Tetrafluorboritan sodný
Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 11. července 2019; kontroly vyžadují 3 úpravy .| Tetrafluorboritan sodný | |
|---|---|
| Všeobecné | |
| Systematický název |
Tetrafluorboritan sodný |
| Tradiční jména | Tetrafluorboritan sodný |
| Chem. vzorec | Na[BF 4 ] |
| Fyzikální vlastnosti | |
| Stát | bezbarvé krystaly |
| Molární hmotnost | 109,79 g/ mol |
| Hustota | 2,47 g/cm³ |
| Tepelné vlastnosti | |
| Teplota | |
| • tání | 384; 406 °C |
| Mol. tepelná kapacita | 120,2 J/(mol K) |
| Entalpie | |
| • vzdělávání | -1845 kJ/mol |
| Měrné teplo tání | 13,6 J/mol |
| Chemické vlastnosti | |
| Rozpustnost | |
| • ve vodě | 10827 ; _ 210 100 g/100 ml |
| • v ethanolu | 0,47 25 g/100 ml |
| • v methanolu | 4,4 25 g/100 ml |
| Klasifikace | |
| Reg. Číslo CAS | 13755-29-8 |
| PubChem | 4343483 |
| Reg. číslo EINECS | 237-340-6 |
| ÚSMĚVY | [B-](F)(F)(F)F.[Na+] |
| InChI | InChI=1S/BF4.Na/c2-1(3,4)5;/q-1;+1KGJZTOFHXCFQIV-UHFFFAOYSA-N |
| ChemSpider | 24462 |
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |
Tetrafluorboritan sodný je anorganická sloučenina, sůl alkalického kovu sodíku a kyseliny fluorovodíkové se vzorcem Na[BF4 ], bezbarvé krystaly, snadno rozpustné ve vodě.
Získání
- Průchod fluoridu boritého roztokem fluoridu sodného :
![{\displaystyle {\mathsf {BF_{3}+NaF\ {\xrightarrow {\ }}\ Na[BF_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b0adc87a7898c632b67ff335ebebf66f7e1e7565)
- Interakce hydrogentetrafluoroborátu s alkálií:
![{\displaystyle {\mathsf {H[BF_{4}]+NaOH\ {\xarrowarrow {\ ))\ Na[BF_{4}]+H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c0d33220d2db1907bac0d8fe121da2928a153f10)
- Interakce se zředěnými zásadami fluoridu boritého za studena:
![{\displaystyle {\mathsf {16BF_{3}+14NaOH\ {\xrightarrow {\ }}\ 12Na[BF_{4}]+Na_{2}B_{4}O_{7}+7H_{2}O)) }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/93748c1e0963c83bce26b13068ea7aff1b440755)
Fyzikální vlastnosti
Tetrafluoroboritan sodný tvoří bezbarvé ortorombické krystaly , prostorová skupina C mcm , parametry buňky a = 0,625 nm , b = 0,677 nm , c = 0,682 nm , Z = 4 .
Při 243 °C dochází k fázovému přechodu do monoklinického systému .
Necháme dobře rozpustit ve vodě, středně v lizích.
Chemické vlastnosti
- Při zahřátí nad bod tání se rozkládá :
![{\displaystyle {\mathsf {Na[BF_{4}]\ \xrightarrow {450^{o}C} \ BF_{3}\uparrow +NaF))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d8f1a49dd3cfd3a9a90462772682d56c57316e3f)
- Ve studené vodě podléhá částečné aniontové hydrolýze:
![{\displaystyle {\mathsf {[BF_{4}]^{-}\ {\stackrel {\xrightarrow {H_{2}O}}{\xleftarrow[{-F^{^{-}}}]{} }}[B(H_{2}O)F_{3}]\ {\stackrel {\xrightarrow {H_{2}O}}{\xleftarrow[{-H_{3}O^{^{+}}} ]{}}}[B(OH)F_{3}]^{-}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/dd083e1c58bb98847da4cfa188a58a3e6b4eb0f0)
- V horké vodě se zcela rozloží:
![{\displaystyle {\mathsf {Na[BF_{4}]+3H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C))\ B(OH)_{3}\downarrow +NaF+3HF\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/26ecaa5d747eda3635da0f2d3908dbfba067155e)
- Rozkládá se koncentrovanými kyselinami
![{\displaystyle {\mathsf {2Na[BF_{4}]+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2BF_{3}\uparrow +Na_{2}SO_{ 4}+2HF\uparrow}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/220495c069e57e5c424ede630f847fff2cf83493)
- S koncentrovanými zásadami poskytuje směs produktů:
![{\displaystyle {\mathsf {Na[BF_{4}]\ {\xrightarrow[{-NaF}]{NaOH}}\ {\begin{matrix}{\mathsf {Na[B(OH)F_{3}] ))\\{\mathsf {Na[B(OH)_{2}F_{2}]}}\\{\mathsf {Na[B(OH)_{3}F]}}\end{matrix} }}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9efb51d831ca7944591e39e4fb71d70ff89767c1)
Být v přírodě
Minerál nalezený v přírodě je ferruchit , což je tetrafluoroboritan sodný.
Aplikace
- Elektrolytová složka při elektrochemické rafinaci a povlakování.
- Tavidlo pro pájení a svařování kovů.
- Složka formovacích hmot pro odlévání hořčíku , hliníku a jejich slitin.
- fluorační činidlo.
- Jako herbicid .
- Týká se velkotonážní výroby, cena ~10$/kg.
Literatura
- Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Chemická encyklopedie / Ed.: Zefirov N.S. a další - M. : Velká ruská encyklopedie, 1998. - T. 5. - 783 s. — ISBN 5-85270-310-9 .
- Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 2. vyd., opraveno. - M. - L .: Chemie, 1966. - T. 1. - 1072 s.
- Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.