Kyselé soli

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 15. února 2020; kontroly vyžadují 4 úpravy .

Kyselé soli jsou soli obsahující dva typy kationtů : kovový (nebo amoniový ) kationt a vodíkový kationt H + a vícenásobně nabitý anion kyselého zbytku. Vodíkový kationt dává předponu „hydro“ názvu soli, například hydrogenuhličitan sodný , a pokud jsou tyto kationty dva, předponu „dihydro-“, například dihydrogenfosforečnan draselný .

Kyselé soli silných kyselin ( hydrosulfáty , dihydrofosforečnany) při hydrolýze dávají kyselou reakci média (proto je jejich název spojen). Současně mohou mít roztoky kyselých solí slabých kyselin ( hydrogenuhličitany , tartráty ) neutrální nebo alkalické reakční prostředí.

Kyselé soli disociují na kovové ionty a kyselý zbytek, včetně částice vodíku

Získání

Kyselé soli se tvoří, když přebytek kyseliny reaguje s alkálií. V závislosti na počtu molů kyseliny (v tomto případě ortofosforečné ) mohou vznikat dihydroorthofosforečnany (1) a hydroorthofosforečnany (2) :

${\mathsf {Ba(OH)_{2}+2H_{3}PO_{4}\rightarrow Ba(H_{2}PO_{4})_{2}+2H_{2}O))$
${\mathsf {Ba(OH)_{2}+H_{3}PO_{4}\rightarrow BaHPO_{4}+2H_{2}O))$

Vlastnosti

Kyselé soli se působením odpovídajících alkálií převádějí na střední soli:

${\mathsf {NaHSO_{4}+NaOH=Na_{2}SO_{4}+H_{2}O))$

Zahřívání stačí k tomu, aby se hydrogenuhličitany rozložily na odpovídající uhličitan, vodu a oxid uhličitý:

${\mathsf {2NaHCO_{3}\rightarrow Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2))}$

Soli vícesytných kyselin se mohou chovat různě v závislosti na teplotě, např. dihydroorthofosforečnan amonný tvoří 4 různé produkty.

Stejně jako střední soli se kyselé účastní výměnných reakcí se solemi silnějších kyselin:

${\displaystyle {\mathsf {2K_{2}HPO_{4}+3AgNO_{3}\rightarrow Ag_{3}PO_{4}\downarrow +3KNO_{3}+KH_{2}PO_{4))))$