Chlorid rtuťnatý

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 6. listopadu 2020; kontroly vyžadují 2 úpravy .

Dirtuti chlorid (2+)

Systematický název	Dirtuti chlorid (2+)
Ostatní jména	kalomel; dirtuti dichlorid; chlorid rtuťnatý; kalomel
Chemický vzorec	Hg2Cl2 _ _ _
Vzhled	bílá pevná látka
Vlastnosti
Molární hmotnost	472,09 g / mol
Teplota tání	525 °C (při přetlaku)
Teplota sublimace	383,7 °C
Teplota rozkladu	400 °C
Hustota	7,15 g/cm³
Mohsova tvrdost	1,5-2
Rozpustnost ve vodě	3,4⋅10 −5 g/100 ml
Produkt rozpustnosti	1,3⋅10 −18
Toxikologická data
LD 50	210 mg/kg
MPC	ve vzduchu pracovního prostoru 0,2 mg/m³ v atmosférickém vzduchu 0,0003 mg/m³ ve vodě nádrží 0,001 mg/l
Struktura
Krystalová buňka	čtyřúhelníkový
Termodynamické vlastnosti
Standardní entalpie tvorby	−266 kJ/mol
Standardní molární entropie	+192 J/(K mol)
Gibbsova standardní energie formování	−211 kJ/mol
Klasifikace
Registrační číslo CAS	10112-91-1
Registrační číslo ES	233-307-5
Bezpečnost
R věty	R22 , R36/37/38 , R50/53
S-věty	S13 , S24/25 , S46 , S60 , S61
H-věty	H302; H315; H319; H335; H410
P-věty	P273; P302+P352; P304+P340; P305+P351+P338
Výstražné piktogramy
Výstražné symboly GHS
NFPA 704	0 3 0
Pokud není uvedeno, údaje jsou uvedeny za standardních podmínek (25 °C, 100 kPa).

Chlorid rtuťnatý , také kalomel , dirtuti dichlorid , dirtuti (2+) chlorid je anorganická látka se vzorcem , sloučenina rtuti a chloru . Patří do třídy binárních sloučenin , lze jej považovat za dimer soli jednomocné rtuti a kyseliny chlorovodíkové (viz shluk ). Bílá krystalická látka. ${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}Cl_{2))))$

Být v přírodě

Chlorid rtuťnatý se přirozeně vyskytuje jako minerál kalomel (zastaralý název je nadržená rtuť). Barva minerálu je od světle žluté po hnědou, tvrdost na Mohsově stupnici je 1,5 - 2 [1] .

Fyzikální vlastnosti

Chlorid rtuťnatý (I) je bílá krystalická látka, která na světle tmavne. Vysoce těkavý, nerozpustný ve vodě ( rozpustnost 3,4⋅10 −4 g/l), ethanol , ether ; rozpustný v benzenu , pyridinu . Nevytváří krystalické hydráty . Sublimuje s rozkladem při teplotě 383–400 °C [2] [3]

Krystalová mřížka tetragonální soustavy , prostorová grupa I 4/mm , parametry buňky a = 0,445 nm , c = 1,089 nm , Z = 2 [4] .

Chemické vlastnosti

Chlorid rtuťnatý nereaguje s alkáliemi [2] .

Oxidované na sloučeniny rtuťnaté (II):

v horké koncentrované kyselině sírové

{\mathsf {Hg_{2}Cl_{2}\ +\ 2H_{2}SO_{4}\ \longrightarrow \ HgCl_{2}\ +\ HgSO_{4}\downarrow +\ SO_{2}\ šipka nahoru +\ 2H_{2}O}}

v horké koncentrované kyselině dusičné

{\mathsf {Hg_{2}Cl_{2}\ +\ 4HNO_{3}\ \longrightarrow \ HgCl_{2}\ +\ Hg(NO_{3})_{2}\ +\ 2NO_{2 }\uparrow +\ 2H_{2}O}}

Redukuje se na kovovou rtuť pomocí silných redukčních činidel , například chloridu cínatého v kyselině chlorovodíkové :

