Síran vanaditý
| Síran vanadičný (III). | |
|---|---|
| Všeobecné | |
| Systematický název |
Síran vanadičný (III). |
| Chem. vzorec | V2 ( SO4 ) 3 _ |
| Fyzikální vlastnosti | |
| Stát | světle žlutý prášek |
| Molární hmotnost | 390,074 g/ mol |
| Tepelné vlastnosti | |
| Teplota | |
| • tání | 400 °C (rozkládá se) |
| Klasifikace | |
| Reg. Číslo CAS | 13701-70-7 |
| PubChem | 166888 |
| Reg. číslo EINECS | 237-226-6 |
| ÚSMĚVY | [V+3].[V+3].[SO42-].[SO42-] |
| InChI | InChI=lS/3H204S.2V/c3*1-5(2,3)4;;/h3*(H2,1,2,3,4);;/q;;;2*+3/p-6LZBNYDQIYWOAPC-UHFFFAOYSA-H |
| ChemSpider | 13479302 |
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |
Vanadium (III) sulfát ( angl. Vanadium(III) sulfát ) je anorganická chemická sloučenina , chemický vzorec je . Je to světle žlutá látka, málo rozpustná ve vodě. Je to sůl vanadu (III) a kyseliny sírové .
Získání
- Úprava oxidu vanadičného (V) sírou v kyselině sírové :
- Koproporce síranu vanadičného a síranu vanadylu v kyselém prostředí:
- Vaření vanadylsulfátu s hydrazinem v kyselém prostředí:
Chemické vlastnosti
- Je restaurátor. Stabilní na vzduchu, při vysoké vlhkosti po několik týdnů však zezelená v důsledku tvorby zeleného komplexu [V(H 2 O) 6 ] 3+ . Pomalu se rozpouští ve vodě za vzniku stejného komplexu.
- Při zahřívání ve vakuu se rozkládá na vanadylsulfát a oxid siřičitý :
- Reaguje s roztoky alkálií , uhličitanů alkalických kovů , sulfidu amonného a amoniaku za vzniku volné, špinavě zelené sraženiny hydroxidu vanadičného:
Literatura
- Anorganická chemie / ed. Yu.D. Treťjakov. - M . : Akademie, 2007. - T. 3. - 352 s.