Chlorid fosforečný

Chlorid fosforečný
Všeobecné
Chem. vzorec Cl3P
Fyzikální vlastnosti
Molární hmotnost 137,33 g/ mol
Hustota 1,574 g/cm³
Tepelné vlastnosti
T. tát. -93,6 ℃
T. kip. 76,1 ℃
Optické vlastnosti
Index lomu 1,516 (14 °C)
Klasifikace
Číslo CAS 7719-12-2
PubChem 24387
ChemSpider 22798
číslo EINECS 231-749-3
RTECS 3675000 THZ
CHEBI 30334
UN číslo 1809
ÚSMĚVY
P(Cl)(Cl)Cl
InChI
InChI=lS/Cl3P/cl-4(2)3
Bezpečnost
LD 50 550 mg/kg
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25℃, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.

Chlorid fosforečný PCl 3  je chemická sloučenina fosforu a chlóru . Je to nejdůležitější ze tří známých chloridů fosforu; cenná chemická surovina pro výrobu různých organických sloučenin obsahujících fosfor.

Fyzikální vlastnosti

Za normálních podmínek je chlorid fosforitý bezbarvá kapalina dýmající ve vlhkém prostředí s ostrým nepříjemným zápachem. Má slzné vlastnosti.

Chemické vlastnosti

Fosfor v PCl 3 je v oxidačním stavu +3 a chlor  ve stupni -1. Mnoho vlastností této sloučeniny je způsobeno právě těmito okolnostmi. V přítomnosti vody kouří a rozkládá se.

PCl 3  je základním produktem pro další deriváty fosforu, které se z něj získávají oxidací na pentachlorid (PCl 5 ), thiofosforylchlorid (PSCl 3 ) nebo oxychlorid ( POCl 3 ).

Pokud elektrický výboj prochází směsí par PCl 3 a plynného vodíku , vzniká vzácný komplexní chlorid fosforečný se vzorcem P 2 Cl 4 .

Je známo velké množství podobných substitučních reakcí, včetně reakcí s organickými látkami - alkoholy a fenoly:

Alkoholy reagují podobným způsobem:

[jeden]

Přítomnost nesdíleného elektronového páru na atomech fosforu určuje schopnost trichloridu vykazovat donorové vlastnosti, tvořit elektricky neutrální komplexy, například [Ni(PCl 3 ) 4 ]. Chemickou povahou je chlorid fosforitý chlorid kyseliny fosforité. Jeho hydrolýza vede ke vzniku dvou kyselin a interakci s alkáliemi - dvěma solemi:

Poznámky

  1. ↑ Clark, Jim (2008). Nahrazení OH v alkoholech halogenem . Staženo 9. října 2008.

Literatura