Oxidy kyselin

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 23. dubna 2020; kontroly vyžadují 12 úprav .

Oxidy kyselin ( anhydridy ) jsou solitvorné oxidy nekovů nebo přechodných kovů ve vysokých oxidačních stavech (od +5 do +7) [1] . Všechny oxidy kyselin mají odpovídající kyselinu obsahující kyslík [2] .

Kyselé oxidy jsou oxidy, jejichž hydroxidy jsou kyseliny.

Chemické vlastnosti

Interagují s vodou (s výjimkou oxidu křemičitého ( SiO 2 )) za vzniku kyseliny [3] :

\mathsf{SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4}

{\mathsf {N_{2}O_{5}+H_{2}O\rightarrow 2HNO_{3))}

Interakce s alkáliemi za vzniku vody a soli [3] :

{\mathsf {CO_{2}+2NaOH\rightarrow Na_{2}CO_{3}+H_{2}O))

Interakce s bázemi za vzniku vody a soli [4] :

{\mathsf {CO_{2}+Ba(OH)_{2}\rightarrow BaCO_{3}+H_{2}O))

Interakce s bazickými oxidy za vzniku soli [3] :

{\displaystyle {\mathsf {SO_{2}+MgO\rightarrow MgSO_{3))))

{\mathsf {CO_{2}+CaO\rightarrow CaCO_{3))}

Interakce s amfoterními oxidy [4] :
- Během reakce v tavenině se tvoří průměrná sůl: ${\displaystyle {\mathsf {Al_{2}O_{3}+3SO_{3}\rightarrow Al_{2}(SO_{4})_{3))))$

Získání

Oxidace nekovů kyslíkem [5] :

{\mathsf {S+O_{2}\rightarrow SO_{2))}

Rozklad kyselin [5] :

{\displaystyle {\mathsf {H_{2}CO_{3}\leftrightarrow H_{2}O+CO_{2))))

Rozkladem některých solí (vznikají zásadité a kyselé oxidy) [5] :

{\mathsf {CaCO_{3}\leftrightarrow CaO+CO_{2}\uparrow ))

Příklady

Příklady oxidů kyselin [1] [6] :

oxid sírový ; $SO_{2}$
oxid sírový ; $SO_{3}$
oxid uhelnatý (IV) ; $CO_{2}$
oxid křemičitý ; ${\displaystyle SiO_{2))$
oxid fosforečný ; $P_{2}O_{5}$
oxid dusnatý (V) ; $N_{2}O_{5}$
oxid chloričitý ; ${\displaystyle Cl_{2}O_{7))$
Oxid manganatý (VII) . ${\displaystyle Mn_{2}O_{7))$

Viz také

Poznámky

↑ 1 2 NAPŘ . Zlotnikov. Stručná příručka chemie . - 3. vyd. - Petrohrad. : Peter, 2012. - S. 18. - 192 s. - ISBN 978-5-459-00897-5 .
↑ V.I. Fedorčenko aj. Obecná chemie. Část 1 . - Orenburg: GOU OGU, 2011. - S. 34.
↑ 1 2 3 V.A. Vikhreva a další.Anorganická chemie . - Penza: RIO PGSKhA, 2013. - S. 14. - 71 s.
↑ 1 2 A. Šljachov. Chemie na prstech . - Moskva: Nakladatelství AST, 2019. - S. 82. - 208 s. — ISBN 978-5-17-114380-0 .
↑ 1 2 3 G.M. Černobelská, I.N. Čertkov. Chemie . - Moskva: Drofa, 2007. - S. 41. - 733 s. — ISBN 978-5-358-03176-0 .
↑ Konstanty anorganických látek / ed. R.A. Lidina. - Moskva: Drofa, 2008. - S. 6. - 685 s. - ISBN 978-5-358-04347-3 .