Kyselina tetrafluoroboritá
Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 8. února 2022; kontroly vyžadují 3 úpravy .| Kyselina tetrafluoroboritá | |
|---|---|
| Všeobecné | |
| Systematický název |
Hydrogentetrafluoroborát |
| Tradiční jména | Kyselina borovodíková |
| Chem. vzorec | |
| Fyzikální vlastnosti | |
| Stát | bezbarvý roztok |
| Molární hmotnost | 87,81 g/ mol |
| Tepelné vlastnosti | |
| Teplota | |
| • tání | -90 °C |
| • varu | roztok 40 % s rozkladem +130 °C |
| Klasifikace | |
| Reg. Číslo CAS | 16872-11-0 |
| PubChem | 28118 |
| Reg. číslo EINECS | 240-898-3 |
| ÚSMĚVY | [H+][F--].F[B+](F)F |
| InChI | InChI=1S/BF4/c2-1(3,4)5/q-1/p+1ODGCEQLVLXJUCC-UHFFFAOYSA-O |
| RTECS | ED2685000 |
| CHEBI | 38902 |
| UN číslo | 1775 |
| ChemSpider | 26156 |
| Bezpečnost | |
| Ikony ECB | |
| NFPA 704 |
0
3
0 |
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |
| Mediální soubory na Wikimedia Commons | |
![{\displaystyle {\ce {H[BF4]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4547785f23df3dc5976b84c6d2d2688233248db8)
Kyselina tetrafluoroboritá ( hydroboritan tetrafluoroboritan , kyselina borovodíková ) je anorganická sloučenina, silná kyselina se vzorcem existuje pouze v roztoku jako sloučenina , kde je solvatovaný proton . Rozpouštědlem může být jakákoli vhodná zásaditá Lewisova sloučenina. Například ve vodných roztocích existuje ve formě hydroxoniového kationtu a aniontu : . Roztoky jsou bezbarvá kapalina s mírným zápachem.
![{\displaystyle {\ce {H[BF4],}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/336ddf22758a81e1b37393fe56c41081833ef8dc)
![{\displaystyle {\ce {H+[BF4]-}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f7c4bb9bfd447e8626b4f9007352cca75776e109)
![{\displaystyle {\ce {[BF4]-}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a4e5854298a3330174a384f09a532a637f2f29c2)
![{\displaystyle {\ce {H3O+[BF4]-}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0e062061221a6369aadc72f68dcbbd903cffa67b)
Získání
Rozpouštění oxidu boritého nebo kyseliny borité v kyselině fluorovodíkové :
.![{\displaystyle {\ce {B2O3 + 8 HF -> 2 H[BF4] + 3 H2O;))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0e90fe435d3403a0808d09ee3db6ce31c8b2274e)
![{\displaystyle {\ce {B(OH)3 + 4HF -> H[BF4] + 3H2O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/441a8ce30f3bbf79e594da1d3eabb3c6569c29e6)
Interakce fluoridu boritého s vodou:
.![{\displaystyle {\ce {4 BF3 + 3 H2O -> 3 H[BF4] + B(OH)3))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ba04216b5a95748b1f952edd5425031a39131526)
Fyzikální vlastnosti
Tetrafluoroboritan existuje ve zředěných roztocích. Při zahřátí se rozkládá.
Chemické vlastnosti
Ve studených roztocích se projevuje jako silná kyselina ( pK α = −0,4 ):
.![{\displaystyle {\ce {H[BF4] + H2O -> [BF4]- + H3O+))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/274eec2db9da3dce868a1e9ef7d913b2d9d32817)
V horkých vodných roztocích se rozkládá:
.![{\displaystyle {\ce {H[BF4] + H2O -> B(H2O)F3 + HF;}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/88be8d5e9b9ece59bd4c0c9ba4bbcac1cac5decc)
![{\displaystyle {\ce {H[BF4] + 2 H2O -> H[B(OH)2F2] + 2HF;))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e3f7d395ada1c0b50bf1fa8cfe5aa36d42daf827)
![{\displaystyle {\ce {H[BF4] + 3 H2O -> H[B(OH)3F] + 3 HF))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/869c7065605f699868e83b36e29d1432b649fd64)
Při zahřívání se rozkládá:
![{\displaystyle {\ce {H[BF4] ->[+130\ ^({\ce {o))}{\ce {C))] BF3 ^ + HF ^))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/098df693de6643e2878922ae90911cc43b0b85e0)
Tvoří soli s oxidy a hydroxidy kovů ( tetrafluorboritany ), např. tetraboritan sodný:
.![{\displaystyle {\ce {H[BF4] + NaOH -> Na[BF4] + H2O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b211aa13daf0f5518942c6282cbfa842becccbd7)
Aplikace
- Katalyzátor v organické chemii.
- Elektrolyt ve speciálních galvanických článcích.
Literatura
- Lidin R. A. et al. Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., Rev. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Chemická encyklopedie / Ed.: Zefirov N. S. et al. - M. : Velká ruská encyklopedie, 1998. - T. 5. - 783 s. — ISBN 5-85270-310-9 .