Dithallium sulfid

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 2. prosince 2019; kontroly vyžadují 3 úpravy .

Dithallium sulfid
Všeobecné
Systematický název	Dithallium sulfid
Tradiční jména	sulfid thallia
Chem. vzorec	Tl 2 S
Fyzikální vlastnosti
Stát	černá s modrými krystaly
Molární hmotnost	440,83 g/ mol
Hustota	8,0; 8,39; 8,46 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
• tání	443; 448; 448,9; 449 °C
• varu	1177 °C
Entalpie
• vzdělávání	-88 kJ/mol
Chemické vlastnosti
Rozpustnost
• ve vodě	0,02 g/100 ml
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	1314-97-2
PubChem	16683485
Reg. číslo EINECS	215-250-8
ÚSMĚVY	S([Tl])[Tl]
InChI	InChI = 1S/S.2TlYYOMHJQQXKRHAM-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	140161
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.

Dithallium sulfid je anorganická binární sloučenina, sůl kovového thalia a kyseliny hydrosulfidové se vzorcem Tl 2 S, černá s modrými krystaly, špatně rozpustná ve vodě. Velmi silný jed .

Získání

Fúze thalia a síry v proudu vodíku :

{\mathsf {2Tl+S\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ Tl_{2}S}}

Působení sirovodíku nebo rozpustného sulfidu na okyselené rozpustné soli thalia:

{\mathsf {Tl_{2}CO_{3}+H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ Tl_{2}S\downarrow +CO_{2}\uparrow +H_{2}O} }

{\displaystyle {\mathsf {2TlNO_{3}+Na_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ Tl_{2}S\downarrow +2NaNO_{3))))

Redukce síranu thalia vodíkem:

{\mathsf {Tl_{2}SO_{4}+4H_{2}\ {\xrightarrow {T))\ Tl_{2}S+4H_{2}O))

Fyzikální vlastnosti

Dithallium sulfid tvoří černě s modrými krystaly trigonální syngonie , prostorová grupa R 3 m , parametry buňky a = 1,220 nm , c = 1,817 nm, Z = 27.

Taví při 300 °C za vzniku žluté kapaliny, která je velmi agresivní ke sklu.

Chemické vlastnosti

Reaguje s kyselinami:

{\mathsf {Tl_{2}S+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2TlCl+H_{2}S\uparrow }}

Zředěná studená kyselina dusičná oxiduje sulfidový iont:

{\mathsf {Tl_{2}S+4HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2TlNO_{3}+S\downarrow +2NO_{2}\uparrow +2H_{2}O))

A koncentrované horké thalium oxiduje:

{\mathsf {Tl_{2}S+18HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2Tl(NO_{3})_{3}+H_{2}SO_{4}+12NO_{2} \uparrow +8H_{2}O}}

Při zahřátí se oxiduje kyslíkem :

{\displaystyle {\mathsf {Tl_{2}S+2O_{2}\ {\xrightarrow {250^{o}C))\ Tl_{2}SO_{4))))

Na vzduchu probíhá oxidace jinak:

{\displaystyle {\mathsf {2Tl_{2}S+2O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Tl_{2}O+Tl_{2}S_{2}O_{3))))

Literatura

Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M. : Sovětská encyklopedie, 1995. - T. 4. - 639 s. — ISBN 5-82270-092-4 .
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.

