Hydroxid palladnatý

Hydroxid palladnatý (II).
Všeobecné
Systematický název	Hydroxid palladnatý (II).
Tradiční jména	hydroxid palladnatý
Chem. vzorec	Pd(OH) 2
Fyzikální vlastnosti
Stát	hnědý prášek
Molární hmotnost	140,43 g/ mol
Tepelné vlastnosti
Entalpie
• vzdělávání	-161,1 kJ/mol
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	12135-22-7
PubChem	9942167
Reg. číslo EINECS	235-219-2
ÚSMĚVY	[Pd+2].[OH-].[OH-]
InChI	InChI=1S/2H20.Pd/h2*1H2;/q;;+2/p-2NXJCBFBQEVOTOW-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	8117779 a 21169890
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.

Hydroxid palladnatý - anorganická sloučenina, hydroxid kovového palladia se vzorcem Pd (OH) 2 , hnědý prášek, nerozpustný ve vodě.

Získání

{\mathsf {Pd(NO_{3})_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Pd(OH)_{2}\downarrow +2HNO_ {3}}}

{\mathsf {PdCl_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Pd(OH)_{2}\downarrow +2HCl}}

{\displaystyle {\mathsf {Pd(NO_{3})_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Pd(OH)_{2}\downarrow +2NaNO_{3))))

{\mathsf {PdCl_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Pd(OH)_{2}\downarrow +2NaCl}}

Hydroxid palladnatý tvoří hnědý prášek.

Nerozpouští se ve vodě, p PR = 28,92.

{\mathsf {Pd(OH)_{2}\ {\xrightarrow {500^{o}C))\ PdO+H_{2}O))

{\mathsf {Pd(OH)_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ PdCl_{2}\downarrow +2H_{2}O))

{\mathsf {3Pd(OH)_{2}+18HCl+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 3H_{2}[PdCl_{6}]+2NO\uparrow +10H_{2}O }}

{\mathsf {Pd(OH)_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[Pd(OH)_{4}]}}

{\mathsf {Pd(OH)_{2}+4(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ [Pd(NH_{3})_{4} ](OH)_{2}+4H_{2}O}}

{\mathsf {Pd(OH)_{2}+H_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Pd+2H_{2}O}}

Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M .: Sovětská encyklopedie, 1992. - T. 3. - 639 s. - ISBN 5-82270-039-8 .
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.

Sloučeniny palladia

bromid palladnatý (PdBr2 ) Hexachloropalladát draselný (IV) (K 2 [PdCl 6 ]) hydroxid palladnatý (Pd(OH) 2 ) Hydroxid palladnatý (Pd(OH) 4 ) Dichlor - bis-( dipyridyl ) palladium(IV ) chlorid ([Pd ( C10H8N2 ) 2Cl2 ] Cl2 ) Dipalladium vápník (CaPd 2 ) Dichlordiaminpalladium ([Pd(NH 3 ) 2 ] Cl 2 ) Jodid palladnatý (PdI2 ) Dusičnan palladnatý (Pd(NO 3 ) 2 ) Oxid palladnatý (PdO) Oxid palladnatý ( Pd203 _ nH2O ) _ _ Oxid palladnatý ( PdO 2 ) Síran palladnatý (PdSO4 ) Sulfid palladnatý ( Pd2S ) Sulfid palladnatý (PdS) Sulfid palladnatý (PdS2 ) Tetrachlorpalladát draselný (II) (K 2 [PdCl 4 ]) Fluorid palladnatý ( PdF2 ) Fluorid palladium(II,IV) (PdF3 ) Chlorid palladnatý (PdCl2 ) Kyanid palladnatý (Pd(CN) 2 )