Chlorid ytterbium(III).

Chlorid ytterbium (III).

Všeobecné
Systematický název	Chlorid ytterbium
Tradiční jména	Chlorid ytterbium
Chem. vzorec	YbCl 3
Fyzikální vlastnosti
Stát	bezbarvé (bílé) krystaly
Molární hmotnost	279,40 g/ mol
Hustota	crist. 5,75 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
• tání	865; 875 °C
Entalpie
• vzdělávání	-961,1 kJ/mol
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	10361-91-8
PubChem	Cl[Yb](Cl)Cl
Reg. číslo EINECS	233-800-5
ÚSMĚVY	Cl[Yb](Cl)Cl
InChI	InChI=lS/3ClH.Yb/h3*1H;/q;;;+3/p-3CKLHRQNQYIJFFX-UHFFFAOYSA-K
CHEBI	67096
ChemSpider	55430
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
Mediální soubory na Wikimedia Commons

Chlorid ytterbium(III) je binární anorganická sloučenina, sůl kovového ytterbia a kyseliny chlorovodíkové vzorce YbCl3 , bezbarvé (bílé) krystaly, snadno rozpustné ve vodě, tvoří krystalický hydrát .

Získání

Působení chlóru na kovové ytterbium:

{\displaystyle {\mathsf {2Yb+3Cl_{2}\ {\xrightarrow {300^{o}C))\ 2YbCl_{3))))

Reakce kyseliny chlorovodíkové s kovovým yterbiem , oxidem , hydroxidem nebo sulfidem yterbiem :

{\mathsf {2Yb+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2YbCl_{3}+3H_{2}\uparrow }}

{\mathsf {Yb_{2}O_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2YbCl_{3}+3H_{2}O}}

{\mathsf {Yb(OH)_{3}+3HCl\ {\xrightarrow {))\ YbCl_{3}+3H_{2}O))

{\mathsf {Yb_{2}S_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2YbCl_{3}+3H_{2}S\uparrow }}

Reakce chloridu ytterbia(II) s kyselinou chlorovodíkovou :

{\mathsf {2YbCl_{2}+2HCl\ {\xarrowarrow {}}\ 2YbCl_{3}+H_{2}\uparrow }}

Fyzikální vlastnosti

Chlorid ytterbium(III) tvoří bezbarvé (bílé) krystaly monoklinického systému , prostorová grupa C 2/m , parametry buňky a = 0,673 nm, b = 1,165 nm, c = 0,638 nm, β = 110,4°, Z = 4.

Dobře se rozpouští ve vodě.

Tvoří krystalické hydráty o složení YbCl 3 • 6H 2 O.

Chemické vlastnosti

Bezvodá sůl se získá sušením krystalického hydrátu ve vakuu :

{\mathsf {YbCl_{3}\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow {180^{o}C,NH_{4}Cl))\ YbCl_{3}+6H_{2}O))

Při zahřátí se rozkládá:

{\displaystyle {\mathsf {2YbCl_{3}\ {\xrightarrow {1300-1400^{o}C))\ 2YbCl_{2}+Cl_{2))))

Reaguje s alkáliemi :

{\mathsf {YbCl_{3}+3NaOH\ {\xarrowarrow {}}\ Yb(OH)_{3}+3NaCl}}

Redukované vodíkem nebo elektrolýzou :

{\mathsf {2YbCl_{3}+H_{2}\ {\xrightarrow {560^{o}C))\ 2YbCl_{2}+2HCl))

{\displaystyle {\mathsf {2YbCl_{3}\ {\xrightarrow {e^{-))}\ 2YbCl_{2}+Cl_{2))))

Vstupuje do výměnných reakcí:

{\mathsf {YbCl_{3}+3HF\ {\xrightarrow {}}\ YbF_{3}\downarrow +3HCl}}

Literatura

Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M. : Sovětská encyklopedie, 1990. - T. 2. - 671 s. — ISBN 5-82270-035-5 .
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .

Sloučeniny ytterbia

Octan ytterbium(III) ( Yb( CH3COO) 3 )
Bromid ytterbium (II) (YbBr2 )
Bromid ytterbium (III) (YbBr3 )
Hexaborid ytterbia (YbB 6 )
Ytterbium hydrid (YbH 2 )
Hydroxid ytterbium(III) (Yb(OH) 3 )
Dikarbid ytterbia (YbC 2 )
Jodid ytterbium (II) (YbI2 )
Jodid ytterbium (III) (YbI3 )
Karbid triytterbia (Yb 3 C)
Uhličitan ytterbium (III) (Yb2 (CO3 ) 3 )
Dusičnan ytterbium(III) ( Yb(NO 3 ) 3
Nitrid ytterbia (YbN)
Oxalát ytterbium (III) ( Yb2 ( C204 ) 3 )
Oxid ytterbium(II) (YbO)
Oxid ytterbium(III) (Yb 2 O 3 )
Selenan ytterbium(III) ( Yb2 ( SeO4 ) 3 )
Selenid ytterbium(II) (YbSe)
Seleničitan ytterbium (III) (Yb2 (SeO3 ) 3 )
Ytterbium silicid (YbSi 2 )
Síran ytterbium (II) (YbSO 4 )
Síran ytterbium (III) (Yb2 (SO4 ) 3 )
Sulfid ytterbium(II) (YbS)
Sulfid ytterbium (III) ( Yb2S3 )
Telurid ytterbium (II) (YbTe)
Borid ytterbium (YbB 4 )
Chlorid ytterbium (II) (YbCl2 )
Chlorid ytterbnatý (YbCl 3 )
Fluorid ytterbium (II) (YbF2 )
Fluorid ytterbium (III) (YbF3 )