Anorganické sulfidy

B 2 S 3
BS 2
B 2 S 5

NH4HS
( NH4 ) 2SH8N2MoS4 _ _ _
_ _ _ _ _ _

Ó

F

Na2S NaHS NaCrS 2
_ _

P 4 S 3
P 4 S 7
P 4 S 10

S

Cl

K 2 S
KBiS 2
KFeS 2
KHS
K 2 Pt 4 S 6
KCrS 2

Ti 6 S
Ti 16 S 21
Ti 2 S
TiS
Ti 8 S 9
Ti 8 S 10
Ti 2 S 3
TiS 2
TiS 3

V 3 S
V 5 S 4
VS
V 2 S 3
V 5 S 8
VS 2
V 2 S 5
VS 4

CrS
Cr 5 S 6
Cr 7 S 8
Cr 3 S 4
Cr 2 S 3
CoCr 2 S 4
KCrS 2
NaCrS 2

FeS
FeS 2
CuFeS 2
Fe 3 S 4
Fe 2 S 3
KFeS 2

CoS
CoS 2
Co 9 S 8
Co 3 S 4
CoCr 2 S 4
Co 2 S 3
CoAsS

Ni 2 S
Ni 3 S 2
Ni 6 S 5
Ni 7 S 6
NiS 2
NiS
Ni 3 S 4

Cu 2 S
CuS
CuFeS 2
CuS 2

Ga 2 S
GaS
Ga 2 S 3

As 4 S 4
As 4 S 5
As 4 S 3
As 2 S 3
As 2 S 5

Se 6 S 2
SeS
SeS 2
Se 2 S 6

Br

YS
Y 5 S 7
Y 2 S 3
YS 2

Zr 9 S 2
ZrS 2
Zr 3 S 2
ZrS
Zr 2 S
ZrOS
ZrS 3

NbS
NbS 2
NbS 2 Br 2
NbS 2 Cl 2
NbS 3

Po 2 S 3
Po 2
Po 3

Rh 17 S 15
Rh 2 S 3
Rh S 2

Pd 4 S
Pd 3 S
Pd 16 S 7
Pd 2 S
PdS
PdS 2

Ag 2 S
AgS
Ag 3 SbS 3

Za 2 S
InS
Za 6 S 7
Za 3 S 4
Za 2 S 3
Za 3 S 5

SnS
Sn 3 S 4
Sn 2 S 3
SnS 2

Sb 2 S 3
Sb 2 S 5

Te

já

Cs 2 S
Cs 2 S 2
Cs 2 S 3
Cs 2 S 5
Cs 2 S 6

Hf 2 S
HfS
Hf 2 S 3
HfS 2
HfS 3

Ta 6 S
Ta 2 S
TaS 2
TaS 3

W.S.2 W.S.3
_ _

ReS ReS2
Re2S7 _
_ _ _

IrS
Ir 2 S 3
IrS 2
IrS 3

PtS
K 2 Pt 4 S 6
Pt 2 S 3
PtS 2

Au 2 S
Au S
Au 2 S 3

Hg 2 S
HgS
Hg 3 S 2 Cl 2

Tl 2 S
TlS
Tl 2 S 3
Tl 2 S 5

BiS
KBiS 2
Bi 2 S 3
BiSI
BiSCl

V

Fr

Ra

RF

Db

Sg

bh

hs

Mt

Ds

Rg

Cn

Nh

fl

Mc

Lv

Ts

↓

LaS
La 3 S 4
La 2 O 2 S
La 2 S 3
LaS 2

CeS
Ce 3 S 4
Ce 5 S 7
Ce 2 S 3
CeS 2

PrS
Pr 5 S 7
Pr 3 S 4
Pr 2 O 2 S
Pr 2 S 3
PrS 2

NdS
Nd 3 S 4
Nd 2 O 2 S
Nd 2 S 3

Odpoledne

SmS
Sm 3 S 4
Sm 2 S 3

EuS
Eu 3 S 4
Eu 2 O 2 S
Eu 2 S 3

GdS
Gd 2 S 3
GdS 2

Tb

DyS
Dy 5 S 7
Dy 2 S 3
DyS 2

HoS
Ho 5 S 7
Ho 2 O 2 S
Ho 2 S 3

Er 5 S 7
ErS
Er 2 S 3

Tm

YbS
Yb 3 S 4
Yb 2 S 3

LuS
Lu 2 O 2 S
Lu 2 S 3

US
U 2 S 3
US 2
U 2 S 5
US 3

Čt 2 S 3 Čt 7 S 12 Čt 2 Čt 2 S 5
_

NpS
Np 2 S 3
NpOS
Np 3 S 5
NpS 3

PuS
Pu 2 O 2 S
Pu 2 S 3
PuS 2

cm

bk

srov

Es

fm

md

Ne

lr

Sloučeniny thalia

Thallium azid (TlN 3 ) Octan thalia (CH 3 COOTl) Acetylacetonát thalia (TlС 5 H 7 O 2 ) Bromičnan thalitý (TlBrO 3 ) Thallium(I)bromid (TlBr) Thallium (III) bromid (TlBr3 ) Hexachloroplatičitan thalia (IV) (Tl 2 [PtCl 6 ]) Hydroxid thalia (Tl(OH)) Hydroxid thalitý (Tl(OH) 3 ) hydrogensíran thalia (TlHS04 ) Jodid thalitý (TlI) Jodid thalitý ( TlI3 ) Uhličitan thalitý (Tl 2 CO 3 ) Dusičnan thalitý (TlNO 3 ) Dusičnan thalitý (Tl(NO 3 ) 3 ) nitrid thalia (TlN) Oxid thalitý (Tl 2 O) Oxid thalitý (Tl 2 O 3 ) Chloristan thalitý (TlClO 4 ) Síran thalia (Tl 2 SO 4 ) Síran thalitý (Tl 2 (SO 4 ) 3 ) Sulfid thalitý ( Tl2S ) Sulfid thalitý (Tl 2 S 3 ) Thiokyanát thalitý (TlSCN) trimethylthallium (Tl( CH3 ) 3 ) Trifenylthallium ( Tl ( C6H5 ) 3 ) Triethylthallium ( Tl ( C2H5 ) 3 ) Fosforečnan thalitý (Tl 3 PO 4 ) fosfid thalia (TlP) Fluorid thalia (TlF) Fluorid thalitý ( TIF3 ) Chlorečnan thalitý (TlClO 3 ) Chlorid thalitý (TlCl) Chlorid thalitý (TlCl 3 ) Thallium(I) chroman (Tl 2 CrO 4 ) Kyanid thalitý (TlCN)