Chlorid olovnatý
Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 5. října 2021; kontroly vyžadují 2 úpravy .| Chlorid olovnatý (II). | |
|---|---|
| Všeobecné | |
| Systematický název |
chlorid olovnatý |
| Tradiční jména | chlorid olovnatý; chlorid olovnatý |
| Chem. vzorec | PbCl2 _ |
| Krysa. vzorec | PbCl2 _ |
| Fyzikální vlastnosti | |
| Stát | čiré krystaly |
| Molární hmotnost | 278,11 g/ mol |
| Hustota | 5,85 g/cm³ |
| Tvrdost | 2.5 |
| Tepelné vlastnosti | |
| Teplota | |
| • tání | 498; 501 °C |
| • varu | 950; 953; 954 °C |
| Mol. tepelná kapacita | 77,0 J/(mol K) |
| Entalpie | |
| • vzdělávání | -360,0 kJ/mol |
| Chemické vlastnosti | |
| Rozpustnost | |
| • ve vodě | 0,97820 ; _ 2,68 100 g/100 ml |
| Klasifikace | |
| Reg. Číslo CAS | 7758-95-4 |
| PubChem | 166945 |
| Reg. číslo EINECS | 231-845-5 |
| ÚSMĚVY | Cl[Pb]Cl |
| InChI | InChI=lS/2ClH.Pb/h2*1H;/q;;+2/p-2HWSZZLVAJGOAAY-UHFFFAOYSA-L |
| RTECS | OF9450000 |
| CHEBI | 88212 |
| UN číslo | 2291 |
| ChemSpider | 22867 |
| Bezpečnost | |
| Toxicita | jedovatý |
| NFPA 704 |
0
3
0 |
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |
| Mediální soubory na Wikimedia Commons | |
Chlorid olovnatý je binární anorganická sloučenina, kovová sůl olova a kyseliny chlorovodíkové se vzorcem PbCl 2 , průhledné krystaly, mírně rozpustné ve vodě.
Získání
- V přírodě se vyskytuje vzácný minerál cottunit - PbCl 2 s nečistotami, často s nízkou radioaktivitou .
- Vliv chlóru na kovové olovo:
- Rozpouštění v oxidu , hydroxidu nebo uhličitanu olovnatém :
Fyzikální vlastnosti
Chlorid olovnatý tvoří průhledné ortorombické krystaly , prostorová skupina P nam , parametry buňky a = 0,7623 nm, b = 0,9048 nm, c = 0,4535 nm, Z = 4.
Diamagnetický , za studena špatně rozpustný ve vodě a etanolu . Je třeba se vyvarovat toxických látek, požití nebo vdechnutí. To může vést k velmi těžké otravě.
Chemické vlastnosti
- V horkých vodných roztocích podléhá hydrolýze na zásaditou sůl:
- Dobře se rozpouští v koncentrované kyselině chlorovodíkové:
![{\displaystyle {\mathsf {PbCl_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[PbCl_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9f04f2f050fc967106f4bb5a4d442bfba53a71ce)
- Rozkládá se alkáliemi:
![{\displaystyle {\mathsf {PbCl_{2}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[Pb(OH)_{4}]+2NaCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ace728beb0d979122d2d099da91c43132d198fd2)
- Regenerováno vodíkem:
- Vstupuje do výměnných reakcí:
- V alkalickém prostředí s uhličitany tvoří zásaditou sůl:
Toxicita
Chlorid olovnatý je toxický, stejně jako všechny anorganické deriváty olova. Pravděpodobně karcinogenní. Může způsobit velmi těžkou otravu olovem.
Literatura
- Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M. : Sovětská encyklopedie, 1995. - T. 4. - 639 s. — ISBN 5-82270-092-4 .
- Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 2. vyd., opraveno. - M. - L .: Chemie, 1966. - T. 1. - 1072 s.
- Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.
| Sloučeniny olova | |
|---|---|
| |