Trifluorid-oxid jodidu

Trifluorid-dioxid jodu
Všeobecné
Systematický název	Trifluorid-dioxid jodu
Tradiční jména	Jodosylfluorid
Chem. vzorec	IO 2 F 3
Fyzikální vlastnosti
Stát	žluté krystaly
Molární hmotnost	215,90 g/ mol
Tepelné vlastnosti
Teplota
• tání	41 °C
• sublimace	20 ± 2 mm Hg °C
• rozklad	97 °C
Entalpie
• vzdělávání	984 kJ/mol
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	25402-50-0
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.

Fluorid-dioxid jodný je anorganická sloučenina, oxosol jódu a kyseliny fluorovodíkové se vzorcem IO 2 F 3 , žluté krystaly.

Získání

Trifluorid-oxid joditý tvoří žluté krystaly.

Při vystavení přímému slunečnímu záření nebo teplu se rozkládá.

V páře, roztoku nebo tavenině se skládá z trimerů. Krystaly jsou tvořeny dimery.

{\mathsf {2IO_{2}F_{3}\ {\xrightarrow {97^{o}C}}\ 2IOF_{3}+O_{2}\uparrow }}

Příručka chemie a fyziky CRC . — 89. vydání. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.

Sloučeniny jódu
oxidy	Oxid (IO 2 ) Oxid dijodný (I 2 O 3 ) Oxid dijodný (I 2 O 4 ) Oxid dijodný (I 2 O 5 ) Jodičnan jodný ( I (IO 3 ) 3
Halogenidy a oxyhalogenidy	Monofluorid (IF) trifluorid (IF 3 ) Pentafluorid (IF 5 ) Heptafluorid (IF 7 ) Oxid fluorid (IO 2 F) Oxid fluorid (IO 3 F) Oxid trifluorid (IO 2 F 3 ) Oxid trifluorid (IOF 3 ) Oxid pentafluorid (IOF 5 ) chlorid (ICl) trichlorid (ICl 3 / I 2 Cl 6 ) Monobromid (IBr) tribromid (IBr 3 )
kyseliny	jodovodík (HI) Kyselina jodová (HIO) Kyselina jodová (HIO 2 ) Kyselina jodonová (HIO 3 ) Kyselina jodová (HIO 4 )
jiný	Mononitrát (INO 3 ) Dusičnan jodný ( I (NO 3 ) 3 Nitrid trijod (I 3 N) Chloristan jodný ( I (ClO 4 ) 3 Síran jodný ( I 2 (SO 4 ) 3 ) Jod(I)fluorosulfát (ISO 3F ) Jod(III) fluorosulfát (I(SO 3F ) 3 ) kyanid (ICN) Jodičnany jodidy Organické sloučeniny jodu