Tetrachloropalladát draselný (II)
Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 1. listopadu 2017; ověření vyžaduje 1 úpravu .| Tetrachloropalladát (II) draselný | |
|---|---|
| Všeobecné | |
| Systematický název |
Tetrachloropalladát (II) draselný |
| Tradiční jména | Tetrachloropalladoát draselný |
| Chem. vzorec | K2 [ PdCl4 ] _ |
| Fyzikální vlastnosti | |
| Stát | červenohnědé krystaly |
| Molární hmotnost | 326,43 g/ mol |
| Hustota | 2,67 g/cm³ |
| Tepelné vlastnosti | |
| Teplota | |
| • tání | 525 °C |
| Klasifikace | |
| Reg. Číslo CAS | 10025-98-6 |
| PubChem | 61438 |
| Reg. číslo EINECS | 233-049-3 |
| ÚSMĚVY | Cl[Pd-2](Cl)(Cl)Cl.[K+].[K+] |
| InChI | InChI=lS/4ClH.2K.Pd/h4*1H;;;/q;;;;2*+1;+2/p-4LGCKLDWLSVFMGL-UHFFFAOYSA-J |
| ChemSpider | 55362 a 8016031 |
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |
Tetrachloropalladát draselný (II) je anorganická sloučenina, komplexní sloučenina kovového palladia se vzorcem K 2 [PdCl 4 ], červenohnědé krystaly, špatně rozpustné ve vodě.
Získání
- Procházení chloru suspenzí palladiové černi v koncentrovaném roztoku chloridu draselného :
![{\displaystyle {\mathsf {Pd+Cl_{2}+2KCl\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ K_{2}[PdCl_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/18a0326dc0fe7352a7692ce72e1f89f0642d73cc)
- Reakce mezi koncentrovanými roztoky chloridu palladnatého a chloridu draselného:
![{\displaystyle {\mathsf {PdCl_{2}+2KCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[PdCl_{4}]\downarrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/548c336a9b5e0571c2de0a39fdf9fa02f93a7877)
- Rozklad hexachloropalladátu draselného (IV) :
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PdCl_{6}]\ {\xrightarrow {380^{o}C}}\ K_{2}[PdCl_{4}]+Cl_{2))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8d4c55c917ba30a8891c31de8bc1c46df5211a38)
Fyzikální vlastnosti
Tetrachloropalladát draselný (II) tvoří červenohnědé tetragonální krystaly , prostorová grupa P 4/mmm , parametry buňky a = 0,704 nm, c = 0,410 nm, Z = 1.
Špatně rozpustný ve vodě, p PR = 4,80.
Chemické vlastnosti
- Reaguje s horkou vodou:
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PdCl_{4}]+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Pd(OH)_{2}\downarrow +2KCl+ 2HCl \šipka nahoru}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d15cc687ddd3a6e4dc143ed0efcd3279f91c5088)
- Reaguje s " aqua regia ":
![{\displaystyle {\mathsf {3K_{2}[PdCl_{4}]+6HCl+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 3K_{2}[PdCl_{6}]\downarrow +2NO\uparrow +4H_ {2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6e828f19b9a298e75610970f504decc7403940e8)
- Reaguje s alkáliemi :
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PdCl_{4}]+2KOH\ {\xrightarrow {}}\ PdO\downarrow +4KCl+H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e21e09762e3ce968c7baa8429a83a6ed6e7da71e)
- Při průchodu suspenzí v roztoku chloridu draselného reaguje s chlórem :
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PdCl_{4}]+Cl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[PdCl_{6}]\downarrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f8a4e2de42e54efe7265519d31bef5c7281f47b3)
- Vykazuje oxidační vlastnosti:
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PdCl_{4}]+HCOOK\ {\xrightarrow {100^{o}C))\ Pd\downarrow +3KCl+CO_{2}\uparrow +HCl))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2b23cc83eb2a9425e02e358b4095104ff506a906)
Literatura
- Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M .: Sovětská encyklopedie , 1992. - T. 3. - 639 s. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 2. vyd., opraveno. - M. - L .: Chemie , 1966. - T. 1. - 1072 s.
- Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.
| Sloučeniny palladia | |
|---|---|
| bromid palladnatý (PdBr2 ) Hexachloropalladát draselný (IV) (K 2 [PdCl 6 ]) hydroxid palladnatý (Pd(OH) 2 ) Hydroxid palladnatý (Pd(OH) 4 ) Dichlor - bis-( dipyridyl ) palladium(IV ) chlorid ([Pd ( C10H8N2 ) 2Cl2 ] Cl2 ) Dipalladium vápník (CaPd 2 ) Dichlordiaminpalladium ([Pd(NH 3 ) 2 ] Cl 2 ) Jodid palladnatý (PdI2 ) Dusičnan palladnatý (Pd(NO 3 ) 2 ) Oxid palladnatý (PdO) Oxid palladnatý ( Pd203 _ nH2O ) _ _ Oxid palladnatý ( PdO 2 ) Síran palladnatý (PdSO4 ) Sulfid palladnatý ( Pd2S ) Sulfid palladnatý (PdS) Sulfid palladnatý (PdS2 ) Tetrachlorpalladát draselný (II) (K 2 [PdCl 4 ]) Fluorid palladnatý ( PdF2 ) Fluorid palladium(II,IV) (PdF3 ) Chlorid palladnatý (PdCl2 ) Kyanid palladnatý (Pd(CN) 2 ) | |