Oxidy chloru jsou anorganické chemické sloučeniny chloru a kyslíku s obecným vzorcem: Cl x O y .
Chlor tvoří následující oxidy: Cl 2 O , Cl 2 O 2 (ClClO 2 ), Cl 2 O 3 (ClOClO 2 ), ClO 2 (radikál), Cl 2 O 4 (ClOClO 3 ), Cl 2 O 6 (O 2 C10C103 ) , Cl207 . _ _ _ Kromě toho jsou známy nestabilní sloučeniny: peroxid chloru (I) ClOOCl, ClOClO, radikál ClO s krátkou životností, radikál chlorperoxyl ClOO a radikál oxidu chloričitého ClO 3 .
Níže uvedená tabulka ukazuje vlastnosti stabilních oxidů chloru:
| Vlastnictví | Cl2O _ _ | ClO2 _ | CLOClO 3 | Cl2O6 _ _ _ | Cl2O7 _ _ _ |
|---|---|---|---|---|---|
| Oxid chloričitý | oxid chloričitý | Chloristan | Oxid chloričitý | Oxid chloričitý (VII). | |
| Barva a stav na pokoji. teplota | žlutohnědý plyn | žlutozelený plyn | Světle žlutá nebo světle zelená kapalina | Tmavě červená kapalina | bezbarvá kapalina |
| Oxidační stav chlóru | (+1) | (+4) | (+1), (+7) | (+5), (+7) | (+7) |
| Tpl , ° C | −120,6 | −59 | −117 | 3.5 | −91,5 |
| Tbp , ° C | 2,0 | jedenáct | 44,5 | 203 | 81 |
| Hustota (l, 0 °C), g cm −3 | — | 1,64 | 1,806 | — | 2.02 |
| Δ H ° arr (plyn, 298 K), kJ mol −1 | 80,3 | 102,6 | ~180 | (155) | 272 |
| Δ G ° arr (plyn, 298 K), kJ mol −1 | 97,9 | 120,6 | — | — | — |
| S ° arr (plyn, 298 K), J K−1mol−1 | 265,9 | 256,7 | 327,2 | — | — |
| Dipólový moment , D | 0,78 ± 0,08 | 1,78 ± 0,01 | — | — | 0,72 ± 0,02 |