Amonné kationty
Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 29. července 2016; kontroly vyžadují 3 úpravy .Amonné kationty jsou kladně nabité amonné ionty s obecným chemickým vzorcem N + RR l R ll R lll , kde R, R l , R ll , R lll = H, Alk, Ar [1] [2] .
Amonné kationty lze považovat za produkty substituce atomů vodíku amonného kationtu NH 4 + za organické radikály (Alk, Ar).
Podle počtu substituovaných atomů vodíku (1,2,3 nebo 4) se rozlišují primární, sekundární, terciární a kvartérní amoniové kationty (obr. 1).
Nejjednodušší amonný kationt NH 4 + vzniká podle mechanismu donor-akceptor přidáním protonu k amoniaku :
Protony jsou dodávány minerálními (anorganickými) a organickými kyselinami . Produkty interakce amoniaku a kyselin jsou amonné soli .
V amoniovém kationtu NH4 + jsou všechny čtyři vazby ekvivalentní a nerozlišitelné, proto se má za to, že elektrický náboj v kationtu je delokalizován (dispergován) v celém komplexu. Velikost amonného kationtu NH 4 + je 1,43 Å [3] . V krystalu chloridu amonného je amonný kationt NH 4 + obklopen osmi chloridovými ionty (obr. 2). Parametr krystalové mřížky je 3,8758 Á. [4] .
Substituované amonné kationty jsou také tvořeny mechanismem donor-akceptor přidáním protonu k odpovídajícím aminům .
Hlavní Sekundární Terciární![{\displaystyle {\mathsf {CH_{3}NH_{2}+H^{+}\rightarrow [CH_{3}NH_{3}]^{+))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3ed0dfbdd58b03bef71ff188bac4471c7c02a20f)
![{\displaystyle {\mathsf {C_{6}H_{5}NH_{2}+H^{+}\rightarrow [C_{6}H_{5}NH_{3}]^{+))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/627a04b3e0d4dac94c1ac90062a446b8498497f6)
![{\displaystyle {\mathsf {(CH_{3})_{2}NH+H^{+}\rightarrow [(CH_{3})_{2}NH_{2}]^{+))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/439af0e9c0a9005d2aac3d51dad1600ca4560ea3)
![{\displaystyle {\mathsf {(C_{6}H_{5})_{2}NH+H^{+}\rightarrow [(C_{6}H_{5})_{2}NH_{2}] ^{+}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5e4f7b1bb155c7f4e9c654a146b2a01f78443238)
![{\displaystyle {\mathsf {(CH_{3})_{3}N+H^{+}\rightarrow [(CH_{3})_{3}NH]^{+))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f17e450764c720b7b2283d95f10c7a39411d80e2)
Kvartérní amoniové kationty se získávají především alkylací terciárních aminů (tzv. kvarternizací) [1] :
![{\displaystyle {\mathsf {C_{2}H_{5}Cl+(C_{2}H_{5})_{3}N\rightarrow [(C_{2}H_{5})_{4}N] Cl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a88deb01388fae80fe14a772787564eff139d667)
Mnoho kvartérních amoniových sloučenin je biologicky aktivních, vyskytujících se v přírodě (nejdůležitější z nich jsou cholin a acetylcholin ). [jeden]
Poznámky
- ↑ 1 2 3 Chemický encyklopedický slovník / kap. I.L.Knunyants. - M .: Sov. Encyklopedie, 1983. - S. 41 -43. — 792 s.
- ↑ Chemická encyklopedie / ch.ed. I.L.Knunyants. - M .: Sov. Encyklopedie, 1988. - T. 1. - S. 152.
- ↑ Achmetov N.S. Anorganická chemie. - 2. revize. a další .. - M . : Vyšší škola, 1975. - S. 394. - 672 s.
- ↑ Příručka chemika. - 2. vyd. revidováno a další .. - L.-M .: Chemická literatura GNTI, 1962. - T. 1. - S. 470. - 1072 s.