Hydroxid železitý

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 10. července 2018; kontroly vyžadují 17 úprav .

Hydroxid železitý (III).

Všeobecné
Systematický název	Hydroxid železitý (III).
Tradiční jména	hydroxid železitý
Chem. vzorec	Fe(OH) 3
Fyzikální vlastnosti
Stát	červenohnědé krystaly
Molární hmotnost	106,87 g/ mol
Hustota	3,4-3,9 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
• tání	prosinec 500 °C
Entalpie
• vzdělávání	-824,5 kJ/mol
Chemické vlastnosti
Rozpustnost
• ve vodě	2,03⋅10-8 g /100 ml
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	1309-33-7
PubChem	73964
Reg. číslo EINECS	215-166-1
ÚSMĚVY	[OH-].[OH-].[OH-].[Fe+3]
InChI	InChI=lS/Fe.3H20/h;3*1H2/q+3;;;/p-3MSNWSDPPULHLDL-UHFFFAOYSA-K
CHEBI	135985
ChemSpider	66593 a 23354141
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
Mediální soubory na Wikimedia Commons

Hydroxid železitý je anorganická sloučenina, polyhydrát oxidu železitého ( hydroxid kovu železa ) se vzorcem FeO (OH) * n H 2 O. Sloučenina stechiometrického složení Fe (OH) 3 nebyla izolována [ 1] . Vykazuje slabé amfoterní vlastnosti s převahou zásaditých. Když je udržován v alkalickém roztoku, přeměňuje se na metahydroxid železa (FeO(OH)) [1] .

Být v přírodě

Minerál limonit se skládá převážně z hydroxidu železa s příměsí dalších látek.

Získání

Působení alkálií na rozpustné soli železa s oxidačním stavem +3, například chlorid železitý , v tomto případě hydroxid železitý vzniká v různém stupni hydratace v závislosti na reakčních podmínkách:

{\mathsf {2FeCl_{3}+6NaOH+(n-3)H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}Fe_{2}O_{3}\cdot nH_{2}O\downarrow +6NaCl }}

{\mathsf {Fe_{2}(SO_{4})_{3}+6NaOH\ {\xrightarrow {\ }}2Fe(OH)_{3}\downarrow +3Na_{2}SO_{4} }}

Fyzikální vlastnosti

Hydroxid železitý tvoří červenohnědé krychlové krystaly , parametry buňky a = 0,571 nm. Nerozpustný ve vodě.

Snadno tvoří koloidní roztoky .

Chemické vlastnosti

Při částečné dehydrataci se rozkládá na kyselinu železitou (nebo metahydroxid železa ):

Při zahřívání se rozkládá:

{\mathsf {Fe_{2}O_{3}\cdot nH_{2}O\ \xrightarrow {500-700} \ Fe_{2}O_{3}+nH_{2}O))

Reaguje s kyselinami:

{\mathsf {Fe_{2}O_{3}\cdot nH_{2}O+6HCl\ \xarrowarrow {} \ 2FeCl_{3}+(n+3)H_{2}O))

a alkálie (hlavně s alkalickými taveninami):

{\mathsf {Fe_{2}O_{3}*nH_{2}O+3KOH\ {\xrightarrow {koncentrované))\ Fe_{2}O_{3}(koloidní)+K_{3}[Fe (OH)_{6}](nečistota)}}

Aplikace

Čištění plynů ze sirovodíku .
Protijed při otravě arsenem .
Vzniká během jednoho ze stupňů chemické úpravy vody (například v tepelné elektrárně), čímž se snižuje její zákal v důsledku flokulace.

Poznámky

↑ 1 2 R.A. Lidin V.A. Molochko L.L. Andreeva. Chemické vlastnosti anorganických látek / R.A. Lidina. Za druhé, opraveno. - Moskva: International Academic Publishing Company "Nauka", 1997. - S. 416. - 480 s.

Literatura

Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M. : Sovětská encyklopedie, 1990. - T. 2. - 671 s. — ISBN 5-82270-035-5 .
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 2. vyd., opraveno. - M. - L .: Chemie, 1966. - T. 1. - 1072 s.
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Ripan R. , Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.