stávající způsoby získávání diboranu jsou založeny na interakci halogenidů nebo alkoxidů boru s donory hydridových iontů.

V průmyslu se diboran získává redukcí BF3 :

{\mathsf {2BF_{3}+6NaH\longrightarrow B_{2}H_{6}+6NaF))

Když se diboran získá v laboratorních podmínkách, redukuje se fluorid boritý nebo chlorid:

{\mathsf {4BCl_{3}+3LiAlH_{4}\longrightarrow 2B_{2}H_{6}+3LiAlCl_{4))}

{\mathsf {4BF_{3}+3NaBH_{4}\longrightarrow 2B_{2}H_{6}+3NaBF_{4))}

Chemické vlastnosti

Diboran je silná Lewisova kyselina , protože je schopen tvořit komplexy se zásadami (jako je amoniak ).

Diboran interaguje s vodou. V tomto případě se uvolňuje vodík a tvoří se kyselina boritá :

{\mathsf {B_{2}H_{6}+6H_{2}O\longrightarrow 2H_{3}BO_{3}+6H_{2))}

Pomalu reaguje s hydridem hlinitým za vzniku ( boritanu tetrahydridohlinitého ), což umožňuje jeho zabalení do krystalů za vzniku vodíku:

{\displaystyle {\mathsf {2AlH_{3}+B_{2}H_{6}\ {\xrightarrow {\ }}2Al(BH_{4})_{3))))

při 70 °C se tyto krystaly rozkládají za vzniku oktadekaborátu hlinitého (III) a uvolňují diboran.

Na vzduchu hoří zeleným plamenem:

${\ce {B2H6 + 3O2 -> B2O3 + 3H2O))$

Oblasti použití

Borovodíkové deriváty se používají jako antioxidanty, katalyzátory oxidace nasycených a aromatických uhlovodíků na alkoholy a fenoly , přísady do mazacích olejů. Dříve ( v SSSR ) byl diboran nabízen jako raketové nebo letecké palivo .

Fyziologický význam

Diboran (B 2 H 6 , Boroetan) je toxický, je na seznamu vysoce aktivních toxických látek , patří do první třídy nebezpečnosti a ve vysokých koncentracích má výrazný dusivý účinek . Může také ovlivnit centrální nervový systém .

MPC diboranu ve vzduchu pracovního prostoru průmyslových prostor je 0,1 mg/m 3 podle GOST 12.1.005-76.

Viz také

Poznámky

↑ 1 2 3 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0183.html

Odkazy

Nejdůležitější sloučeniny boru: [ arch. 29. listopadu 2019 ] // Katedra obecné a anorganické chemie, Fakulta přírodních věd Ruské chemicko-technologické univerzity. D. I. Mendělejev.

Sloučeniny boru
Borovodíky	Diboran (B 2 H 6 ) Tetraboran (B 4 H 10 ) pentaboran (B 5 H 9 ) Pentaboran(11) (B 5 H 11 ) Hexaboran( 10 ) ( B6H10 ) Hexaboran( 12 ) ( B6H12 ) Nonaboran(16) (B 9 H 15 ) Dekaboran( 14 ) ( B10H14 )
halogenidy	Fluorid boritý (BF 3 ) Chlorid boritý (BCl 3 ) bromid boritý (BBr 3 ) Bromid-jodid boritý (BBr 2 I) bromid boritý ( BBrI2 ) Jodid boritý (BI 3 )
kyseliny	Kyselina boritá (H 3 BO 3 ) Kyselina pyborová (H 2 B 4 O 7 ) Tetrafluoroboritan (H[BF 4 ])
jiný	Arzeničnan boritý (BAsO 4 ) Arsenid boritý (BAs) Borazan (BNH 6 ) borazol ( B3N3H6 ) _ _ _ _ Borid železitý (FeB) Bromodiboran (B 2 H 5 Br) 13-bordikarbid (B 13 C 2 ) Karbid boru (B 4 C) Metaboritan sodný (NaBO 2 ) Nitrid boru (BN) Oxid boritý (B 2 O 3 ) Pentaboritan sodný (NaB 5 O 8 ) Pentasulfid boritý (B 2 S 5 ) Hexaboronový silicid (B 6 Si) Dodekaborový silicid (B 12 Si) Tetraborový silicid (B 4 Si) Tribor Silicid (B 3 Si) Sirník boritý (B 2 S 3 ) Tetraboritan sodný (Na 2 B 4 O 7 ) tetrahydroboritan hlinitý (Al[BH 4 ] 3 ) Berylium tetrahydroboritan (Be[BH 4 ] 2 ) Tetrahydroboritan lithný (Li[BH 4 ]) Tetrahydroboritan draselný (K[BH 4 ]) Tetrahydroboritan hořečnatý (Mg[BH 4 ] 2 ) tetrahydroboritan sodný (Na[BH 4 ]) tetrahydroboritan rubidium (Rb[BH4 ] ) Tetrahydroboritan cesný (Cs[BH 4 ]) Zirkonium tetrahydroboritan (Zr[BH 4 ] 4 ) Fluorid boritý (B 2 F 4 ) Tetrafluoroborát amonný (NH 4 [BF 4 ]) Tetrafluoroborát draselný (K[BF 4 ]) Tetrafluorboritan sodný (Na[BF 4 ]) Fosforečnan boritý (BPO 4 ) Fosfid boritý (BP) Chlorodiboran (B 2 H 5 Cl)

Slovníky a encyklopedie	Britannica (online)
V bibliografických katalozích	J9U : 987007551793305171 LCCN : sh2006002731