Peroxid lithia

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 25. dubna 2018; kontroly vyžadují 10 úprav .

peroxid lithia

Všeobecné
Systematický název	peroxid lithia
Tradiční jména	peroxid lithia
Chem. vzorec	Li2O2 _ _ _
Krysa. vzorec	Li2O2 _ _ _
Fyzikální vlastnosti
Molární hmotnost	45,881 g/ mol
Hustota	2,363 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
• rozklad	198 °C
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	12031-80-0
PubChem	25489
Reg. číslo EINECS	234-758-0
ÚSMĚVY	[Li+].[Li+].[O-][O-]
InChI	InChI=1S/2Li.O2/c;;1-2/q2*+1;-2HPGPEWYJWRWDTP-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	23787 a 21489577
Bezpečnost
NFPA 704	0 3 2 VŮL
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
Mediální soubory na Wikimedia Commons

Peroxid lithný je sloučenina alkalického kovu lithia a kyslíku . Chemický vzorec Li 2 O 2 .

Získání

Peroxid lithný se vyrábí reakcí peroxidu vodíku a hydroxidu lithného v ethanolu :

{\mathsf {2LiOH+H_{2}O+2H_{2}O_{2}\ \xarrowarrow {\tau ^{o}C} \ Li_{2}O_{2}\cdot H_{2} O_{2}\cdot 3H_{2}O\downarrow }}

Aby se získal bezvodý produkt , musí se krystalický hydrát sušit po dlouhou dobu ve vakuu nad P2O5 .

Fyzikální vlastnosti

Peroxid lithný jsou malé bílé krystaly, tetragonální systém , parametry buňky a = 0,548 nm, c = 0,774 nm, Z = 8.

Chemické vlastnosti

Při zahřívání se peroxid lithia rozkládá bez tání:

{\mathsf {2Li_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {198^{o}C}}\ 2Li_{2}O+O_{2}}}

Interaguje s vodou (různými způsoby při různých teplotách):

{\mathsf {Li_{2}O_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {low\ \tau ^{o}C))\ 2LiOH+H_{2}O_{2))}

{\mathsf {2Li_{2}O_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {\tau ^{o}C))\ 4LiOH+O_{2}\uparrow ))

Reakce s kyselinou také závisí na teplotě:

{\mathsf {Li_{2}O_{2}+2HCl\ {\xarrowarrow {low\ \tau ^{o}C}}\ 2LiCl+H_{2}O_{2}}}

{\mathsf {2Li_{2}O_{2}+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\tau ^{o}C))\ 2Li_{2}SO_{4}+2H_{ 2}O+O_{2}\uparrow }}

Absorbuje oxid uhličitý ze vzduchu:

{\mathsf {2Li_{2}O_{2}+2CO_{2}\ {\xrightarrow {\ \ }}\ 2Li_{2}CO_{3}+O_{2}\uparrow }}

Aplikace

Peroxid lithia slouží jako přísada do sklenic , glazur a smaltů pro zvýšení jejich tepelné stability , snížení viskozity taveniny a koeficientu tepelné roztažnosti a v pohlcovačích oxidu uhličitého , používaných v kosmických lodích.

Biologická role

Peroxid lithný Li 2 O 2 (peroxid lithný) podle stupně dopadu na lidský organismus patří do 3. třídy nebezpečnosti ( středně nebezpečný ). Nebezpečný pro životní prostředí ve velkém množství .

Literatura

Greenwood, Norman N., Earnshaw, A., Chemistry in the Elements , 1997, ISBN 0-7506-3365-4
Lidin R. A. , Andreeva L. L. , Molochko V. A. Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příručka pro vysoké školy - 3. vyd., opraveno - M . : Chemie , 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0
Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.