Hydroxid kobaltnatý

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 17. ledna 2019; kontroly vyžadují 3 úpravy .

Hydroxid kobaltnatý (II).
Všeobecné
Systematický název	Hydroxid kobaltnatý (II).
Tradiční jména	hydroxid kobaltnatý
Chem. vzorec	Co(OH) 2
Fyzikální vlastnosti
Stát	fialové krystaly
Molární hmotnost	92,95 g/ mol
Hustota	3,597 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
• rozklad	cca 160 ± 1 °C [1]
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	21041-93-0
PubChem	62748
Reg. číslo EINECS	244-166-4
ÚSMĚVY	OO[Co]
InChI	InChI = 1S/Co.2H20/h; 2 x 1H2PKSIZOUDEEUREFF-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	56492
Bezpečnost
NFPA 704	0 jeden 2
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
Mediální soubory na Wikimedia Commons

Hydroxid kobaltnatý je anorganická sloučenina, hydroxid kobaltnatý se vzorcem Co(OH) 2 podle způsobu přípravy má růžovou nebo modrou barvu [2] , ve vodě se nerozpouští, tvoří hydráty .

Získání

Vliv zředěných alkálií na roztok dvojmocných solí kobaltu:

{\displaystyle {\mathsf {CoSO_{4}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Co(OH)_{2}\downarrow +Na_{2}SO_{4))))

{\mathsf {CoCl_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Co(OH)_{2}\downarrow +2NaCl}}

Fyzikální vlastnosti

Čerstvě vysrážený hydroxid kobaltnatý tvoří modrou nebo růžovou sraženinu (α-formu) a je to hydrát 3Co(OH) 2 • 2H 2 O. skupina P 3 m1 , parametry buňky a = 0,3173 nm, c = 0,4640 nm, Z = 1.

Nerozpustný ve vodě, p PR = 14,80.

Barevné varianty pro hydroxid kobaltnatý
Hydroxid kobaltnatý (růžový) a zásadité chloridy kobaltnaté (zelený a modrý). Když se přidá přebytek alkálie, zásadité soli se zcela přemění na růžový hydroxid kobaltnatý

Chemické vlastnosti

Při zahřívání ve vakuu se rozkládá:

{\mathsf {Co(OH)_{2}\ {\xrightarrow {170^{o}C))\ CoO+H_{2}O))

Reaguje s kyselinami:

{\mathsf {Co(OH)_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ CoCl_{2}+2H_{2}O}}

Pomalu reaguje s alkáliemi :

{\mathsf {Co(OH)_{2}+2NaOH\ {\xarrowarrow {\tau }}\ Na_{2}[Co(OH)_{4}]\downarrow }}

Pomalu absorbuje oxid uhličitý ze vzduchu :

{\mathsf {2Co(OH)_{2}+CO_{2}\ {\xrightarrow {\tau }}\ Co_{2}(OH)_{2}CO_{3}+H_{2} Ó}}

Oxidováno kyslíkem pod tlakem:

{\mathsf {4Co(OH)_{2}+O_{2}\ {\xrightarrow {100^{o}C,p))\ 4CoO(OH)\downarrow +2H_{2}O))

Oxidováno peroxidem vodíku při pokojové teplotě:

{\mathsf {2Co(OH)_{2}+H_{2}O_{2}\ \xarrowarrow {\ } 2CoO(OH)\downarrow +2H_{2}O))

Viz také

Hydroxid kobaltnatý

Poznámky

↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics (anglicky) / W. M. Haynes - 95 - Boca Raton : CRC Press , 2014. - S. 4-60. — ISBN 978-1-4822-0868-9
↑ G. Brouwer, O. Glemzer, G. -L. Grube, K. Gustav a kol. , Průvodce anorganickou syntézou v 6 svazcích. Svazek 5. Strana 1768-1769. / redaktor G. Brauer. - Moskva: "Mir", 1985. - S. 360.

Literatura

Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M. : Sovětská encyklopedie, 1990. - T. 2. - 671 s. — ISBN 5-82270-035-5 .
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.