Kyselina fosforečná

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 2. února 2016; ověření vyžaduje 1 úpravu .

Kyselina fosforečná

Všeobecné
Systematický název	Kyselina fosforečná
Tradiční jména	Kyselina fosforná
Chem. vzorec	H4P2O6 _ _ _ _ _
Fyzikální vlastnosti
Molární hmotnost	161,97 g/ mol
Tepelné vlastnosti
Teplota
• tání	55; 70; 73 °C
Entalpie
• vzdělávání	-1638,6 kJ/mol
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	7803-60-3
PubChem	24536
ÚSMĚVY	OP(=O)(O)P(=O)(O)O
InChI	InChI=lS/H4O6P2/cl-7(2,3)8(4,5)6/h(H2,1,2,3)(H2,4,5,6)TVZISJTYELEYPI-UHFFFAOYSA-N
CHEBI	29263
ChemSpider	22943
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
Mediální soubory na Wikimedia Commons

Kyselina fosforečná je anorganická sloučenina, tetrabazická kyselina se vzorcem H 4 P 2 O 6 , bezbarvé krystaly, rozpouští se ve studené vodě s pomalým rozkladem, tvoří krystalické hydráty .

Získání

Zničení suspenze fosforečnanu olovnatého sirovodíkem :

{\mathsf {Pb_{2}P_{2}O_{6}+2H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ H_{4}P_{2}O_{6}+2PbS\downarrow } }

Oxidace kyseliny fosforité vzduchem :

{\mathsf {4H_{2}(PHO_{3})+O_{2}\ {\xarrowarrow {}}\ 2H_{4}P_{2}O_{6}+2H_{2}O}}

Fyzikální vlastnosti

Kyselina fosforečná tvoří bezbarvé krystaly, molekula má strukturu (HO) 2 (O)P-P(O)(OH) 2 .

Rozpustný ve studené vodě s pomalým rozkladem.

Je to čtyřsytná kyselina s disociačními konstantami pK 1 = 2,2; pK2 = 2,3 ; pK3 = 7,3 ; pK4 = 10,0 .

Tvoří krystalické hydráty ve formě H 4 P 2 O 6 • H 2 O a H 4 P 2 O 6 • 2H 2 O.

Chemické vlastnosti

Během skladování pomalu izomeruje na fosfor kyselinu fosforečnou:

{\mathsf {H_{4}P_{2}O_{6}\ {\xrightarrow {}}\ HO{\text{-}}PH(O){\text{-}}O{\text {-}}P(O)(OH)_{2}}}

Při zahřátí přechází na fosfor a kyselinu metafosforečnou :

{\mathsf {H_{4}P_{2}O_{6}\ {\xrightarrow {73^{o}C))\ H_{2}(HPO_{3})+HPO_{3))}

Bezvodou kyselinu lze získat z krystalického hydrátu pomalým sušením ve vakuu nad P2O5 :

{\mathsf {H_{4}P_{2}O_{6}\cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow {P_{2}O_{5))}\ H_{4}P_{2} O_{6}+2H_{2}O}}

Při zahřívání se krystalický hydrát rozkládá. V horké vodě se rozkládá podobným způsobem:

{\mathsf {H_{4}P_{2}O_{6}\cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow {70-100^{o}C))\ H_{2}(HPO_{3 })+H_{3}PO_{4}+H_{2}O}}

Se zředěnými alkáliemi tvoří kyselé soli, s koncentrovanými alkáliemi tvoří normální soli - hypofosfáty :

{\mathsf {H_{4}P_{2}O_{6}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}H_{2}P_{2}O_{6}\downarrow +2H_{ 2}O}}

{\mathsf {H_{4}P_{2}O_{6}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{4}P_{2}O_{6}\downarrow +4H_{2}O} }

Oxidováno manganistanem draselným :

{\mathsf {5H_{4}P_{2}O_{6}+2KMnO_{4}+3H_{2}SO_{4}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 10H_{3 }PO_{4}+2MnSO_{4}+K_{2}SO_{4}}}

Viz také

Literatura

Chemická encyklopedie / Ed.: Zefirov N.S. a další - M. : Velká ruská encyklopedie, 1998. - T. 5. - 783 s. — ISBN 5-85270-310-9 .
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .

Anorganické sloučeniny fosforu
oxidy	Oxid tetrafosforečný (P 4 O) Oxid fosforečný ( P 2 O 3 ) Oxid fosforečný ( P 4 O 8 ) Oxid fosforečný ( P 2 O 5 ) Oxid tetrafosforečný (P 4 O 2 )
Kyseliny fosforečné	Kyselina difosforečná (H 4 P 2 O 7 ) Kyselina metafosforečná (HPO 3 ) Kyselina fosforečná (H 3 PO 4 ) Kyselina fosforitá (H 2 (PHO 3 )) Kyselina fosforečná (H 4 P 2 O 6 ) Kyselina fosforitá (H 3 PO 2 ) Kyselina thiofosforečná ( H3PO3S ) _
sůl	Hypofosfáty Fosfornany Metafosfáty Ortofosfáty Polyfosfáty Thiofosfáty
Sloučeniny fosfonia	Fosfonium jodid (PH 4 I) Fosfoniumchlorid (PH 4 Cl)
jiný	Halogenidy fosforu Pentantrid trifosforečný (P 3 N 5 ) Fosfin (PH 3 ) Cyklo-tetrafosfát amonný