Wolfram(V) chlorid

Chlorid wolframu (V).

Všeobecné
Systematický název	Chlorid wolframu (V).
Tradiční jména	Chlorid wolframu
Chem. vzorec	WCl 5
Fyzikální vlastnosti
Stát	tmavě zelené krystaly
Molární hmotnost	361,11 g/ mol
Hustota	3,875 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
• tání	244; 248; 253 °C
• varu	286; 288 °C
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	13470-14-9
PubChem	139469
Reg. číslo EINECS	807-430-5
ÚSMĚVY	Cl[W](Cl)(Cl)(Cl)Cl
InChI	InChI=lS/5ClH.W/h5*1H;/q;;;;;+5/p-5WIDQNNDDTXUPAN-UHFFFAOYSA-I
ChemSpider	122992
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
Mediální soubory na Wikimedia Commons

Chlorid wolframu (V) je anorganická sloučenina, kovová sůl wolframu a kyseliny chlorovodíkové se vzorcem WCl 5 , tmavě zelené krystaly, rozkládá se ve vodě.

Získání

Rozklad chloridu wolframového (VI) při zahřívání:

{\displaystyle {\mathsf {2WCl_{6}\ {\xrightarrow {350^{o}C))\ 2WCl_{5}+Cl_{2))))

Získávání chloridu wolframového (VI) vodíkem :

{\mathsf {2WCl_{6}+H_{2}\ {\xrightarrow {400^{o}C))\ 2WCl_{5}+2HCl))

Fyzikální vlastnosti

Chlorid wolframu tvoří tmavě zelené krystaly, je špatně rozpustný v sirouhlíku a hydrolyzuje ve vodě.

Chemické vlastnosti

Při zahřívání na vzduchu oxiduje:

{\displaystyle {\mathsf {2WCl_{5}+O_{2}\ {\xrightarrow {T))\ 2WOCl_{4}+Cl_{2))))

Reaguje s vodou:

{\mathsf {WCl_{5}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ WOCl_{3}+2HCl}}

Viz také

Wolframové sloučeniny Wolframové sloučeniny abecedně Boridy wolframu Wolframáty Intermetalidy wolframu Karbidy wolframu Karbonylové komplexy wolframu Wolframové minerály Nitridy wolframu Oxidy wolframu Silicidy wolframu Wolframové soli Fosfidy wolframu Arsenid wolframu Ferrotwolfram

Literatura

Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M. : Sovětská encyklopedie, 1988. - T. 1. - 623 s.
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.
Anorganická chemie / ed. Yu.D. Treťjakov. - M . : Akademie, 2007. - T. 3. - 352 s.