Hexachloriridát amonný (IV)

Hexachloriridát amonný (IV).
Všeobecné
Systematický název	Hexachloriridát amonný (IV).
Tradiční jména	Hexachloroiridát amonný; iridiový amoniak
Chem. vzorec	(NH 4 ) 2 [IrCl 6 ]
Fyzikální vlastnosti
Stát	černo-červené krystaly
Molární hmotnost	441,02 g/ mol
Hustota	2,856 g/cm³
Chemické vlastnosti
Rozpustnost
• ve vodě	1,0925 ; _ 4,38 80 g/100 ml
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	16940-92-4
PubChem	16211476
Reg. číslo EINECS	241-007-0
InChI	InChI=lS/6ClH.Ir.2H3N/h61H;;21H3/q;;;;;;+4;;/p-4LWNOUTCTZQNGEN-UHFFFAOYSA-J
CHEBI	60132
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.

Hexachloroiridát amonný (IV) je anorganická látka, komplexní sloučenina kovového iridia vzorce (NH 4 ) 2 [IrCl 6 ], černočervené krystaly, špatně rozpustné ve studené vodě.

Získání

Výměnná reakce hydrogenhexachloriridátu (IV) a rozpustné amonné soli:

{\mathsf {H_{2}[IrCl_{6}]+2NH_{4}Cl\ {\xrightarrow {}}\ (NH_{4})_{2}[IrCl_{6}]+2HCl} }

Fyzikální vlastnosti

Hexachloriridát amonný (IV) tvoří černo-červené krystaly.

Špatně rozpustný ve studené vodě.

Chemické vlastnosti

Při zahřívání se rozkládá:

{\mathsf {3(NH_{4})_{2}[IrCl_{6}]\ {\xrightarrow {200-500^{o}C))\ 3Ir+2N_{2}+2NH_{4 }Cl+16HCl}}

Reaguje s alkáliemi :

{\mathsf {(NH_{4})_{2}[IrCl_{6}]+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ IrO_{2}\downarrow +4NaCl+2NH_{4}Cl+2H_{ 2}O}}

Regenerováno vodíkem :

{\mathsf {(NH_{4})_{2}[IrCl_{6}]+2H_{2}\ {\xrightarrow {200-350^{o}C}}\ Ir+2NH_{4} Cl+4HCl}}

Aplikace

Meziprodukt při výrobě iridia.

Literatura

Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M. : Sovětská encyklopedie, 1990. - T. 2. - 671 s. — ISBN 5-82270-035-5 .
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.

Sloučeniny iridia

Iridium(I)bromid (IrBr) Iridium(II) bromid ( IrBr2 ) Iridium(III) bromid ( IrBr3 ) Iridium(IV) bromid ( IrBr4 ) Karbonylové halogenidy (Ir(CO) 3Hal a Ir( CO ) 2Hal2 ) Hexachloriridát sodný (III) (Na 3 [IrCl 6 ]) Hexachloriridát amonný (IV) ((NH 4 ) 2 [IrCl 6 ]) Hexachlorovodík (IV) (H 2 [IrCl 6 ]) Hydroxid iriditý (Ir(OH) 3 ) Hydroxid iridium(IV) (Ir(OH) 4 ) Iridium dodekakarbonyl ( Ir4 (CO) 12 ) Iridium (I) jodid (IrI) Iridium(II) jodid ( IrI2 ) Iridium(III) jodid ( IrI3 ) Iridium(IV) jodid ( IrI4 ) Oxid iriditý (Ir 2 O 3 ) Oxid iridium(IV) (IrO 2 ) Iridium oktakarbonyl ( Ir2 (CO) 8 ) Iridium (III) selenid ( Ir2Se3 ) Iridium(IV) selenid ( IrSe2 ) Iridium(VI) selenid ( IrSe3 ) Iridium(III) sulfát (Ir 2 (SO 4 ) 3 ) Iridium(III)-síran amonný (IrNH 4 (SO 4 ) 2 ) Iridium(II) sulfid (IrS) Iridium(III) sulfid (Ir 2 S 3 ) Iridium(IV) sulfid (IrS 2 ) Iridium(VI) sulfid (IrS 3 ) Telurid iridia(IV) (IrTe2 ) Telurid iridia(VI) (IrTe3 ) Fluorid iriditý ( IrF3 ) Fluorid iridium (IV) (IrF4 ) Fluorid iridium (V) (IrF5 ) Fluorid iridium (VI) (IrF6 ) Chlorid iriditý (IrCl) Chlorid iriditý (IrCl 2 ) Chlorid iriditý (IrCl 3 ) Chlorid iridium(IV) (IrCl 4 )