{\mathsf {Hg_{2}Cl_{2}\ +\ SnCl_{2}\ +\ 2HCl\ \longrightarrow \ 2Hg\downarrow +\ H_{2}[SnCl_{6}]))

Působením chlóru se kalomel oxiduje za vzniku sublimátu:

{\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}Cl_{2}\ +\ Cl_{2}\ \longrightarrow \ 2HgCl_{2))))

Dismutace na kovovou rtuť a sloučeniny rtuťnaté (II):

ve zředěných kyselinách (pomalu) nebo při zahřátí nad 400 °C

{\mathsf {Hg_{2}Cl_{2}\ \longrightarrow \ HgCl_{2}\ +\ Hg))

v roztoku amoniaku se tvoří tzv. bílá netavitelná sraženina

{\mathsf {Hg_{2}Cl_{2}\ +\ 2(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ \longrightarrow \ [Hg(NH_{2})Cl]\downarrow +\ Hg\downarrow +\ NH_{4}Cl\ +\ 2H_{2}O}}

Při teplotě sublimace v plynné fázi se částečně rozkládá za vzniku monomeru:

{\mathsf {Hg_{2}Cl_{2}\ \rightleftarrows \ 2HgCl))

Získání

Chlorid rtuťnatý (I) lze získat:

pomocí iontoměničových reakcí , například srážení chloridem draselným z roztoku dinitrátu dirtuti(I) ve zředěné kyselině dusičné

{\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}+\ 2KCl\longrightarrow Hg_{2}Cl_{2}\downarrow +\ 2KNO_{3))))

interakce chloridu rtuťnatého (II) a kovové rtuti při vysoké teplotě

{\displaystyle {\mathsf {HgCl_{2}\ +\ Hg\ {\xrightarrow {250-300\ ^{\circ }C))Hg_{2}Cl_{2))))

interakce chloridu rtuťnatého (II) s kyanidem rtuťnatým :

{\mathsf {HgCl_{2}\ +\ Hg(CN)_{2}\ \xarrowarrow {70-120^{\circ }C} \ Hg_{2}Cl_{2}\ +\ C_{ 2}N_{2}\uparrow}}

Aplikace

Chlorid rtuťnatý se používá k výrobě kalomelové referenční elektrody , jako antiseptikum , jako katalyzátor , pro syntézu organických sloučenin rtuti [4] .

Toxicita

Chlorid rtuťnatý je středně toxický pro teplokrevné tvory: LD 50 pro krysy 210 mg/kg (orálně), 1500 mg/kg (dermální). Způsobuje podráždění kůže, sliznic, silné podráždění očí. Při požití jsou postižena především játra, ledviny, gastrointestinální trakt a centrální nervový systém . Vysoce toxický pro vodní organismy: LC 50 pro Daphnia magna je 0,002 mg/l po dobu 48 hodin [5] .

MPC (ve vyjádření rtuti) je: ve vzduchu pracovního prostoru 0,2 mg/m³, v atmosférickém vzduchu 0,0003 mg/m³, ve vodě nádrží 0,001 mg/l [4] .

Poznámky

↑ Calomel na webmineral.com
↑ 1 2 Lidin R. A., Molochko V. A., Andreeva L. L. Reactions of anorganic materials: a reference book / Ed. R. A. Lidina. - 2. vyd., přepracováno. a doplňkové - M .: Drop, 2007. - S. 205 . — 637 s. - ISBN 978-5-358-01303-2 .
↑ Lidin R. A., Andreeva L. L., Molochko V. A. Konstanty anorganických látek: referenční kniha / Ed. R. A. Lidina. - 2. vyd., přepracováno. a doplňkové — M .: Drofa, 2006. — S. 114, 606. — 685 s. — ISBN 5-7107-8085-5 .
↑ 1 2 3 [www.xumuk.ru/encyklopedia/2/3932.html Halogenidy rtuti na xumuk.ru] . (neurčitý)
↑ Bezpečnostní list Merck – chlorid rtuťnatý (pdf) (odkaz není k dispozici)