Chlorid titaničitý
| Chlorid titaničitý (II). | |
|---|---|
| Všeobecné | |
| Systematický název |
Chlorid titaničitý (II). |
| Tradiční jména | Chlorid titaničitý |
| Chem. vzorec | TiCl2 _ |
| Fyzikální vlastnosti | |
| Stát | černé krystaly |
| Molární hmotnost | 118,79 g/ mol |
| Hustota | 3,13 g/cm³ |
| Tepelné vlastnosti | |
| Teplota | |
| • tání | 677; pod tlakem 1035 °C |
| • varu | 1479; 1515 °C |
| Mol. tepelná kapacita | 69,8 J/(mol K) |
| Entalpie | |
| • vzdělávání | -516 kJ/mol |
| Klasifikace | |
| Reg. Číslo CAS | 10049-06-6 |
| PubChem | 66228 |
| Reg. číslo EINECS | 233-164-9 |
| ÚSMĚVY | [Ti+2].[Cl-].[Cl-] |
| InChI | InChI=lS/2ClH.Ti/h2*1H;/q;;+2/p-2ZWYDDDAMNQQZHD-UHFFFAOYSA-L |
| UN číslo | 3200 |
| ChemSpider | 8466246 a 59613 |
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |
Chlorid titaničitý je anorganická sloučenina, sůl kovového titanu a kyseliny chlorovodíkové se vzorcem TiCl 2 , černé krystaly, reaguje s vodou, oxiduje na vzduchu.
Získání
- Tepelný rozklad chloridu titanitého :
- Redukce chloridu titanitého titanem :
- Redukce chloridu titaničitého titanem :
Fyzikální vlastnosti
Chlorid titaničitý tvoří černé krystaly trigonální syngonie , prostorová grupa P 3 m , parametry buňky a = 0,3568 nm, c = 0,5887 nm, Z = 1.
Reaguje s vodou, methanolem , ethanolem při pokojové teplotě . Oxiduje vzdušným kyslíkem , takže chlorid titaničitý by měl být skladován v atmosféře vodíku nebo oxidu uhličitého .
Rozpustný při 0 °C ve vodě, ethanolu . Špatně rozpustný v sirouhlíku , chloroformu , diethyletheru .
S kapalným amoniakem tvoří šedý prášek o složení [Ti(NH 3 ) 4 ]Cl 2 .
Chemické vlastnosti
- Při zahřívání ve vakuu se rozkládá ( disproporcionuje :
- Reaguje s vodou:
![{\displaystyle {\mathsf {2TiCl_{2}+12H_{2}O\ {\xarrowarrow {\tau }}\ 2[Ti(H_{2}O)_{5}(OH)]Cl_{2}+ H_{2}\uparrow}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/65d4b9a86c7f3e8aab8b89ad5104dbb5c1886907)
- Reaguje s kyselinami :
- Reaguje s alkáliemi za studena v inertní atmosféře:
- Při pokojové teplotě na vzduchu probíhá reakce jinak:
- Oxidováno vzdušným kyslíkem :
Literatura
- Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M. : Sovětská encyklopedie, 1995. - T. 4. - 639 s. — ISBN 5-82270-092-4 .
- Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 2. vyd., opraveno. - M. - L .: Chemie, 1966. - T. 1. - 1072 s.
- Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.