Kyselina fluorokřemičitá
Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 10. ledna 2021; ověření vyžaduje 1 úpravu .| Kyselina fluorokřemičitá | |
|---|---|
| Všeobecné | |
| Chem. vzorec | H2SiF6 |
| Fyzikální vlastnosti | |
| Stát | Bezbarvá, čirá, dýmavá kapalina se štiplavým a kyselým zápachem |
| Molární hmotnost | 144,0918 g/ mol |
| Tepelné vlastnosti | |
| T. tát. | +19°C (60-70% roztok), -30°C (35% roztok) |
| T. kip. | +108,5°C s rozkladem |
| Klasifikace | |
| Číslo CAS | 16961-83-4 |
| PubChem | 21863527 |
| ChemSpider | 17215660 |
| číslo EINECS | 241-034-8 |
| RTECS | VV8225000 |
| UN číslo | 1778 |
| ÚSMĚVY | |
| [H+][H+].F[Si-2](F)(F)(F)(F)F | |
| InChI | |
| InChI=1S/F6Si/c1-7(2,3,4,5)6/q-2/p+2 | |
| Bezpečnost | |
| LD 50 | 430 mg/kg (orálně, potkan) |
| Toxicita |
0
3
0KYSELINA
|
| piktogramy GHS |   
|
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25℃, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |
Kyselina hydrokřemičitá (kyselina hexafluorokřemičitá, hydrogenhexafluorokřemičitan H 2 [SiF 6 ]) je silná anorganická kyselina.
Vlastnosti
Kyselina fluorokřemičitá existuje pouze ve vodném roztoku; ve volné formě se rozkládá na fluorid křemičitý SiF 4 a fluorovodík HF. Existují pevné bílé krystalické kompozice kyseliny hydrofluorokřemičité H 2 [SiF 6 ] 4H 2 O [t pl = −53 °C (s rozkladem)] a H 2 [SiF 6 ] 2H 2 O (t pl = +19 °C), které mají iontovou strukturu ( H502 + ) 2 ·[SiF6 ] a ( H30 + ) 2 · [ SiF6 ] .
Stabilní v bezbarvém vodném roztoku (maximální hmotnostní zlomek 0,61), destilovaný bez rozkladu ve formě 13,3% roztoku. Neutralizovaný alkáliemi, hydrát amoniaku, reaguje s uhličitany alkálií, kovů alkalických zemin a amoniem [1] .
Je to silná kyselina, při interakci s oxidy a hydroxidy kovů tvoří fluorosilikátové soli .
Kyselina je toxická a žíravá.
Získání
Kyselina fluorokřemičitá se získává přímou syntézou z činidel:
![{\displaystyle {\mathsf {SiF_{4}+2HF\rightarrow H_{2}[SiF_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c1aa11e5530f09e425e7eb614f9e57580eebbafa)
Získává se také působením silných kyselin na hexafluorokřemičitan sodný, z plynů výroby jednoduchého superfosfátu.
Aplikace
Používá se jako silný dezinfekční prostředek, ale především k výrobě solí ( fluoridy křemíku ). Používá se také jako složka roztoků pro leptání skla, pro elektrolyty za účelem získání galvanických povlaků.
Poznámky
- ↑ R. A. Lidin Chemické vlastnosti anorganických látek
Literatura
- Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M .: Sovětská encyklopedie, 1990. - T. 2 (Daf-Med). — 671 s. — ISBN 5-82270-035-5 .