Síran uranu(IV).

Síran uranu (IV).
Všeobecné
Systematický název	Síran uranu (IV).
Tradiční jména	síranu uranu
Chem. vzorec	U(SO 4 ) 2
Fyzikální vlastnosti
Stát	bezbarvé (bílé) krystaly
Molární hmotnost	430,15 g/ mol
Hustota	hydr. 3,60 g/cm³
Chemické vlastnosti
Rozpustnost
• ve vodě	10,924 ; _ 6,7 63 g/100 ml
Klasifikace
PubChem	22386258
ÚSMĚVY	[U+2].[O-]S([O-])(=O)=O
InChI	InChI=1S/H2O4S.U/cl-5(2,3)4;/h(H2,1,2,3,4);/q;+2/p-2SMWCBVIJCHHBAU-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	11383849
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.

Síran uranu(IV) je anorganická sloučenina, kovová sůl uranu a kyseliny sírové vzorce U(SO 4 ) 2 , bezbarvé krystaly, rozpustné ve studené vodě, reaguje s horkou vodou, tvoří krystalické hydráty .

Získání

Rozpouštění oxidu uranu (IV) v koncentrované kyselině sírové :

{\mathsf {UO_{2}+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\tau }}\ U(SO_{4})_{2}+2H_{2}O))

Rozpouštění U 3 O 8 v koncentrované horké kyselině sírové:

{\mathsf {U_{3}O_{8}+4H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ U(SO_{4})_{2}+2(UO_{2} )SO_{4}+4H_{2}O}}

Fyzikální vlastnosti

Síran uranu(IV) tvoří bezbarvé krystaly, rozpustné v okyselené vodě se silnou hydrolýzou kationtů .

Tvoří krystalické hydráty o složení U(SO 4 ) 2 • n H 2 O, kde n = 4, 8, 9.

Chemické vlastnosti

Bezvodá sůl se získává sušením krystalického hydrátu :

{\mathsf {U(SO_{4})_{2}\cdot 4H_{2}O\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ U(SO_{4})_{2} +4H_{2}O}}

Při zahřívání se rozkládá:

{\displaystyle {\mathsf {U(SO_{4})_{2}\ {\xrightarrow {750^{o}C}}\ UO_{2}+2SO_{2}+O_{2))))

Reaguje s horkou vodou:

{\mathsf {U(SO_{4})_{2}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ U(SO_{4})O\cdot 2H_{ 2}O\downarrow +H_{2}SO_{4}}}

Reaguje s alkáliemi:

{\displaystyle {\mathsf {U(SO_{4})_{2}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ U(OH)_{4}\downarrow +2Na_{2}SO_{4))))

Reaguje s koncentrovanou kyselinou fluorovodíkovou :

{\displaystyle {\mathsf {U(SO_{4})_{2}+4HF\ {\xrightarrow {}}\ UF_{4}\downarrow +2H_{2}SO_{4))))

Je silným redukčním činidlem:

{\mathsf {U(SO_{4})_{2}+I_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {30-50^{o}C}}\ (UO_{2} )SO_{4}+2HI+H_{2}SO_{4}}}

Literatura

Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .

Sloučeniny uranu

Diuranát amonný ( (NH 4 ) 2 U 2 O 7
Uranylacetát (UO 2 (CH 3 COO) 2 )
Uranylacetát zinečnatý (ZnUO 2 (CH 3 COO) 4 )
borohydrid uranu (U(BH 4 ) 4 )
Bromid uranatý (UBr 3 )
Bromid uranu (IV) (UBr 4 )
Bromid uranu(V) (UBr 5 )
Hydrid uranu(III) (UH 3 )
Hydroxid uranu (III) (U(OH) 3 )
Hydroxid uranylu (UO 2 (OH) 2 )
Diborid uranu (UB 2 )
Disilicid uranu (USi 2 )
Disulfid uranu (US 2 )
Kyselina diuronová (H 2 U 2 O 7 )
Jodid uranu (III) (UI 3 )
Jodid uranu (IV) (UI 4 )
Jodid uranu (V) (UI 5 )
Uranyl amoniumkarbonát (UO 2 CO 3 2 (NH 4 ) 2 CO 3 )
Uranylkarbonát (UO 2 CO 3 )
oxid uraničitý (UO)
Monosulfid uranu (USA)
Monofosfid uranu (UP)
Diuranát sodný (Na 2 U 2 O 7 )
Uranát sodný (Na 2 UO 4 )
Dusičnan uranylu (UO 2 ( NO 3 ) 2
nitrid uranu (U 2 N 3 )
Tetrauranium nonoxid (U 4 O 9 )
Oxid uranu (IV) (UO 2 )
Oxid uranu(VI)-diuranu(V) (U 3 O 8 )
Peroxid uranu (UO 4 )
Síran uranu(IV) (U(SO 4 ) 2 )
Uranylsulfát (UO 2 SO 4 )
Pentauran tridekaoxid (U 5 O 13 )
Oxid uraničitý (UO 3 )
Kyselina uranová (H 2 UO 4 )
Formiát uranylu (UO 2 (CHO 2 ) 2 )
Fosforečnan uranu(III) (U 2 (PO 4 ) 3 )
Fluorid uranu (III) (UF 3 )
Fluorid uranu (IV) (UF 4 )
Fluorid uranu (V) (UF 5 )
Fluorid uranu (VI) (UF 6 )
Fluorid uranylu (UO 2 F 2 )
Chlorid uranatý (UCl 3 )
Chlorid uranu (IV) (UCl 4 )
Chlorid uranu(V) (UCl 5 )
Chlorid uranu (VI) (UCl 6 )
Uranylchlorid (UO 2 Cl 2 )

Viz také: Uranové minerály