Kyselina peroxodisírová

kyselina peroxodisírová

Všeobecné
Systematický název	kyselina peroxodisírová
Tradiční jména	kyselina persírová
Chem. vzorec	H2S2O8 _ _ _ _ _
Krysa. vzorec	H2S206 ( 02 ) _ _ _ _ _
Fyzikální vlastnosti
Stát	pevný
Molární hmotnost	194,14 g/ mol
Tepelné vlastnosti
Teplota
• tání	s dif. 65 °C
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	13445-49-3
PubChem	24413
ÚSMĚVY	O=S(=O)(OOS(=O)(=O)O)O
InChI	InChI=lS/H208S2/cl-9(2,3)7-8-10(4,5)6/h(H,1,2,3)(H,4,5,6)JRKICGRDRRMAZLK-UHFFFAOYSA-N
CHEBI	29268
ChemSpider	22822
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
Mediální soubory na Wikimedia Commons

Kyselina peroxodisírová je anorganická sloučenina, dvojsytná kyselina se vzorcem H 2 S 2 O 8 (podle nomenklatury IUPAC H 2 S 2 O 6 (O 2 )), bílá, velmi hygroskopická látka, stabilní v koncentrovaném vodném roztoku , ve zředěném se rozkládá.

Získání

Elektrolýza studené koncentrované kyseliny sírové :

{\mathsf {2H_{2}SO_{4}\ {\xarrowarrow {e^{-},0^{o}C}}\ H_{2}S_{2}O_{8}+H_{ 2}\uparrow}}

Působení kyseliny chlorsulfonové na kyselinu peroxomonosírovou :

{\mathsf {H_{2}SO_{5}+HSO_{3}Cl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}S_{2}O_{8}+HCl}}

Rozpouštění persíranu draselného v koncentrované kyselině sírové:

{\mathsf {K_{2}S_{2}O_{8}+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ H_{2}S_{2} O_{8}+2KHSO_{4}}}

Fyzikální vlastnosti

Kyselina peroxodisírová je bílá, velmi hygroskopická látka, stálá v koncentrovaném vodném roztoku, ve zředěném se rozkládá.

Rozpustný v ethanolu , diethyletheru , kyselině sírové .

Chemické vlastnosti

Při zahřátí nad bod tání se rozkládá:

{\mathsf {2H_{2}S_{2}O_{8}\ {\xrightarrow {65^{o}C))\ 2H_{2}SO_{4}+2SO_{3}+O_{2 }}}

Ve zředěných vodných roztocích se rozkládá:

{\mathsf {H_{2}S_{2}O_{8}+H_{2}O\ {\xarrowarrow {0^{o}C))\ H_{2}SO_{5}+H_{ 2}SO_{4}}}

{\mathsf {H_{2}S_{2}O_{8}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {20-25^{o}C))\ 2H_{2}SO_{4}+ H_{2}O_{2}}}

Reaguje s alkáliemi (za studena vznikají soli - peroxosírany ):

{\mathsf {2H_{2}S_{2}O_{8}+4NaOH\ {\xrightarrow {0^{o}C))\ Na_{2}S_{2}O_{8}+NaHSO_{ 5}+NaHSO_{4}+3H_{2}O}}

{\mathsf {2H_{2}S_{2}O_{8}+8NaOH\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ 4Na_{2}SO_{4}+O_{2}\uparrow +6H_{2}O}}

Je to silné oxidační činidlo, pomalu oxiduje amoniak :

{\mathsf {3H_{2}S_{2}O_{8}+14NH_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 6(NH_{4})_{2}SO_{4}+N_{ 2}\uparrow}}

Oxiduje stříbro do trojmocného stavu:

{\mathsf {H_{2}S_{2}O_{8}+2AgNO_{3}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Ag^{I}Ag^{III}O_{ 2}\downarrow +2H_{2}SO_{4}+2HNO_{3}}}

Literatura

Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R. A. , Andreeva L. L. , Molochko V. A. Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příručka pro vysoké školy - 3. vyd., opraveno - M . : Chemie , 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0