Chlorid iriditý

Chlorid iriditý (III).
Všeobecné
Systematický název	iridium chlorid (III)
Tradiční jména	iridium chlorid
Chem. vzorec	IrCl3 _
Fyzikální vlastnosti
Stát	tmavě zelené krystaly
Molární hmotnost	298,58 g/ mol
Hustota	5,30 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
• tání	prosinec 763; 773 °C
Entalpie
• vzdělávání	-240 kJ/mol
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	10025-83-9
PubChem	82301
Reg. číslo EINECS	233-044-6
ÚSMĚVY	Cl[Ir](Cl)Cl
InChI	InChI=lS/3ClH.Ir/h3*1H;/q;;;+3/p-3DANYXEHCMQHDNX-UHFFFAOYSA-K
ChemSpider	23837
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
Mediální soubory na Wikimedia Commons

Chlorid iriditý je anorganická sloučenina, sůl kovu iridia a kyseliny chlorovodíkové se vzorcem IrCl 3 , tmavě zelené krystaly, špatně rozpustné ve vodě, tvoří krystalický hydrát .

Získání

{\displaystyle {\mathsf {2Ir+3Cl_{2}\ {\xrightarrow {h\nu ,600^{o}C))\ 2IrCl_{3))))

Chlorid iriditý tvoří tmavě zelené krystaly dvou krystalických modifikací:

a-IrCl3 , monoklinická syngonie , prostorová skupina C2/m , parametry buňky a = 0,599 nm, b = 1,037 nm, c = 0,599 nm, p = 109,4°, Z = 4;
β-IrCl3 , kosočtverečný systém , prostorová grupa Fddd , parametry buňky a = 0,695 nm, b = 0,981 nm, c = 2,082 nm.

Tvoří krystalický hydrát nestechiometrického složení IrCl 3 • n H 2 O.

Špatně rozpustný ve vodě.

{\mathsf {2IrCl_{3}\ {\xrightarrow {770^{o}C,vakuum}}\ 2IrCl_{2}+Cl_{2}}}

S koncentrovanou kyselinou chlorovodíkovou nebo chloridy alkalických kovů tvoří hexachloriridáty (III):

{\mathsf {IrCl_{3}+3HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{3}[IrCl_{6}]}}

{\mathsf {IrCl_{3}+3NaCl\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}[IrCl_{6}]}}

Když chlor prochází roztokem iridia a chloridů alkalických kovů, vytváří hexachloriridáty (IV):

{\mathsf {2IrCl_{3}+Cl_{2}+4NaCl\ {\xrightarrow {}}\ 2Na_{2}[IrCl_{6}]}}

{\mathsf {IrCl_{3}+HNO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C))\ IrO_{2}\downarrow +NO_{2}\uparrow + 3HCl}}

{\mathsf {2IrCl_{3}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Ir_{2}O_{3}\downarrow +6NaCl+3H_{2}O}}

{\mathsf {2IrCl_{3}+3H_{2}\ {\xrightarrow {400^{o}C))\ 2Ir\downarrow +6HCl))

{\mathsf {4IrCl_{3}+3(N_{2}H_{4}\cdot H_{2}O)+12(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow { }}\ 4Ir\downarrow +3N_{2}\uparrow +12NH_{4}Cl+15H_{2}O}}

{\displaystyle {\mathsf {4IrCl_{3}+3O_{2}\ {\xrightarrow {500-600^{o}C))\ 2Ir_{2}O_{3}+6Cl_{2))))

{\displaystyle {\mathsf {2IrCl_{3}+Cl_{2}\ {\xrightarrow {400^{o}C,p))\ 2IrCl_{4))))

{\mathsf {2IrCl_{3}+H_{2}O_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2IrO_{2}\downarrow +6HCl\uparrow }}

Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M. : Sovětská encyklopedie, 1990. - T. 2. - 671 s. — ISBN 5-82270-035-5 .
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.

Sloučeniny iridia

Iridium(I)bromid (IrBr) Iridium(II) bromid ( IrBr2 ) Iridium(III) bromid ( IrBr3 ) Iridium(IV) bromid ( IrBr4 ) Karbonylové halogenidy (Ir(CO) 3Hal a Ir( CO ) 2Hal2 ) Hexachloriridát sodný (III) (Na 3 [IrCl 6 ]) Hexachloriridát amonný (IV) ((NH 4 ) 2 [IrCl 6 ]) Hexachlorovodík (IV) (H 2 [IrCl 6 ]) Hydroxid iriditý (Ir(OH) 3 ) Hydroxid iridium(IV) (Ir(OH) 4 ) Iridium dodekakarbonyl ( Ir4 (CO) 12 ) Iridium (I) jodid (IrI) Iridium(II) jodid ( IrI2 ) Iridium(III) jodid ( IrI3 ) Iridium(IV) jodid ( IrI4 ) Oxid iriditý (Ir 2 O 3 ) Oxid iridium(IV) (IrO 2 ) Iridium oktakarbonyl ( Ir2 (CO) 8 ) Iridium (III) selenid ( Ir2Se3 ) Iridium(IV) selenid ( IrSe2 ) Iridium(VI) selenid ( IrSe3 ) Iridium(III) sulfát (Ir 2 (SO 4 ) 3 ) Iridium(III)-síran amonný (IrNH 4 (SO 4 ) 2 ) Iridium(II) sulfid (IrS) Iridium(III) sulfid (Ir 2 S 3 ) Iridium(IV) sulfid (IrS 2 ) Iridium(VI) sulfid (IrS 3 ) Telurid iridia(IV) (IrTe2 ) Telurid iridia(VI) (IrTe3 ) Fluorid iriditý ( IrF3 ) Fluorid iridium (IV) (IrF4 ) Fluorid iridium (V) (IrF5 ) Fluorid iridium (VI) (IrF6 ) Chlorid iriditý (IrCl) Chlorid iriditý (IrCl 2 ) Chlorid iriditý (IrCl 3 ) Chlorid iridium(IV) (IrCl 4 )