Borazol

Borazol ( borazin , triborintriimid ) je chemická látka s chemickým vzorcem B 3 H 6 N 3 , bezbarvá kapalina. Molekula je šestičlenný plochý kruh, ve kterém se střídají atomy boru a dusíku , každý z nich je spojen s jedním atomem vodíku . Borazol by neměl být zaměňován s borabenzenem, analogem pyridinu , ve kterém je atom dusíku nahrazen borem.

Molekula borazolu je isoelektronická s molekulou benzenu a má podobnou strukturu. Snížení mezijaderné vzdálenosti v borazolu (d(B-N) = 0,144 nm ve srovnání s jednoduchou vazbou d(B-N) = 0,154 nm) je způsobeno delokalizací π-elektronů. Rozložení elektronové hustoty odpovídá efektivním nábojům δ- a δ+ a různé polaritě vazeb a . ${\stackrel {-}{{\mbox{N))))-{\stackrel {+}{{\mbox{B))))$ ${\stackrel {-}{{\mbox{N))))-{\stackrel {+}{{\mbox{H))))$ ${\stackrel {+}{{\mbox{B))))-{\stackrel {-}({\mbox{H))))$

Vlastnosti

Být anorganickým analogem benzenu, borazol se podobá benzenu svými fyzikálními vlastnostmi (skupenstvím, rozmezím varu, hustotou atd.); zároveň se chemické vlastnosti borazolu a benzenu výrazně liší.

Reaktivita borazolu je vyšší než reaktivita benzenu díky polaritě vazeb (tři atomy dusíku dodávají své osamocené elektronové páry volným orbitalům atomů boru ). Je tedy oxidován na vzduchu, rozpustný ve vodě, se kterou postupně reaguje za vzniku B (OH) 3 , NH 3 a H 2 a je méně tepelně stabilní než benzen.

Atomy H vázané na atomy B mohou být nahrazeny bez přerušení cyklu. Působením BCl 3 nebo BBr 3 na borazol se tedy při zahřívání tvoří pevné stabilní sloučeniny - trihalogenborazoly B 3 N 3 H 3 Hal 3 .

Atomy H na N nejsou schopny vstupovat do substitučních reakcí.

Získání

Borazol lze připravit zahříváním tetrahydroboritanu lithného a chloridu amonného :

{\mathsf {3LiBH_{4}+3NH_{4}Cl\rightarrow B_{3}H_{6}N_{3}+3LiCl+9H_{2))}

Podle reakce diboranu s amoniakem , která se také provádí při zahřívání:

{\mathsf {3B_{2}H_{6}+6NH_{3}\rightarrow 2B_{3}H_{6}N_{3}+12H_{2))}

Reakce chloridu boritého s chloridem amonným. Reakce probíhá ve dvou fázích:

{\mathsf {3BCl_{3}+3NH_{4}Cl\rightarrow Cl_{3}B_{3}H_{3}N_{3}+9HCl))

{\mathsf {Cl_{3}B_{3}H_{3}N_{3}+3NaBH_{4}\rightarrow B_{3}H_{6}N_{3}+3/2B_{2}H_{6} +3NaCl}}

Trimerizace borazinu (s trojitou vazbou mezi dusíkem a borem):

{\mathsf {3HBNH\rightarrow B_{3}H_{6}N_{3))}

Literatura

Karapetyants M. Kh. Drakin S. I. Obecná a anorganická chemie. M.: Chemie 1994
Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M .: Sovětská encyklopedie, 1988. - T. 1 (Abl-Dar). — 623 s.

Sloučeniny boru
Borovodíky	Diboran (B 2 H 6 ) Tetraboran (B 4 H 10 ) pentaboran (B 5 H 9 ) Pentaboran(11) (B 5 H 11 ) Hexaboran( 10 ) ( B6H10 ) Hexaboran( 12 ) ( B6H12 ) Nonaboran(16) (B 9 H 15 ) Dekaboran( 14 ) ( B10H14 )
halogenidy	Fluorid boritý (BF 3 ) Chlorid boritý (BCl 3 ) bromid boritý (BBr 3 ) Bromid-jodid boritý (BBr 2 I) bromid boritý ( BBrI2 ) Jodid boritý (BI 3 )
kyseliny	Kyselina boritá (H 3 BO 3 ) Kyselina pyborová (H 2 B 4 O 7 ) Tetrafluoroboritan (H[BF 4 ])
jiný	Arzeničnan boritý (BAsO 4 ) Arsenid boritý (BAs) Borazan (BNH 6 ) borazol ( B3N3H6 ) _ _ _ _ Borid železitý (FeB) Bromodiboran (B 2 H 5 Br) 13-bordikarbid (B 13 C 2 ) Karbid boru (B 4 C) Metaboritan sodný (NaBO 2 ) Nitrid boru (BN) Oxid boritý (B 2 O 3 ) Pentaboritan sodný (NaB 5 O 8 ) Pentasulfid boritý (B 2 S 5 ) Hexaboronový silicid (B 6 Si) Dodekaborový silicid (B 12 Si) Tetraborový silicid (B 4 Si) Tribor Silicid (B 3 Si) Sirník boritý (B 2 S 3 ) Tetraboritan sodný (Na 2 B 4 O 7 ) tetrahydroboritan hlinitý (Al[BH 4 ] 3 ) Berylium tetrahydroboritan (Be[BH 4 ] 2 ) Tetrahydroboritan lithný (Li[BH 4 ]) Tetrahydroboritan draselný (K[BH 4 ]) Tetrahydroboritan hořečnatý (Mg[BH 4 ] 2 ) tetrahydroboritan sodný (Na[BH 4 ]) tetrahydroboritan rubidium (Rb[BH4 ] ) Tetrahydroboritan cesný (Cs[BH 4 ]) Zirkonium tetrahydroboritan (Zr[BH 4 ] 4 ) Fluorid boritý (B 2 F 4 ) Tetrafluoroborát amonný (NH 4 [BF 4 ]) Tetrafluoroborát draselný (K[BF 4 ]) Tetrafluorboritan sodný (Na[BF 4 ]) Fosforečnan boritý (BPO 4 ) Fosfid boritý (BP) Chlorodiboran (B 2 H 5 Cl)

Slovníky a encyklopedie	Velká Katalánština Britannica (online)
V bibliografických katalozích	GND : 4146305-5 NKC : ph202615