Zásadité oxidy

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 6. května 2020; kontroly vyžadují 5 úprav .

Bazické oxidy jsou oxidy kovů tvořící soli , které odpovídají zásadám [1] . Kovy v nich zpravidla vykazují oxidační stav +1 nebo +2 [2] . Patří sem oxidy alkalických kovů a kovů alkalických zemin , jakož i oxidy přechodných kovů v nižších oxidačních stavech.

Oxidy se tedy nazývají zásadité, jejichž hydroxidy jsou zásadami.

Chemické vlastnosti

Mohou interagovat s vodou za vzniku odpovídajících hydroxidů . S vodou nereagují všechny zásadité oxidy, ale pouze oxidy nejaktivnějších kovů, které se nacházejí v hlavních podskupinách první a druhé skupiny periodické tabulky ( sodík , draslík , vápník , baryum atd.) [3] :

{\mathsf {CaO+H_{2}O\rightarrow Ca(OH)_{2))}

Interakce s kyselinami za vzniku soli a vody [3] :

{\mathsf {CuO+H_{2}SO_{4}\rightarrow CuSO_{4}+H_{2}O))

Interakce s oxidy kyselin za vzniku soli [4] :

{\displaystyle {\mathsf {MgO+SiO_{2}\rightarrow MgSiO_{3))))

Interakce s amfoterními oxidy za vzniku soli [4] :

{\displaystyle {\mathsf {CaO+ZnO\rightarrow CaZnO_{2))))

Mnoho bazických oxidů lze redukovat na jednoduché látky [1] :

{\mathsf {3CuO+2NH_{3}\rightarrow 3Cu+3H_{2}O+N_{2}\uparrow ))

Oxidy drahých kovů a rtuť se při zahřívání rozkládají [1] :

{\mathsf {2Au_{2}O\rightarrow 4Au+O_{2}\uparrow ))

{\mathsf {2HgO\rightarrow 2Hg+O_{2}\uparrow }}

Získání

Oxidace kovů (kromě ušlechtilých ) kyslíkem [3] :

\mathsf{2Ca + O_2 \rightarrow 2CaO}

Rozklad hydroxidů [1] :

{\mathsf {Ca(OH)_{2}{\xrightarrow[{}]{t))CaO+H_{2}O))

Příklady

Příklady bazických oxidů [1] [5] [6] :

oxid vápenatý ; $CaO$
oxid hořečnatý ; $MgO$
oxid barnatý ; $BaO$
oxid rtuťnatý ; $HgO$
oxid draselný ; $K_{2}O$
oxid sodný ; $Na_{2}O$
oxid lithný ; $Li_{2}O$
oxid cesný ; ${\ce {Cs2O))$
oxid rubidium ; ${\ce {Rb2O))$

Viz také

Poznámky

↑ 1 2 3 4 5 V.I. Fedorčenko aj. Obecná chemie. Část 1 . - Orenburg: GOU OGU, 2011.
↑ NAPŘ. Zlotnikov. Stručná příručka chemie . - 3. vyd. - Petrohrad. : Peter, 2012. - S. 18. - 192 s. - ISBN 978-5-459-00897-5 .
↑ 1 2 3 G.M. Černobelská, I.N. Čertkov. Chemie . - Moskva: Drofa, 2007. - S. 41. - 733 s. — ISBN 978-5-358-03176-0 .
↑ 1 2 V.Yu. Jameev. Chemie. Biologie . - Moskva: Eksmo, 2015. - S. 31. - 96 s. - ISBN 978-5-699-76828-8 .
↑ O.V. Meškov. Chemie . - Moskva: Eksmo, 2017. - S. 189. - 368 s. - ISBN 978-5-699-95854-2 .
↑ Konstanty anorganických látek / ed. R.A. Lidina. - Moskva: Drofa, 2008. - S. 6. - 685 s. - ISBN 978-5-358-04347-3 .

Odkazy

[www.xumuk.ru/encyklopedia/2/3047.html Oxidy v chemické encyklopedii]