Henryho zákon
Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od
verze recenzované 7. listopadu 2019; kontroly vyžadují
8 úprav .
Henryho zákon , Henry-Daltonův zákon - zákon, podle kterého je při konstantní teplotě rozpustnost (koncentrace) plynu v dané kapalině přímo úměrná tlaku tohoto plynu nad roztokem . Zákon je vhodný pouze pro ideální a extrémně zředěná reálná řešení a nízké tlaky.
Zákon popsal anglický chemik W. Henry v roce 1803 .
Vzorec
Henryho zákon se obvykle píše takto:
kde:
je parciální
tlak plynu nad
roztokem Pa ;
— molární
koncentrace plynu v roztoku,
mol /
l ,
g /
l :
— Henryho konstanta (konstanta rozpustnosti),
mol /(
Pa *
l ), koeficient závisí na povaze plynu a rozpouštědla a také na teplotě.
Různé verze Henryho zákona
rovnice:
|
|
|
|
|
jiná jména pro k:
|
|
- |
- |
|
Dimenze:
|
|
|
|
|
Různé Henryho konstanty lze například vzájemně převádět
nebo
zatímco R je univerzální plynová konstanta a T je teplota systému.
Význam Henryho zákona
- Vysvětlí příčiny dekompresní nemoci ;
- Odůvodňuje použití tlakových komor : Systém celkové a lokální oxygenoterapie otevřených ran . Základem účinku je cyklické zvyšování tlaku zvlhčeného kyslíku, díky kterému se zvyšuje gradient tkáňové difúze kyslíku. Potlačuje se nejen růst anaerobní infekce - je posílena syntéza kolagenu, angiogeneze, výrazně se zlepšuje práce leukocytů. Tlaková komora se používá k léčbě vředů , popálenin , omrzlin a následků syndromu prodloužené komprese .
Publikace
- William Henry: Experimenty s množstvím plynů absorbovaných vodou, při různých teplotách a za různých tlaků. Phil. Trans. R. Soc. Londýn. 1. ledna 1803 93:29-274; doi:10.1098/rstl.1803.0004 ( text )