Chlorid železitý

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 2. ledna 2021; kontroly vyžadují 19 úprav .

Chlorid železitý (III).


Všeobecné
Systematický název	Chlorid železitý (III).
Chem. vzorec	FeCl3 _
Fyzikální vlastnosti
Stát	pevný
Molární hmotnost	162,5 g/ mol
Hustota	2,8 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
• tání	306 °C
• vroucí	315 °C
Chemické vlastnosti
Rozpustnost
• ve vodě	92 g/100 ml
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	7705-08-0
PubChem	24380
Reg. číslo EINECS	231-729-4
ÚSMĚVY	Cl[Fe](Cl)Cl
InChI	InChI=lS/3ClH.Fe/h3*1H;/q;;;+3/p-3RBTARNINKXHZNM-UHFFFAOYSA-K
RTECS	LJ9100000
CHEBI	30808
ChemSpider	22792
Bezpečnost
LD 50	440 mg/kg (potkani, orálně)
Ikony ECB
NFPA 704	0 3 0 COR
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
Mediální soubory na Wikimedia Commons

Chlorid železitý ( chlorid železitý, také chlorid železitý) FeCl 3 - průměrná sůl trojmocného železa a kyseliny chlorovodíkové , slabá amfoterní sloučenina.

Fyzikální vlastnosti

Třpytivé, černohnědé nebo tmavě červené nebo fialové v procházejícím světle, zelené v odraženém světle, listy s kovovým leskem. Je vysoce hygroskopický, na vzduchu přechází v hydrát FeCl 3 6H 2 O - hygroskopický žlutý, dle jiných zdrojů žlutohnědé krystaly, vysoce rozpustný ve vodě (při 20 °C se ve 100 g rozpouští 91,9 g bezvodé soli voda). Tpl 309 °C.

Získávání metod

Nejjednodušší metodou pro získání chloridu železitého je působení plynného chlóru na železné piliny nebo rozžhavený železný drát [1] . Zároveň na rozdíl od působení kyseliny chlorovodíkové vzniká sůl trojmocného železa - z jeho nejmenších částic se uvolňuje hnědý kouř [2] . Je také možné získat chlorid železitý reakcí železa s chlorem za přítomnosti světla. Protože se molekuly chloru za přítomnosti světla rozkládají na vysoce reaktivní radikálové atomy:

{\displaystyle {\mathsf {2Fe+3Cl_{2}\ \xarrowarrow {h\nu ,+250^{o}C} \ 2FeCl_{3))))

Trichlorid se také získává oxidací chloridu železitého chlorem :

{\displaystyle {\mathsf {2FeCl_{2}+Cl_{2}\rightarrow 2FeCl_{3))))

Existuje také způsob oxidace oxidem síry (IV) :

{\mathsf {4FeCl_{2}+SO_{2}+4HCl\rightarrow 4FeCl_{3}+S+2H_{2}O))

Dalším způsobem, jak získat chlorid železitý (FeCl3) je interakce oxidu železitého s kyselinou chlorovodíkovou doprovázená uvolňováním vody a energie ve formě tepla:

{\mathsf {Fe_{2}O_{3}+6HCl\rightarrow 2FeCl_{3}+3H_{2}O))

Chemické vlastnosti

Při zahřátí za atmosférického tlaku na teplotu tání začíná pomalý rozklad chloridu železitého tvorbou dichloridu a molekulárního chloru :

{\mathsf {2FeCl_{3}\rightarrow 2FeCl_{2}+Cl_{2}\uparrow }}

Vzhledem k tomu, že chlorid železitý je silná Lewisova kyselina , interaguje s některými dalšími chloridy , přičemž vznikají komplexní soli kyseliny tetrachloroželeznaté :

{\displaystyle {\mathsf {FeCl_{3}+Cl^{-}\rightarrow [FeCl_{4}]^{-))))

Při zahřátí na 350 °C oxidem železitým vzniká oxochlorid železitý :

{\mathsf {FeCl_{3}+Fe_{2}O_{3}\rightarrow 3FeOCl))

Soli železa jsou slabá oxidační činidla, zejména chlorid železitý dobře oxiduje kovovou měď a přeměňuje ji na rozpustné chloridy:

{\mathsf {FeCl_{3}+Cu\rightarrow FeCl_{2}+CuCl))

{\displaystyle {\mathsf {FeCl_{3}+CuCl\rightarrow FeCl_{2}+CuCl_{2))))

reaguje s jodovodíkem :

{\mathsf {2FeCl_{3}+2HI\rightarrow 2FeCl_{2}+I_{2}+2HCl\uparrow ))

Regenerováno oxidem siřičitým, siřičitany a organickými alkoholy:

${\mathsf {2FeCl_{3}+SO_{2}+2H_{2}O\longrightarrow 2FeCl_{2}+H_{2}SO_{4}+2HCl\uparrow ))$

${\mathsf {2FeCl_{3}+Na_{2}SO_{3}+H_{2}O\longrightarrow 2FeCl_{2}+Na_{2}SO_{4}+2HCl\uparrow ))$

${\mathsf {4FeCl_{3}+C_{2}H_{5}OH+H_{2}O\longrightarrow 4FeCl_{2}+CH_{3}COOH+4HCl\uparrow ))$

${\mathsf {6FeCl_{3}+CH_{3}OH+H_{2}O\longrightarrow 6FeCl_{2}+CO_{2}\uparrow +6HCl\uparrow ))$

Aplikace

Chlorid železitý se používá při leptání desek plošných spojů ( radiotechnika , systémové inženýrství ).
Používá se k leptání tiskových desek ( lept , zinkografie ), jako alternativa ke kyselině dusičné , jejíž reakce je doprovázena uvolňováním vysoce toxických výparů ( " liščí ocas " ).
Používá se v kovářství k rozvoji vzoru železa.
Používá se jako mořidlo při barvení látek.
V průmyslovém měřítku se používá jako koagulant pro čištění vody.
Díky svým výrazným kyselým vlastnostem je široce používán jako katalyzátor v organické syntéze . Například pro reakci elektrofilní substituce v aromatických uhlovodících.

Zabezpečení

Chlorid železitý je toxická, vysoce žíravá sloučenina. Bezvodá sůl slouží jako vysoušedlo.

Chutná jako kyselá hmota bez chuti. Jazyk se stává velmi suchým a stává se houbou.

Viz také

Chlorid železitý

Poznámky

↑ Interakce chlóru se železem – video zkušenosti ve Sjednocené sbírce digitálních vzdělávacích zdrojů
↑ Khodakov Yu.V., Epshtein D.A., Gloriozov P.A. § 76. Chlor // Anorganická chemie: Učebnice pro 7-8 tříd střední školy. - 18. vyd. - M .: Vzdělávání , 1987. - S. 184-187. — 240 s. — 1 630 000 výtisků.