Van't Hoffovo pravidlo

Van't Hoffovo pravidlo je empirické pravidlo , které umožňuje jako první aproximaci odhadnout vliv teploty na rychlost chemické reakce v malém teplotním rozsahu (obvykle od 0 °C do 100 °C). Jacob Hendrik van't Hoff na základě mnoha experimentů formuloval následující pravidlo:

Na každých 10 stupňů zvýšení teploty se rychlostní konstanta homogenní elementární reakce zvýší dvakrát až čtyřikrát.

Rovnice, která toto pravidlo popisuje, je:

V_{2}=V_{1}\cdot \gamma ^{\frac {T_{2}-T_{1}}{10)),

kde je rychlost reakce při teplotě , je rychlost reakce při teplotě , je teplotní koeficient reakce (pokud je například roven 2, pak se rychlost reakce zvýší dvakrát, když se teplota zvýší o 10 stupně). $V_{2}$ $T_{2}$ $V_{1}$ $T_{1}$ $\gamma$

Je třeba mít na paměti, že van't Hoffovo pravidlo platí pouze pro reakce s aktivační energií 60–120 kJ/mol v teplotním rozsahu 10–400 °C. van't Hoffovo pravidlo se také neřídí reakcemi zahrnujícími objemné molekuly, jako jsou proteiny v biologických systémech.

Teplotní závislost rychlosti reakce je přesněji popsána Arrheniovou rovnicí .

Z van't Hoffovy rovnice se teplotní koeficient vypočítá podle vzorce

\gamma =(V_{2}/V_{1})^{10/(T_{2}-T_{1})}.