Chlorid titaničitý
Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 23. května 2020; ověření vyžaduje 1 úpravu .| Chlorid titaničitý (III). | |
|---|---|
| Všeobecné | |
| Systematický název |
Chlorid titaničitý (III). |
| Tradiční jména | Chlorid titaničitý |
| Chem. vzorec | TiCl3 _ |
| Fyzikální vlastnosti | |
| Stát | tmavě fialové krystaly |
| Molární hmotnost | 154,24 g/ mol |
| Hustota | 2,64; 2,65-2,68; 2,656 g/cm³ |
| Tepelné vlastnosti | |
| Teplota | |
| • tání | prosinec 440; pod tlakem 730; 920 °C |
| Mol. tepelná kapacita | 97,1 J/(mol K) |
| Entalpie | |
| • vzdělávání | -720 kJ/mol |
| Klasifikace | |
| Reg. Číslo CAS | 7705-07-9 |
| PubChem | 62646 |
| Reg. číslo EINECS | 231-728-9 |
| ÚSMĚVY | Cl[Ti](Cl)Cl |
| InChI | InChI=lS/3ClH.Ti/h3*1H;/q;;;+3/p-3YONPGGFAJWQGJC-UHFFFAOYSA-K |
| RTECS | 1924000 XR |
| ChemSpider | 56398 |
| Bezpečnost | |
| Limitní koncentrace | 0,1 g/l |
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |
| Mediální soubory na Wikimedia Commons | |
Chlorid titaničitý je anorganická sloučenina, sůl kovového titanu a kyseliny chlorovodíkové se vzorcem TiCl3 , tmavě fialové krystaly, rozpustné ve vodě, pomalu oxidované na vzduchu za vzniku krystalického hydrátu .
Získání
- Rozpouštění kovového titanu v koncentrované horké kyselině chlorovodíkové:
- Rozpouštění chloridu titaničitého ve zředěné kyselině chlorovodíkové:
- Redukce chloridu titaničitého vodíkem :
- Redukce chloridu titaničitého titanem :
- Získávání chloridu titaničitého elektrolýzou :
Fyzikální vlastnosti
Chlorid titaničitý tvoří tmavě fialové trigonální krystaly , prostorová grupa R3 , parametry buňky a = 0,6133 nm, c = 1,753 nm, Z = 6.
Známá je β-modifikace TiCl 3 - hnědé krystaly.
Tvoří krystalický hydrát o složení TiCl 3 • 6H 2 O, který má hydrátové izomery [Ti(H 2 O) 6 ]Cl 3 (fialová), [Ti(H 2 O) 5 Cl]Cl 2 •H 2 O (zelená ) a [ Ti( H20 ) 4C12 ] Cl'2H20 (zelená) .
Je vysoce rozpustný ve vodě s kationtovou hydrolýzou . Rozpustný v ethanolu , nerozpustný v diethyletheru , benzenu .
Tvoří komplexy s kapalným amoniakem [Ti(NH 3 ) 6 ] Cl 3 a TiCl 3 • 2NH 3 .
Chemické vlastnosti
- Při zahřívání se rozkládá ( neúměrně ):
- Reaguje s alkáliemi v inertní atmosféře:
- Ve vzduchu reakce probíhá jinak:
- Snadno oxiduje v kyselém prostředí:
![{\displaystyle {\mathsf {4TiCl_{3}+O_{2}+4HCl+6H_{2}O\ {\xrightarrow {Pt))\ 4[Ti(H_{2}O)_{2}Cl_{4 }]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a239c469d6b3c613fd5d9100a4b12a7240e7d0ec)
- Vodný roztok postupně oxiduje na vzduchu a v neutrálním prostředí:
- Redukováno atomárním vodíkem :
![{\displaystyle {\mathsf {TiCl_{3}+H_{(Zn,HCl)}^{0}+6H_{2}O\ {\xrightarrow {\tau }}\ 4[Ti(H_{2}O) _{6}]Cl_{2}+HCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5e1fe65894975befda73ff3ef332aba75d0b7577)
- Obnoveno kovovým titanem:
- S chloridy alkalických kovů tvoří komplexní soli :
![{\displaystyle {\mathsf {TiCl_{3}+2KCl\ {\xarrowarrow {}}\ K_{2}[Ti(H_{2}O)Cl_{5}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/bda36c22212ee0c6eeddec6c9f0b90c87d4d6bdd)
Aplikace
- Složka katalyzátoru Ziegler-Natta
- Jako činidlo v organické syntéze .
Literatura
- Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M. : Sovětská encyklopedie, 1995. - T. 4. - 639 s. — ISBN 5-82270-092-4 .
- Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 2. vyd., opraveno. - M. - L .: Chemie, 1966. - T. 1. - 1072 s.
- Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.
- Anorganická chemie / ed. Yu.D. Treťjakov. - M . : Akademie, 2007. - T. 3. - 352 s.