Síran chromitý

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 6. března 2015; kontroly vyžadují 19 úprav .

Síran chromitý (III).

Všeobecné
Chem. vzorec	Cr2 ( SO4 ) 3 _
Fyzikální vlastnosti
Stát	pevné, krystalické
Molární hmotnost	392,183 g/ mol
Hustota	3,012 g/cm³
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	10101-53-8
PubChem	24930
Reg. číslo EINECS	233-253-2
ÚSMĚVY	[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[ O-].[Cr+3].[Cr+3]
InChI	InChI=lS/2Cr.3H204S/c;31-5(2,3)4/h;;3(H2,1,2,3,4)/q2*+3;;;/p- 6GRWVQDDAKZFPFI-UHFFFAOYSA-H
CHEBI	53471
ChemSpider	21241287
Bezpečnost
Toxicita	nízká toxicita
signální slovo	Opatrně
piktogramy GHS
NFPA 704	0 jeden 0
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
Mediální soubory na Wikimedia Commons

Síran chromitý je anorganická sloučenina , sůl trojmocného chrómu a kyseliny sírové, mající chemický vzorec Cr 2 (SO 4 ) 3 .

Fyzikální vlastnosti

Paramagnetické fialovo-červené krystaly. Hustota je 3,012 g/cm³.

Molární elektrická vodivost při nekonečném ředění při 25 ° C je 882 S cm²/mol.

Známé krystalové hydráty Cr 2 (SO 4 ) 3 nH 2 O (n=3, 6, 9, 12, 14, 15, 17, 18).

Chemické vlastnosti

Bezvodý síran chromitý je mírně rozpustný ve vodě a kyselinách.

Síran chromitý je anorganická sloučenina , sůl trojmocného chrómu a kyseliny sírové, která má chemický vzorec Cr 2 (SO 4 ) 3.

Vodné roztoky jsou za studena fialové a po zahřátí zelené.

Při vysoké teplotě se rozkládá na oxid chromitý , oxid sírový a kyslík .

${\ce {2Cr2(SO4)3 ->[t] 2Cr2O3 + 6SO2 + 3O2))$

Reaguje s alkáliemi za vzniku hydroxidu chromitého a síranů alkalických kovů :

${\ce {Cr2(SO4)3 + 6KOH -> 2Cr(OH)3 + 3K2SO4))$

Reaguje s fosforečnany za vzniku fosforečnanu chrómu a síranů kovů :

${\ce {Cr2(SO4)3 + 2Na3PO4 -> 2CrPO4v + 3Na2SO4))$

Ve vodě dochází k hydrolýze na kationtu:

${\ce {Cr2(SO4)3 + 2H2O -> 2CrOHSO4 + 2H^+ + SO4^2-}}$

Redukuje se vodíkem při vysoké teplotě za vzniku síranu chromitého a kyseliny sírové :

${\ce {Cr2(SO4)3 + H2 ->[t] 2CrSO4 + H2SO4))$

Jsou možné substituční reakce s aktivnějšími kovy:

${\ce {Cr2(SO4)3 + 3Mg -> 3MgSO4 + 2Cr))$

Je také možná reakce substituce méně aktivních kovů chromem:

${\ce {Cr2(SO4)3 + Fe -> 2CrSO4 + FeSO4))$

Získání

Získává se dehydratací krystalických hydrátů nebo zahříváním s methylsulfátem na 160-190 o C. ${\ce {Cr2O3}}$

Jedna z metod pro získání fúze oxidu s pyrosírany : ${\ce {Cr2O3}}$

${\ce {Cr2O3 + 3K2S2O7 -> 3K2SO4 + Cr2(SO4)3))$

Reakce chloridu chromitého a kyseliny sírové :

${\ce {2CrCl3 + 3H2SO4 -> Cr2(SO4)3 + 6HCl))$

Aplikace

Při činění kůže a jako mořidlo při barvení při výrobě bavlny, při získávání barevných obrazů ve fotografii. [jeden]

Toxicita

Nízká toxicita.

Zdroje

https://acetyl.ru/o/qy36.php

Poznámky

↑ [A. A. Drozdov, V. P. Zlomanov, G. N. Mazo, F. M. Spiridonov]. Anorganická chemie: ve 3 svazcích / ed. Yu. D. Treťjaková. Svazek 3: Chemie přechodných prvků. Rezervovat. 1: učebnice pro studenty. vyšší učebnice provozoven. - Moskva: Publikační středisko "Akademie", 2007. - T. 3. - S. 180. - 352 s. S. — ISBN 5-7695-2532-0 .